Тестовая работа по теме Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома

Периодический закон  Д.И.Менделеева. Строение атома.

                                                                  1 вариант

1.      Современной является следующая формулировка периодического закона:

а) свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.

б) свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.

2.      Используя периодическую систему химических элементов, количество энергетических уровней в атоме элемента можно определить по:

а) порядковому номеру элемента

б) номеру группы

в) относительной атомной массе

г) номеру периода

3.В главных подгруппах  периодической системы с увеличением заряда ядра атомов:

а) усиливаются металлические свойства  элементов

б) ослабевают металлические свойства элементов

в) усиливаются неметаллические свойства элементов

г) не изменяются неметаллические свойства элементов

4.Составьте схему электронного строения, электронную и графическую формулы атомов калия, железа

5. Атом элемента имеет на шесть электронов больше, чем ион магния. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона.

6.      Число валентных электронов у атома стронция:

а) 1;             б) 2,                 в) 3;                        г) 10    

7. Какой ряд элементов представлен в порядке возрастания атомного радиуса:

а) O, S, Se, Te       б) C, N, O, F      в) Na, Mg, Al, Si                г) I, Br, Cl, F

8. Что такое электроотрицательность? Как она изменяется  а) в периодах;   б) в главных подгруппах?

9.  Наиболее сходными химическими свойствами обладают:

а) Ca и Si;          б)  Pb и Ag,        в) CI и Ar;                        г) P и As

10.  У какого элемента способность принимать электроны проявляется сильнее:

а) В                   б) C            в) O                   г) F

 11. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s²3p⁵. Определите этот элемент, составьте формулы его высшего оксида,  летучего водородного  соединения и гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они обладают?

 12. Расположите оксиды в порядке увеличения их кислотных свойств:

 P₂O₅,  Al₂O₃,  MgO,  Na₂O,  B₂O₃. Напишите их гидроксиды.

13. Электронная формула атома  1s²2s²2p⁶3s²3p². Формула его водородного соединения:

а) PH₃                  б) H₂S                         в) CH₄                      г) SiH₄

14. В соединениях PH₃, P₂O₅, H₃PO₃ фосфор имеет степени окисления, соответственно равные

а)+ 3; + 5; – 3;    б) -3; +5; +3;    в) -3, +3, +5;    г) +3; -5; -3

15. Химические свойства простого вещества определяются:

а) значением относительной атомной массы элемента         в) числом валентных электронов

б) числом электронов на внешнем энергетическом уровне        г) зарядом ядра атома

Периодический закон Д.И.Менделеева.  Строение атома.

Вариант 2

1.      Основная причина изменения свойств элементов в периоде заключается в постепенном увеличении:

а) числа электронов на внешнем энергетическом уровне

б) атомной массы

в) количества электронов в атоме

г) количества нейтронов в ядрах атомов

2.Орбиталь – это

а) траектория, по которой движется электрон

б) вероятность нахождения электрона в данной  точке пространства

в) пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно нахождение электрона

г) определенный энергетический уровень, на котором находится электрон

3.Элементы в группе (главной подгруппе):

а) имеют одинаковое количество энергетических уровней

б) имеют одинаковое количество  электронов на внешнем энергетическом уровне

в) имеют только неспаренные электронов на внешнем энергетическом уровне

4.Составьте схему электронного строения, электронную и графическую формулы атома серы, цинка.

5.Атом элемента имеет на семь электронов меньше, чем ион хлора. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона.

6. Электронную конфигурацию благородного газа имеет ион:

а) Te^2-;             б) Ag+,                 в)Fe²⁺;                        г) Cr³⁺

7. Выберите электронную формулу, соответствующую d-элементу     IV   периода:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d ³               б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d ²                                 г) 1s²2s²2p⁴

8.  Из приведенных ниже элементов III  периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:    а) AI;             б) S,                 в) Si;                        г) CI        

9. Какой ряд элементов представлен в порядке уменьшения атомного радиуса:

а) Cl, S, Al, Na                 б) B, C, N, F                      в) B, Al, Ga, In              г) F, Cl, Br, I

10. Запишите электронные формулы внешних электронных слоев для следующих ионов:    Mn⁴⁺ ,   S^2-,   Cu+.

11.Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

12. Характер высших гидроксидов, образованных элементами главной подгруппы с увеличением порядкового номера в периоде, изменяется:

а) от кислотного к основному;     б) от основного к кислотному;

в) от амфотерного к кислотному   г) от основного к амфотерному

13. Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3 s¹  образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э₂О. Б. Э₂О₃. В. ЭО₂ Г. ЭО₃.

14. Наиболее сходными химическими и физическими свойствами обладают:

 а) Li и S ;     б) Ca и Zn ;     в) F и Cl ;     г) Na и Cl.

15.На основании положения в Периодической системе расположите элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Обоснуйте ответ.