Тренажер по теме Магний

Магний.   

1.Состав, строение:

А) молекулярная формула: Мg

Б) структурная формула:

В) электронная формула:

Г) химическая связь: металлическая

Д) кристаллическая решетка: металлическая, гексагональная.

2.Получение:

В промышленности.

1. В результате электролиза расплава хлорида магния образуются магний и хлор :

MgCl₂ → Mg↓ + Cl₂↑ р. разложения

         хлорид  магний    хлор

         магния

2. Оксид магния легко восстанавливается углеродом при температуре выше 2000º С, образуя магний и угарный газ:

MgO         +       C ^t→      Mg            +    CO

     оксид              углерод    магний          оксид

    магния                                                углерода(II)

р. замещения

3. Оксид магния также легко восстанавливается кальцием при 1300º С с образованием магния и оксида кальция:

MgO    +     Ca ^t→  CaO     +     Mg

            оксид      кальций    оксид        магний

            магния                      кальция

р. замещения

3.Физические свойства:

А) цвет: серебристо-белый;

Б) твердость: мягкий, пластичный, ковкий;

В) плотность: легкий, 1,738 г/см³;

Г) температура плавления: лекгоплавкий, температура плавления 650 °C.

4.Химические свойства.

Магний  –  сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами:

1.1. Магний взаимодействует с азотом при 780 — 800º С образуя нитрид магния:

3Mg    +    N₂ ^t→    Mg₃N₂ р. соединения

   магний         азот       нитрид магния

1.2. Магний сгорает в кислороде (воздухе) при 600 — 650º С с образованием оксида магния:

2Mg    +    O₂ ^t→     2 MgO р. соединения

   магний        кислород     оксид магния

1.3. Магний активно реагирует при комнатной температуре с влажным хлором. При этом образуется хлорид магния:

Mg      +     Cl₂ →      MgCl₂ р. соединения

   магний        хлор         хлорид магния

1.4. С водородом магний реагирует при температуре 175º C, избыточном давлении и в присутствии катализатора MgI₂ с образованием гидрида магния:

Mg     +     H₂ ^t→    MgH₂ р. соединения

     магний     водород     гидрид магния

2. Магний активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Магний реагирует с горячей водой. Взаимодействие магния с водой приводит к образованию гидроксида магния и газа водорода:

Mg + 2H₂O ^t→  Mg(OH)₂↓ + H₂↑ р. замещения

магний  вода     гидроксид   водород

                             магния

2.2. Магний взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Магний реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид магния и водород:

Mg  +  2HCl  →  MgCl₂  +  H₂ ↑ р. замещения

 магний  соляная    хлорид  водород

               кислота     магния

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой магний образует нитрат магния, оксид азота (I) и воду:

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + 2N₂O↑ + 5H₂O

магний  азотная        нитрат            оксид      вода

               кислота      магния            азота (I)

р. окислительно-восстановительная

2.2.3. В результате реакции сероводородной кислоты и магния при 500º С образуется сульфид магния и водород:

Mg    +     H₂S ^t→    MgS    +     H₂ р. замещения

магний    сероводородная   сульфид   водород

                     кислота               магния

2.4.  Магний может вступать  в реакцию с оксидами:

2.4.1. Магний взаимодействует с оксидом кремния при температуре ниже 800º С в атмосфере водорода образуя силицид магния и оксид магния:

4Mg     +      SiO₂   ^t→  Mg₂Si         +      MgO

магний           оксид         силицид              оксид

                  кремния (IV)   магния             магния

 р. окислительно-восстановительная

а если температуру поднять до 1000º С, то в результате реакции образуется кремний и оксид магния:

2Mg +      SiO₂ ^t→    Si +     2MgO р. замещения

 магний     оксид    кремний  оксид

                 кремния(IV)           магния

5. Применение:

Тема: Магний.

Задание: расскажи соседу по парте про магний по следующему плану:

1)      Состав, строение;

2)      Получение;

3)      Физические свойства;

4)      Химические свойства;

5)      Применение (объясни свойствами вещества).