Поделиться
Как быстро расставить коэффициенты в химических реакциях (7-9 класс).docx
Алгоритм
Расстановка коэффициентов в схеме химической реакции
1)ИНДЕКС- число, стоящее слева внизу от знака химического элемента и показывающее количество атомов этого элемента в молекуле
2) КОЭФФИЦИЕНТ – число, стоящее перед ВСЕЙ формулой и показывает количество молекул этого вещества участвующее в реакции;
3) КОЭФФИЦИЕНТ умножает количество атомов ВСЕХ элементов в этой формуле!
|
1. Записать схему реакции |
Na +
HCl |
|
2. Сравнить число атомов каждого элемента в левой и правой частях схемы реакции |
Na
+ HCl левая часть правая часть Na 1 атом 1 атом H 1 атом 2 атома Cl 1 атом 1 атом |
|
3. Уравнять последовательно число атомов каждого элемента при помощи коэффициентов, используя действие: «большее количество атомов делим на меньшее. Полученный коэффициент ставим перед формулой делителя» В данном примере: в правой части два атома водорода, в левой – один. Два делим на один, получаем коэффициент «2», ставим перед формулой HCl. Видим, что слева стало два атома хлора, справа – один. Вновь большее делим на меньшее и ставим коэффициент перед формулой NaCl. Подобным же образом уравниванием атомы натрия. |
Na
+ 2HCl левая часть правая часть Na 1 атом 1 атом H 2 атом 2 атома Cl 2 атом 1 атом |
|
Na
+ 2HCl левая часть правая часть Na 1 атом 2 атома H 2 атома 2 атома Cl 2 атома 2 атома |
|
|
2Na
+ 2HCl левая часть правая часть Na 2 атома 2 атома H 2 атома 2 атома Cl 2 атома 2 атома |
|
|
4. Если один из коэффициентов получается дробны (1,5 или 2,5 и т.д), то все коэффициенты нужно удвоить |
2Р + 2,5О2
Удваиваем все коэффициенты: 4Р + 5О2
|
|
Полезная хитрость! Если общее количество атомов какого-либо элемента в одной части схемы нечётное, а в другой части – чётное, то следует поставить коэффициент 2 так, что бы количество атомов этого элемента было чётным в обеих частях схемы и после этого подбирать остальные коэффициенты (см. п1-4) |
SO2
+ O2 левая часть правая часть О 4 атома 3 атома |
|
SO2 + O2 левая часть правая часть О 4 атома 6 атома |
Расставьте коэффициенты в схемах:
А) Na + Cl2 
NaCl
Б) H2 + Cl2 HCl
В) Zn + HCl ZnCl2
+ H2 Г) Na + N2 Na3N
Д) H2 + O2 H2O Е) Fe + Cl2 FeCl3
Ж) Al + O2 Al2O3
З) P + O2 P2O5
И) N2 + H2 NH3
К) KMnO4 
K2MnO4 + MnO2 + O2
Л) KClO3 KCl + O2 М) SO2
+ O2 SO3
Н) NO + O2 NO2
О) K + H2O KOH + H2
Алгоритм
Составление электронного баланса в ОВР
|
1. Записать схему ОВР расставить все известные степени окисления элементов |
+1 -2 0 -2 +1 КClО3
+ Р |
|
2. Вычислить неизвестные степени окисления (см. алгоритм «Определение степени окисления элементов в сложном веществе») |
+1 +5 -2 0 +5 -2 +1 -1 КClО3
+ Р |
|
3. Определим элементы, степень окисления которых изменяется и запишем схемы процесса окисления и восстановления |
Cl+5 P0 |
|
4. Вычислим отданные или принятые электроны, вычитая из степени окисления, которая была, ту, что стала: |
Cl+5 +6e
P0 -5e |
|
5. Укажем окислитель и восстановитель |
Окислитель: Cl+5(NaClO3) Восстановитель: Р0 |
|
6. Подведём баланс электронов и вычислим коэффициенты для окислителя и восстановителя |
P0 -5e
|
|
7. Перенести полученные коэффициенты из полуреакций в уравнение реакции |
5КClО3 + 6Р |
|
8. Сравним количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения и поставим недостающие коэффициенты (см. алгоритм №4) |
5КClО3 + 6Р |
Примечание: количество атомов кислорода проверяют в последнюю очередь. Если кислород оказался не уравненным, значит, при расстановке коэффициентов было допущена ошибка, и работу нужно проверит с самого начала.
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
