Поделиться
кислород тренажер.docx
|
Кислород. 1.Состав, строение: А) молекулярная формула: О2 Б) структурная формула: О=О В) электронная
формула: Г) Химическая связь: ковалентная неполярная Д) кристаллическая решетка: молекулярная. 2.Получение: 1) В промышленности кислород получают перегонкой жидкого воздуха. 2) В лаборатории — разложение некоторых кислородосодержащих веществ: · Разложение перманганата калия: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 перманганат манганат оксид кислород калия калия марганца (IV) р. вазложения · Разложение бертолетовой соли в присутствии катализатора MnO2: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 хлорат калия хлорид калия кислород р. аазложения · Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV): 2H2O2 → 2H2O + O2 пероксид водорода вода кислород р. разложения
3.Физические свойства: А) агрегатное состояние: газ Б) цвет: бесцветный В) запах: нет Г) растворимость в воде: плохо растворим в воде Д) плотность: немного тяжелее воздуха. |
4.Химические свойства. Кислород— очень активное вещество, сильный окислитель. В качестве окислителя кислород реагирует и с металлами, и с неметаллами. 1.2. Кислород реагирует с серой и кремнием с образованием оксидов: S + O2 → SO2 р. соединения сера кислород оксид серы(IV) 1.3. Фосфор горит в кислороде с образованием оксидов: При недостатке кислорода возможно образование оксида фосфора (III): 4P + 3O2 → 2P2O3 р. соединения фосфор кислород оксид фосфора(III) Но чаще фосфор сгорает до оксида фосфора (V): 4P + 5O2 → 2P2O5 р. соединения фосфор кислород оксид фосфора(V) 1.4. С азотом кислород реагирует при действии электрического разряда, либо при очень высокой температуре (2000оС), образуя оксид азота (II): N2 + O2 → 2NO р. соединения азот кислород оксид азота(II) 1.5. В реакциях с щелочноземельными металлами, литием и алюминием кислород также проявляет свойства окислителя. При этом образуются оксиды: 2Ca + O2 → 2CaO р. соединения кальций кислород оксид кальция Однако при горении натрия в кислороде преимущественно образуется пероксид натрия: 2Na + O2→ Na2O2 р. соединения А вот калий, рубидий и цезий при сгорании образуют смесь продуктов, преимущественно надпероксид: K + O2→ KO2 р. соединения Переходные металлы окисляются кислородом до устойчивых степеней окисления. Цинк окисляется до оксида цинка (II): 2Zn + O2 → 2ZnO р. соединения цинк кислород оксид цинка Железо, в зависимости от количества кислорода, образуется либо оксид железа (II), либо оксид железа (III), либо железную окалину: 2Fe + O2 → 2FeO р. соединения железо кислород оксид железа(II) 4Fe + 3O2→ 2Fe2O3 3Fe + 2O2→ Fe3O4 2. Кислород взаимодействует со сложными веществами: 2.1. Кислород окисляет бинарные соединения металлов и неметаллов: сульфиды, фосфиды, карбиды, гидриды. При этом образуются оксиды: 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 сульфид кислород оксид оксид железа(II) железа (III) серы(IV) р. окислительно-восстановительная 2.2. Кислород окисляет бинарные соединения неметаллов:
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 сероводород кислород вода оксид серы (IV) р. окислительно-восстановительная Аммиак горит с образованием простого вещества, азота: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O аммиак кислород азот вода р. окислительно-восстановительная Аммиак окисляется на катализаторе (например, губчатое железо) до оксида азота (II): 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O аммиак кислород оксид вода азота (II) р. окислительно-восстановительная 2.4. Кислород окисляет большинство органических веществ. При этом возможно жесткое окисление (горение) до углекислого газа, угарного газа или углерода: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O метан кислород оксид вода углерода (IV) р. окислительно-восстановительная 5. Применение:
|
|
Тема: Кислород.
Задание: расскажи соседу по парте про кислород по следующему плану: 1) Состав, строение; 2) Получение; 3) Физические свойства; 4) Химические свойства; 5) Применение (объясни свойствами вещества)
|
|
Кислород. 1.Состав, строение: А) молекулярная формула: ……… Б) структурная формула: О=О В) электронная
формула: Г) Химическая связь: ковалентная неполярная Д) кристаллическая решетка: молекулярная. 2.Получение: 1) В промышленности кислород получают ……………………………………………….. 2) В лаборатории — разложение некоторых кислородосодержащих веществ: · Разложение перманганата калия: …………… → …………… + ……… + ….. перманганат манганат оксид кислород калия калия марганца (IV) р. вазложения · Разложение бертолетовой соли в присутствии катализатора MnO2: …………… → …………. + ……….. хлорат калия хлорид калия кислород р. аазложения · Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV): ………… → ………….. + ……….. пероксид водорода вода кислород р. разложения
3.Физические свойства: А) агрегатное состояние: ………….. Б) цвет: ……………. В) запах: ………………. Г) растворимость в воде: …………………………….. Д) плотность: …………………………………. 4.Химические свойства. Кислород— очень активное вещество, сильный окислитель. В качестве окислителя кислород реагирует и с металлами и с неметаллами. 1.2. Кислород реагирует с серой и кремнием с образованием оксидов: ……. + ………. → …….. р. ……………. сера кислород оксид серы(IV) 1.3. Фосфор горит в кислороде с образованием оксидов: При недостатке кислорода возможно образование оксида фосфора (III):
|
….. + ….. → ……… р. ……. фосфор кислород оксид фосфора(III) Но чаще фосфор сгорает до оксида фосфора (V): ….. + …… → ……….. р. ………. фосфор кислород оксид фосфора(V) 1.4. С азотом кислород реагирует при действии электрического разряда, либо при очень высокой температуре (2000оС), образуя оксид азота (II): ……. + …… → ……. р. …………… азот кислород оксид азота(II) 1.5. В реакциях с щелочноземельными металлами, литием и алюминием кислород также проявляет свойства окислителя. При этом образуются оксиды: ……. + …… → ………. р. соединения кальций кислород оксид кальция Однако при горении натрия в кислороде преимущественно образуется пероксид натрия: ……. + …..→ ……… р. соединения А вот калий, рубидий и цезий при сгорании образуют смесь продуктов, преимущественно надпероксид: K + O2→ KO2 р. соединения Переходные металлы окисляются кислородом до устойчивых степеней окисления. Цинк окисляется до оксида цинка (II): ……. + ……. → …….. р. соединения цинк кислород оксид цинка Железо, в зависимости от количества кислорода, образуется либо оксид железа (II), либо оксид железа (III), либо железную окалину: …. + …. → ……. р. соединения железо кислород оксид железа(II) 4Fe + 3O2→ 2Fe2O3 3Fe + 2O2→ Fe3O4 2. Кислород взаимодействует со сложными веществами: 2.1. Кислород окисляет бинарные соединения металлов и неметаллов: сульфиды, фосфиды, карбиды, гидриды. При этом образуются оксиды: ……. + ….. → ……. + ……. сульфид кислород оксид оксид железа(II) железа (III) серы(IV) р. окислительно-восстановительная 2.2. Кислород окисляет бинарные соединения неметаллов:
…… + …… → …… + ……. сероводород кислород вода оксид серы (IV) р. окислительно-восстановительная Аммиак горит с образованием простого вещества, азота: ….. + ….. → …… + ……… аммиак кислород азот вода р. окислительно-восстановительная Аммиак окисляется на катализаторе (например, губчатое железо) до оксида азота (II): 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O аммиак кислород оксид вода азота (II) р. окислительно-восстановительная 2.4. Кислород окисляет большинство органических веществ. При этом возможно жесткое окисление (горение) до углекислого газа, угарного газа или углерода: ……. + ……. → ……. + ………. метан кислород оксид вода углерода (IV) р. окислительно-восстановительная 5. Применение:
|
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
