Предлагаемый методический материал является подборкой блиц - заданий для быстрой проведения знаний школьников по определенной теме из курса химии 8-9 класса. Также материалы заданий могут быть использования для индивидуальных заданий на уроках химии, для повторения, обобщения или закрепления знаний, навыков решения задач разных типов, в качестве тренировочных тематических заданий при отработке заданий из ОГЭ.
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Химические реакции соединения, разложения, замещения и обмена»
1. Укажите, какими физическими явлениями (выделение теплоты, взрыв,
появление запаха, изменение окраски, излучение света) сопровождаются
приведенные реакции.
NaCl, ........................................... ;
AlCl3 + Br2,........................................... ;
2. Укажите тип реакции:
а) 2Аl + 3Сl2 = 2AlCl3, ........................................... ;
б) 2Mg + CO2 = 2MgO + C, ........................................... ;
в) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O, ........................................... ;
г) Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O, ........................................... .
3. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и определите тип каждой
реакции:
а) Na + Cl2
б) AlBr3 + Cl2
в) Fe(NO3)3 + NaOH
г) KNO3
KNO2 + O2
4. Допишите пропущенный реагент в уравнениях реакций, расставьте
коэффициенты и укажите тип реакции:
а) СаСО3 = … + СО2
.............................................................................................. ;
б) Fe + … = FeCl2 + H2
.............................................................................................. ;
в) Zn(NO3)2 + Na2CO3 = ZnCO3
.............................................................................................. ;
Fe(OH)3 * + NaNO3 ........................................... ;
, ........................................... .
,
,
+ … ,г) Fe + … = FeCl3,
.............................................................................................. .
5. Пользуясь таблицей растворимости, допишите уравнения реакций обмена, в
которых образуется осадок ( ) или выделяется газ ( ) (Н2S, CO2 или SO2).
(Газы СО2 и SO2 получаются при самопроизвольном распаде кислот Н2СО3 и
H2SO3 – продуктов реакции обмена.)
Пример.
K2СО3 + СаСl2 = …………………………………………………… ,
АgNO3 + HCl = ……………………………………………………. ,
BaCl2 + CuSO4 = …………………………………………………... ,
Na2SO3 + HCl = ……………………………………………………. ,
FeS + HCl = ………………………………………………………... ,
BaCO3 + HNO3 = …………………………………………………… .
6. Напишите три реакции обмена, в которых образуются соль и вода (реакция
нейтрализации), с участием трех разных оснований и трех кислот.
..............................................................................................
типы реакций.docx
