Структура дистанционного курса химии в 10-11-ом классе

Структура дистанционного курса химии в 10-11 классе

Домашняя страница курса

Описание курса

В данном учебном курсе будут систематически изложены основы химии, которые необходимо знать всем выпускникам средней школы. Материал излагается в традиционной последовательности и будет полезен как для школьников, которые не изучали химию, так и для тех, кто уже имеет хорошие знания по химии. Каждую неделю будет рассмотрена новая тема и в ходе обучения на курсе будет рассмотрен весь материал по химии, необходимый для успешной аттестации по данному предмету. Каждое занятие будет очень интенсивным. В рамках каждого занятия – новый теоретический раздел, подробное рассмотрение примеров решения задач на новую тему, набор задач (новая тема, а также повторение уже пройденного материала) для самостоятельной работы дома, тесты, которые будут оцениваться. Задачи для самостоятельной работы и задачи в тестах будут различаться по уровню – от простых к сложным. Кроме еженедельных тестов будут проведены несколько больших контрольных работ по пройденному материалу.

 

Расписание

Занятия проводятся 1 раз в неделю

Материалы курса:

гипертекстовое оглавление курса

Дистанционный курс химии для обучающихся 10-11 классов

программа курса

 

I. ОБЩАЯ ХИМИЯ

Занятие 1. Основные законы химии. Основные понятия химии - атом, молекула, ион; массы - абсолютная, относительная, молярная; количество вещества. Газовые законы. Способы выражения содержания компонентов в системе - массовая, мольная, объёмная доли, молярная концентрация.

Занятие 2. Электронное строение атома. Правила заполнения электронами уровней и подуровней. Запрет Паули, правило Хунда, правило Клячковского. Периодический закон и Периодическая таблица Д.И.Менделеева. Ядерные реакции.

Занятие 3. Типы химической связи. Кратные связи. Модель гибридизации орбиталей. Связь электронной структуры молекул с их геометрическим строением (на примере соединений элементов 2-го периода). Делокализация электронов в сопряженных системах, мезомерный эффект. Валентность и степень окисления. Структурные формулы. Изомерия. Виды изомерии, структурная и пространственная изомерия.

Занятие 4. Химические превращения. Стехиометрия. Расчет по уравнениям химических реакций. Индивидуальные вещества, смеси, растворы. Задачи на избыток-недостаток.

Занятие 5. Тепловые эффекты химический реакций. Скорость химических реакций. Катализаторы.

Занятие 6. Химическое равновесие. Константа равновесия, степень превращения. Смещение равновесия, принцип Ле-Шателье.

Занятие 7. Электролиты. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Протонные кислоты, кислоты Льюиса. Амфотерность. Константа диссоциации. Степень диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей. Равновесие между ионами в растворе и твердой фазой. Произведение растворимости. Образование простейших комплексов в растворах. Координационное число. Константа устойчивости комплексов. Ионные уравнения реакций.

Занятие 8. Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного и электронно-ионного баланса. Электролиз.

Занятие 9. Заключительная контрольная работа по пройденному материалу.

II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Занятие 10. Основные классы неорганических соединений. Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами.

Занятие 11. Сравнительная характеристика элементов VIIA-группы. Галогены. Взаимодействие галогенов с водой. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора. Сравнение окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств соединений галогенов в различных степенях окисления. Промышленные и лабораторные методы получения наиболее распространенных галогенсодержащих соединений.

Занятие 12. Сравнительная характеристика элементов VIA-группы. Природные ископаемые. Соединения кислорода и серы с водородом, металлами. Кислородные соединения серы. Серная и сернистые кислоты. Соли - сульфиды, сульфиты, сульфаты. Промышленные и лабораторные методы получения наиболее распространенных соединений серы.

Занятие 13. Сравнительная характеристика элементов VA-группы. Азот, аммиак, соли аммония, амиды металлов, нитриды. Оксиды азота. Методы получения, свойства, строение (молекулы-радикалы). Азотистая и азотная кислоты и их соли. Промышленные и лабораторные методы получения наиболее распространенных соединений азота. Фосфор. Фосфиды, фосфин, фосфаты. Оксиды фосфора, кислородсодержащие кислоты фосфора. Фосфорные удобрения. Природные ископаемые, промышленные и лабораторные методы получения наиболее распространенных соединений фосфора.

Занятие 14. Элементы IVA-группы - С и Si и элемент IIIA-группы В. Углерод. Изотопы углерода. Простейшие углеводороды: метан, этилен, ацетилен. Карбиды кальция, алюминия и железа. Оксиды углерода (II) и (IV). Карбонилы переходных металлов. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Силан. Силициды лития, магния. Оксид кремния (IV). Кремнивые кислоты, силикаты. Стекла. Бор. Трифторид бора. Орто- и тетраборная кислоты. Тетраборат натрия. Перлы буры. Сходства бора и кремния. Комплексные соединения кремния и бора.

Занятие 15. Сравнительная характеристика элементов IA-группы, IIA-группы и элемента IIIA-группы алюминия. Щелочные металлы. Оксиды, пероксиды, гидроксиды и соли щелочных металлов. Щелочноземельные металлы, магний: их оксиды, гидроксиды и соли. Представление о магнийорганических соединениях (реактив Гриньяра). Алюминий. Оксид, гидроксид и соли алюминия. Комплексные соединения алюминия. Представления об алюмосиликатах.

Занятие 16. Сравнительная характеристика d-элементов. Сравнение с химией элементов главных групп. Хром. Оксиды хрома (II), (III) и (VI). Гидроксиды и соли хрома (II) и (III). Хроматы и дихроматы (VI). Комплексные соединения хрома (III). Марганец. Оксиды марганца (II) и (IV). Гидроксид и соли марганца (II). Манганат(VI) и перманганат калия. Железо, кобальт, никель. Оксиды железа (II), (II)-(III) и (III). Гидроксиды и соли железа (II) и (III). Ферраты (III) и (VI). Комплексные соединения железа. Соли и комплексные соединения кобальта (II) и никеля (II).

Занятие 17. Сравнительная характеристика d-элементов. Сравнение с химией элементов главных групп. Медь. Оксиды меди (I), (II). Гидроксиды и соли меди (I) и (II). Комплексные соединения меди (I) и (II). Цинк. Оксид, гидроксид, соли цинка (II). Комплексные соединения цинка (II). Серебро. Оксид и соли серебра (I). Комплексные соединения серебра (I).

Занятие 18. Заключительная контрольная работа по пройденному материалу.

III. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Занятие 19. Предмет органической химии. Структурная теория как основа органической химии. Углеродный скелет. Функциональная группа. Гомологические ряды. Номенклатура органических соединений. Изомерия: структурная, пространственная. Представление об оптической изомерии. Взаимное влияние атомов в молекуле.

Занятие 20. Предельные углеводороды. Алканы, циклоалканы. Реакции радикального замещения. Непредельные углеводороды: алкены, циклоалкены. Реакции электрофильного присоединения к алкенам. Устойчивость карбокатионов. Индуктивный эффект, мезомерный эффект. Методы синтеза алкенов. Реакции отщепления. Окисление алкенов. Полимеры.

Занятие 21. Непредельные углеводороды - алкадиены и алкины. Делокализация электронов в сопряженных системах. Реакции присоединения. Правило Марковникова. Реакция Кучерова.

Занятие 22. Ароматические углеводороды (арены). Реакции электрофильного ароматического замещения. Ориентирующее действие заместителей в бензольном кольце (ориентанты и рода). Бензол и его гомологи. Реакции ароматической системы и углеводородного радикала. Понятие о конденсированных ароматических углеводородах.

Занятие 23. Одно- и многоатомные спирты. Способы получения. Химические свойства. Фенолы. Простые эфиры.

Занятие 24. Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны. Реакции нуклеофильного присоединения по карбонильной группе. Окисление и восстановление. Понятие о кето-енольной таутомерии. Методы синтеза карбонильных соединений.

Занятие 25. Карбоновые кислоты. Способы получения. Химические свойства. Ангидриды карбоновых кислот.

Занятие 26. Сложные эфиры. Жиры.

Занятие 27. Амины. Алифатические и ароматические амины. Первичные, вторичные и третичные амины. Основность аминов. Четвертичные аммониевые соли и основания. Нуклеофильные свойства аминов. Нитросоединения.

Занятие 28. Аминокислоты. Пептиды. Представление о структуре белков.

Занятие 29. Углеводы. Моносахариды: глюкоза, фруктоза, рибоза, галактоза. Дисахариды: сахароза, лактоза, мальтоза. Полисахариды: крахмал, целлюлоза.

Занятие 30. Гетероциклические соединения. Пиррол. Пиридин. Пиримидиновые и пуриновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот. Нуклеотиды, нуклеозиды, ДНК и РНК.

Занятие 31. Заключительная контрольная работа по пройденному материалу.

Занятие 32-34. Пробные варианты типа ЕГЭ. Пробные варианты типа ДВИ.

терминологический словарь (Glossary);

Изомеры

Вещества, имеющие один и тот же состав, но разное химическое строение и обладающие поэтому разными свойствами.

Химическое соединение

Последовательность соединения атомов в молекуле, порядок их взаимосвязи и взаимного влияния друг на друга.

Структурные формулы

Химические формулы, в которых изображен порядок соединения атомов в молекулах.

Стереохимия

Учение о пространственном строении молекул.

Электронное облако

Та часть пространства, где вероятность нахождения электрона наибольшая.

s-электроны

Электроны, образующие сферическое облако.

Спин

Характеристика электрона, связанная с его вращением вокруг собственной оси.

р-электроны

Электроны, образующие облака в форме объемной восьмерки.

Ковалентная связь

Основная химическая связь наиболее характерная для органических соединений.

Неполярная связь

Связь между атомами с равной электроотрицательностью и, следовательно, равномерным распределением электронной плотности между ядрами атомов.

Полярная связь

Связь образуется между атомами одного химического элемента.

Положительно заряженный ион

Частица, становящаяся ионом вследствие полного перехода при этом валентного электрона от одного атома к другому.

Отрицательно заряженный ион

Другая частица, становящаяся ионом вследствие полного перехода при этом валентного электрона от одного атома к другому.

Свободные радикалы

Частицы, имеющие неспаренные электроны.

Образование ионов и образование свободных радикалов

Два принципиально различных способа разрыва ковалентной связи.

Возбужденное состояние атома

Энергетически нестабильное, неустойчивое состояние атома, образуемое из основного состояния при переходе одного или нескольких электронов с занятых орбиталей на свободные.

Гибридизация

"Смешивание" атомных орбиталей.

Международная систематическая номенклатура

Совокупность названий индивидуальных химических веществ, их групп и классов, а также правила составления этих названий.

Реакция хлорирования

Процесс замещения атомов водорода в органическом веществе атомами хлора.

Цепные реакции

Реакции, представляющие собой цепь последовательных превращений.

Реакция хлорирования

Процесс замещения атомов водорода в органическом веществе атомами хлора.

Изомеризация

Превращение химического соединения в изомер, перегруппировка атомов в молекуле вещества без изменения её качественного и количественного состава.

Предельные или насыщенные углеводородами

Соединения, которые до предела насыщены атомами водорода.

Гомологи

Вещества, сходные по строению и химическими свойствами и отличающиеся друг от друга по составу молекул на одну или несколько групп атомов СН2.

Гомологический ряд

Ряд, образованный гомологами.

Гомологическая разность состава.

Метиленовая группа атомов СН2.

Галогенопроизводных углеводородов

Продукты замещения атомов водорода в углеводородах на атомы галогенов.

Метан

Основной источник получения водорода в промышленности для синтеза аммиака и ряда органических соединения.

Этилен

Бесцветный газ, немного легче воздуха, почти не имеет зпаха

Сигма-связь

Первая, более прочная, связь, образующая при перекрывании электронных облаков в направлении прямой, соединяющей центры атомов.

Пи-связь

Вторая, менее прочная, образующаяся при перекрывании электронных облаков вне плоскости атомных ядер.

Реакции гидрирования

Реакции, в которых происходит присоединение водорода к веществу.

Полимеризация

Процесс соединения одинаковых молекул в более крупные молекулы.

Полимер

Продукт полимеризации.

Эластичность

Свойство испытывать значительные упругие деформации при сравнительно небольшой действующей силе.

Газовый бензин

Смесь пентана, гексана и других углеводородов, жидких при обычных условиях.

Керосин

Горючее для тракторов, реактивных самолетов и ракет.

Пиролиз

Высокотемпературный крекинг нефтепродуктов.

Спирт

Органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.

Дегидратация

Отщепление воды.

Простые эфиры

Органические вещества, молекулы которых состоят из двух углеводородных радикалов, соединенных посредством атома кислорода.

Антифриз

Низкозамерзающие жидкости.

Фенолы

Гидроксильные производные ароматических углеводородов, в молекулах которых функциональные группы связаны с бензольных ядром.

Альдегиды

Органические вещества, молекулы которых содержат функциональную группу атомов, соединенную с углеводородным радикалом.

Карбоновые кислоты

Органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.

Реакции этерификации

Реакции кислот со спиртами,вкдущиек образованию сложных эфиров.

Жиры

Сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и карбоновых кислот.

а-форма

Циклическая форма, в которой гидроксильная группа образуется по ту же сторону кольца, что и находящаяся при втором атоме углерода.

Пентозы

Углеводы с пятью углеродными атомами в молекуле.

Патока

Густая сладкая масса, смесь декстринов и глюкозы.

Фильеры

Металлические колпачки с многочисленными отверстиями.

Амины

Производные аммиака,в молекулах которого один или несколько атомов водорода замещены углеводородными радикалами.

Анилин

Бесцветная маслянистая жидкость, малорастворимая в воде, обычно светло-коричневого цвета вследствие частичного окисления на воздухе, сильно ядовит.

Аминокислоты

Органические амфотерные соединения.

Пептидная группа

Группа атомов -СО-NH-, образующая при взаимодействии молекул аминокислот.

Пептидная связь

Связь между атомами углерода и азота в пептидной группе.

Гетероциклические соединения

Соединения, содержащие циклы, в состав которых наряду с атомами углерода входят атомы других элементов.

Пиридин

Шестичленное гетероциклическое соединение с одним гетероатомом в цикле.

Первичная структура белковой молекулы

Последовательность чередования различных аминокислотных звеньев в полипептидной цепи.

Вторичной структурой белка

Пространственная кон-
фигурация, которую принимает полипептидная цепь.

Третичная структура

Конфигурация, которую принимает в пространстве
закрученная в спираль полипептидная цепь.

Денатурация белка.

Нарушение конфигурации молекулы белка, под влиянием ряда факторов (нагревания, действия радиа-
ции, даже сильного встряхивания).

Мономер

Низкомо-
лекулярное вещество, из которого синтезируют полимер.

Структурные звенья

Многократно повторяющиеся в макромолекуле группы атомов.

Кристалличность

Упорядоченное расположение макромолекул.

Аморфное строение

Отсутствие упорядченности.

Реакции полимеризации

Процесс соединения молекул в более крупные молекулы.

Инициатор

Неустойчивого соединения, способного распадаться на свободные радикалы.

Реакция поликонденсации

Процесс образования высокомолекулярных веществ из низкомолекулярных, идущий с отщеплением побочного низкомолекулярного продукта.

Полиэтилен

Твердый, белого цвета, термопластичный, немного жирный на ощупь материал, напоминает парафин.

Деполимеризация

Разложение с образованем исходного мономера.

Стеклотекстолиты

Пластики, содержащие в качестве наполнителя стеклянную ткань.

Синтеческие волокна

Волокна, получаемые из синтеческих полимеров.

Стереохимическая теория

Теория, раскрывающая пространственное расположение атомов в молекулах, объяснила
многие ранее непонятные явления.

Реактивы на непредельные углеводороды

Раствор перманганата калия и бромная вода.

Реакции гидрирования

Реакции, в которых происходит присоединение водорода к веществу.

Правила Морковникова

Реакция идет преимущественно по второму направлению, т. е. водород
присоединяется к тому атому углерода при двойной
связи, с которым соединено больше водородных атомов, а атом галогена — к тому атому углерода, где их
меньше.

Диеновые углеводороды

Углеводороды с двумя связями.

Прототил

2,4,6 - тринитротолуол, взрывчатое вещество.

Нефть

Смесь углеводородов различной молекулярной массы, имеющих различные температурные кипения.

Парафин

Смесь твердых углеводородов.

Вазелин

Вещество, получающиеся смешиванием твердые и жидкие углеводороды.

Газойлевая фракция

Менее летучие углеводороды, сжижаемые уже на первых тарелках.

Керосиновая фракция

Более летучие углеводороды, собирающиеся выше.

Фракция реактивного топлива

Общая, лигроино-керосиновая фракция.

Крекинг

Процесс разложения углеводородов нефти на более летучие вещества.

Изомеризация

Превращение углеводородов нормального строения в углеводороды разветвленные.

Циркуляция катализатора

Из реактора катализатор непрерывно поступает в регенератор, где восстанавливает свою активность, после чего
также непрерывно вновь поступает в реактор.

Риформинг

Процесс ароматизации бензинов, осуществляемый путем нагревания их в присутствии
платинового катализатора.

Гидроочистка

Нагревание на катализаторе в присутствии водорода.

Функциональная группа

Структурный фрагмент органической молекулы, определяющий её химические свойства

Этилат натрия

Продукт замещения водорода в этиловом спирте.

Циркуляционный процесс.

Выделение из продуктов реакции и непрореагировавшие газы снова в реактор.

Химическое строение

Последовательность соединения атомов в молекуле, порядок из взаимосвязи и взаимного влия

 

поиск по материалам учебника (Search)

сводные материалы

 

 

печать материалов

Учебник О.С. Габриелян Химия 10 класс. Базовый курс.О.С. Габриелян  Химия 11 класс . Базовый курс

Средства взаимодействия:

     объявления — доступные всем школьникам курса;

     персональный почтовый ящик;

     чат (Chat) — online-аудитория;

     доска для рисования (Whiteboard) — графический редактор типа Paint, содержимое окна которого оказывается доступным другим участникам online-аудитории;

     проверка знаний;

     задания;

     предварительное тестирование — самопроверка;

     тестирование знаний

Персональные данные обучающегося:

указания для обучающегося;

статистика учебных занятий;

Электронный дневник

 

Скачано с www.znanio.ru