Справочный материал по химии -11класс "Железо и его соединения"

Жел зоее  — элемент восьмой группы, четвёртого периода. Железо — типичный металл Железо +2 –со слабыми  окислителями Образование соединений железа +3­с сильными окислителями +2, +3 и другая С неметалламипри нагревании:С Н2 и N2 не реагирует 2Fe + 3F2 = 2FeF3 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 3Fe + 4I2 = 2Fe3I8 Fe + S = FeS При взаимодействии с железо окисляется только до +2. Fe + I2 = FeI2 Fe + CuO -- Cu + FeO 3Fe +2O2 = Fe3O4 С фосфором, углеродом,  кремнием и азотом  образуются в­ва различного состава 6Fe + N2 = 2Fe3N 4Fe + N2 = 2Fe2N, 3Fe + C = Fe3C Fe + Si = FeSi 3Fe + P = Fe3P.( FeP, Fe2P) 3Fe + 4H2O  t˚C→  Fe3O4 +  4H2при нагревании C водой 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3. Со щелочами Разбавленные растворы щелочей на металлы триады железа не действуют. Возможно только взаимодействие железа с щелочными расплавами сильных окислителей: Fe + KClO3 + 2KOH = K2FeO4 + KCl + H2O. С кислотами С растворами кислот (кроме азотной) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2  2Fe + 6H2SO4(конц.)  t˚C→  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + 6HNO3(конц.)  t˚C→  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Fe + 4HNO3(ра­р) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O. С солям  Под действием сильных окислителей при  нагревании железо может образовывать  соединения в степени окисления (+VI) –  ферраты: Fe + 2KNO3 = K2FeO4 + 2NO Качественные реакции а)  реакция с красной кровяной солью­ темно­синий осадок 2 К3[Fe(CN)6 ]  +3 Fe SO4 =  KFe[Fe(CN)6]) 2SO4 б) реакция со щелочью­ осадок серо­ зеленого цвета Fe SO4 +2 NaOH = Fe(OH)2   +↓   Na2 SO4  + 3K↓ а) реакция с желтой кровяной солью­  Синий осадок берлинской лазури∙  3 К4[Fe(CN)6 ]  +4 FeCl3 = KFe[Fe(CN)6]) + 12 KCl б) реакция со щелочью­Бурый осадок FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3  + 3 NaCl в) реакция с роданидом калия­вещество  красного цвета FeCl3 + 3 КCNS  = Fe(CNS)3  + 3 KCl ↓  ↓