"Строение электронных оболочек атомов химических элементов"

Строение электронных оболочек атомов химических элементов

Периодический закон:

Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов этих элементов.

n – энергетический уровень
Число энергетических уровней соответствует номеру периода
Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяют по формуле: N=2n²
1 энергетический уровень – 2электрона
2 – 8
3 - 18

Орбиталь – пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона

На одной орбитали – 2 электрона
На одном энергетическом уровне – электроны с различной формой орбиталей
Выделяют : s -, p-, d-, f- подуровни
n=1 – s-
n=2 – s-, p-
n=3 – s-, p-, d-
n=4 – s-, p-, d-, f-

Число энергетических подуровней соответствует номеру энергетического уровня

Графическая электронная схема/формула