Дидактический материал по теме Типы химических реакций

Карточка №10

Охарактеризуйте химическую реакцию по всем признакам

1)по количеству  и составу вещества

2) по тепловому эффекту

3) по агрегатному состоянию

4) по обратимости

5) по участию катализатора

6) по изменению степени окисления

 

N₂      + 3H₂   ↔2NH₃    + Q

 

 

 

Самостоятельная   работа

 По теме «классификация химических реакций»

I вариант

Вместо точек вставьте ключевое слово (форма ответа «цифра – слово»)

1)Явления, при которых происходит превращение одних веществ в другие - ….

2)вещества белковой природы - ……

3)реакции, идущие только в одном направлении - ……

4)реакции, идущие с выделением теплоты - ……

5)реакции, с участием катализатора -…….

 

 

Самостоятельная   работа

 По теме «классификация химических реакций»

III вариант

Вместо точек вставьте ключевое слово (форма ответа «цифра – слово»)

1)реакции, при которых из нескольких исходных веществ образуется одно  сложное вещество - …

2)Реакции, без участия катализатора - ….

3)реакции, протекающие с выделением теплоты и света - …….

4)явление при которых у веществ меняется форма или агрегатное состояние - …..

5)условная запись химической реакции с помощью формул и математических знаков - ……

 

 

Самостоятельная   работа

 По теме «классификация химических реакций»

II вариант

Вместо точек вставьте ключевое слово (форма ответа «цифра – слово»)

1)реакции,  при которых из одного сложного вещества,  образуется несколько новых веществ - …..

2) вещество, ускоряющее скорость реакции - ………

3)реакции, при которых из нескольких исходных веществ образуется одно  сложное вещество - …

4)реакции, идущие в двух противоположных направлениях - ……..

5)реакции, идущие с поглощением теплоты - ……

 

 

 

 

 

Самостоятельная   работа

 По теме «классификация химических реакций»

I вариант

Вместо точек вставьте ключевое слово (форма ответа «цифра – слово»)

1)Процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся по составу, строению, свойствам - …….

2)вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение и свойства - ……

3)реакции, при которых атомы простого вещества замещаются на атомы сложного - …

4)вещества белковой природы - ……

5)реакции, идущие только в одном направлении - ……

 

 

Самостоятельная   работа

 По теме «классификация химических реакций»

II вариант

Вместо точек вставьте ключевое слово (форма ответа «цифра – слово»)

1)явление,  при котором один химический элемент может образовывать несколько простых веществ - 2)реакции,  при которых из одного сложного вещества,  образуется несколько более простых веществ -3)изменение концентрации вещества в единицу времени  - это …….

4)реакции между веществами  в разном агрегатном состоянии - …..

5)вещество, ускоряющее скорость реакции - ………

 

 

Самостоятельная   работа

 По теме «классификация химических реакций»

III вариант

Вместо точек вставьте ключевое слово (форма ответа «цифра – слово»)

1)явление существования изомеров – это ……

2)реакции, при которых из нескольких простых веществ образуется одно более сложное -

3)реакции между веществами в одинаковом агрегатном состоянии - ……

4) Теплоту, которая поглощается или выделяется в ходе реакции,  называют - …..

5)реакции, идущие в двух противоположных направлениях - ……..

 

 

Самостоятельная   работа

 По теме «классификация химических реакций»

IVвариант

Вместо точек вставьте ключевое слово (форма ответа «цифра – слово»)

1)реакции, при которых, сложные вещества обмениваются составными частями - …..

2)вещество, замедляющее скорость реакции - ……

3)реакции, идущие с выделением теплоты - ……

4)при изменении температуры скорость реакции - …….

5)реакции, с участием катализатора -…….

 

 

 

Контрольная работа по химии

по теме« Химические реакции»  11класс

 

Вариант 1

ЧАСТЬ   А

1        .Условная запись химической реакции:

1) формула 2) уравнение 3) измерение    4) предложение

2. Химическая реакция:

   1) замерзание воды 2) испарение бензина 3) горение бензина 4) растворение соли

3.Сумма правильно расставленных коэффициентов в уравнении:

А1 + 0₂ = А1₂0₃равна: 1)5   2)8   3)9   4)7

4.Реакция, в которую вступают два сложных вещества и получаются два новых сложных вещества: 1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена

5.Цифра, которая показывает число отдельных атомов или молекул в уравнении:

1) индекс 2) суффикс 3) коэффициент 4) ингредиент

6  Указать тип реакции Н₂0 + С0₂ = Н₂СОз  

       1) соединения 2) замещения 3) обмена      4) разложения

7 Реакция, протекающая с поглощением теплоты :

 1) экзотермическая 2) изотермическая 3) эндотермическая 4) физиологическая

8 По уравнению 2 Са + О_г = 2Са О определить какое количество кальция реагирует с 1моль кислорода        1) 1 моль 2) 2 моль 3) Змоль4) 0,5 моль

9.         В уравнении диссоциации  хлорида алюминия сумма коэффициентов в правой
части равна:    1) 2   2)4   3) 3   4) 5

10.Одновременно не могут присутствовать в растворе:

1) К⁺ Са²⁺ Сl^- С0₃^2-2) Са²⁺ К⁺ Н⁺Cl^-3) К⁺ Ва²⁺ ОН^- Сl^-4) Са²⁺ К⁺N0₃^-Сl^-

11.       Реакция разложения:

1)СаС0₃ = СаО+ С0₂2) 2S0₂ + 0₂ = 2S0₃3)Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ 

4) Na₂C0₃ + 2HC1→ 2NaCl + H₂0 + C0₂

12.       С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит реакция:
1) сероводорода с кислородом        2) цинка с раствором соляной кислоты

3) железа с концентрированной серной кислотой   4)раствора нитрата серебра с раствором хлорида калия

13.       К окислительно-восстановительным реакциям относится:
1) ZnO + 2HC1 =ZnC1₂ + H₂2) Zn + CuS0₄= ZnS0₄+ Си

3) 2KOH + H₂S0₄= K₂S0₄ + H₂0    4) CaC0₃+ 2НС1 - CaCl₂+ H₂0 + C0₂

14.       Химическое равновесие реакции N₂+ 0₂= 2NO- Qсмещается влево в случае:
1) понижения температуры    2) повышения температуры

3) повышения давления    4) использования катализатора

ЧАСТЬ В

15.Сокращенное ионное уравнение Н⁺+ ОН^- = Н₂0 соответствует взаимодействию:

l)Fe(OH)₃cHCl     2)A1(0H)₃cNaOH3) Са(ОН)₂ с H₂Si0₃4)НNO₃с  КОН

16. Сумма коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции

CuS0₄ + NaOH =Cu(OH)₂ + Na₂S0₄

1)12 и 4     2) 10 и 4         3)  12 и 3    4)10иЗ

ЧАСТЬ С

17.       По уравнению СаО + СО₂ = СаСОз вычислить, сколько граммов карбоната кальция
получится, если в реакцию с оксидом кальция вступит 44,8 л углекислого газа

1)62г   2) 200 г    3) 100 г  4)124 г

18.       По уравнению 2 Сu + 0₂ = 2СuО вычислить, сколько литров кислорода вступит
в реакцию с 64 г меди 1)22.4 л   2) 112л   3) 11,2л   4) 44,8 л

 

 

 

 

Контрольная работа по химии

по теме « Химические реакции» 11   класс

Вариант 2

ЧАСТЬ А

1.Условная запись химической реакции:

1) уравнение2) формулаЗ) измерение 4) предложение

2   .Химическая реакция:

1) замерзание воды 2) горение бензина      3) испарение  бензина 4) растворение соли

3   .Сумма правильно расставленных коэффициентов в уравнении       Fe + 0₂ = Fe₂0₃равна:

1) 5   2) 8   3) 9   4) 7

4   Реакция, в которую вступают простое и сложное вещества и получаются новые сложное и простое вещества: 1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена

5   Цифра, которая показывает число отдельных атомов или молекул в уравнении:

1) индекс 2) коэффициент 3) суффикс 4) ингредиент

6 Указать тип реакции Н₂0 = Н₂+ 0₂   1) соединения 2) замещения 3) обмена4) разложения

 7 Реакция, протекающая с выделением теплоты :

1) экзотермическая 2) изотермическая 3) эндотермическая 4) физиологическая

8  По уравнению 2 Сu + 0₂= 2СuО определить какое количество меди реагирует с 1моль кислорода 1) 1 моль 2) 2 моль 3) Змоль4) 0,5 моль

9.         В уравнении диссоциации  фосфата натрия сумма коэффициентов в правой
части равна: 1) 2   2)4   3) 3   4) 5

10.      Одновременно не могут присутствовать в растворе:

1) К⁺Na⁺ Сl^-  С0₃^2- 2) Са²⁺ К⁺ Н⁺ Сl^-         3) К⁺ Ва²⁺N0₃^-S0₄^2-      4) Na⁺K⁺N0₃^-ОН^-

11.       Реакция замещения:

1) СаО + С0₂=СаСОз2) Р₂0₅ + 6КОН=2К₃Р0₄ + ЗН₂0

3) 2Na+ 2H₂0= 2NaOH+ Н₂4)Cu(OH)₂→CuO + H₂0

12.       С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:
1) цинка с серой       2) цинка с разбавленной серной кислотой

3)оксида углерода (П) с кислородом       4)растворов сульфата натрия и хлорида бария

13.       К окислительно-восстановительным реакциям не относится:
1) Zn + 2HC1 - ZnCI₂ + H₂2) Zn + CuS0₄= ZnS0₄ + Си

3) 2K + S = K₂S      4) СаСОз + 2HC1 = CaCl₂+ H₂0 + C0₂

14.      Химическое равновесие реакции N₂+ ЗН₂= 2NH3 + Qсмещается вправо в случае:
1) понижения давления    2) повышения температуры

3) повышения давления    4) использования катализатора

ЧАСТЬ В

15.      Сокращенное ионное уравнение 2Н⁺+ СОз^2- = Н₂0 + С0₂ соответствует
взаимодействию:1)H₂Si0₃cNaOH2) НС1 с К₂С0₃   3) HN0₃с СаСОз   4) С0₂ с КОН

16. Сумма коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции

ВаС1₂ + Na₂S0₄ = BaS0₄+ NaCL           1) 11 иЗ     2) 11 и5  3) 9иЗ4)9и5

ЧАСТЬ С

17.  По уравнению Н₂0 + С0₂ = Н₂СОз вычислить, сколько граммов угольной кислоты
получится, если в реакцию с водой вступит 44,8 л углекислого газа

1)62г 2) 200 г 3)100 г  4) 124 г

18.По уравнению 2 Са + О₂ = 2Са О вычислить, сколько литров кислорода вступит
в реакцию с 40 г кальция 1) 22.4 л  2) 112 л   3) 11,2 л   4) 44,8 л

 

 

 

 

 

 

 

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 18 заданий.

ЧастьА включает 14 заданий базового уровня (1-14). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых,  только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

ЧастьВ состоит из 2 заданий. За выполнение каждого задания - 3 балла.

ЧастьС содержит 2 наиболее сложных  объемных  задания. За выполнение каждого  задания -3 балла.Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально  можно набрать 26 баллов.

 

Система оценивания работы:

Оценка «5» - 22-26

Оценка «4» - 17-21 баллов

Оценка «3» - 12-16 баллов

Оценка «2» - менее 12 баллов

 

№	1 вариант	2 вариант
1	2	1
2	3	2
3	3	3
4	4	4
5	3	2
6	1	4
7	3	1
8	2	2
9	2	2
10	1	3
11	1	3
12	4	4
13	2	4
14	1	3
15	4	2
16	2	1
17	2	4
18	3	3