Электроотрицательность. Виды химической связи

Тема: Валентность. Электроотрицательность. Виды химической связи

Цели:

методическая – продемонстрировать возможности использования современных развивающих методик;

образовательная – познакомить студентов с видами и свойствами химической связи, типами кристаллической решетки;

развивающая – развивать умение использовать химическую терминологию, развивать мыслительные операции (анализ, синтез, установление причинно-следственных связей, выдвижение гипотезы, проведение аналогий, умение доказывать, выделение главного);

воспитательная – продолжить развитие познавательных интересов обучающихся; воспитывать культуру речи, трудолюбие, ответственности. Совершенствовать коммуникативные умения обучающихся в совместной деятельности (умение вести диалог, выслушивать оппонента, аргументировано обосновывать свою точку зрения) и информационно – познавательную компетентность обучающихся.

Задачи: - знать о видах химической связи.

              - привлечь внимание обучающихся к взаимосвязи между строением, составом и свойствами вещества;

               - анализировать, сравнивать и обобщать факты; устанавливать причинно-следственные связи; уметь организовать совместную деятельность на конечный результат; уметь выражать свои мысли.

                - продолжить формирование общеучебных умений (осуществлять самоконтроль, сотрудничать) и самостоятельной работы студентов с учебником, дополнительной литературой.

Вид занятия: объяснение с демонстрацией наглядных пособий (информационный).

Тип занятия: освоение новых знаний и формирование умений и навыков студентов.

Методы обучения: частично-поисковый, проблемное обучение

Формы организации учебной деятельности студентов: лекция с элементами беседы

Междисциплинарные связи:

обеспечивающие – общая химия

обеспечиваемые – неорганическая и органическая химия.

Дидактическое обеспечение занятия: Периодическая система химических элементов, таблицы, схемы.

Ход занятия

1.      Организационная часть                                                                                              2 мин.

1.1.Взаимное приветствие преподавателя и студентов

1.2. Проверка присутствия студентов и их готовности к занятию

2.      Контроль знаний                                                                                                        10 мин.

Выполняют самостоятельную работу по индивидуальным карточкам, где необходимо дать характеристику химического элемента по его положению в периодической системе согласно плану:

1)Положение элемента в ПС (номер элемента, период, группа, подгруппа).

2)Схема строения атома. Электронная конфигурация валентного слоя.

3)Валентные возможности элемента

4)Возможные и характерные степени окисления элемента

5)Высший оксид элемента (его формула и характер).

6)Высший гидроксид элемента (его формула и характер).

7)Водородное соединение (его формула).

3.      Мотивация учебной деятельности                                                                           8 мин.

«Вопрос о природе химической связи – сердце всей химии» (Брайк Кроунфорд-мл.).

4.      4.1 Основная часть (объявление темы, проблемы занятия)

1.      Валентность

2.      Электроотрицательность

3.      Виды химической связи, их образование

4.      Ионная связь

5.      Ковалентная и полярная и ковалентная неполярная связи

6.      Металлическая связь

7.      Водородная связь

4.2 Учебно-дискусионная часть

(Работа веществами, распределение по видам химической связи).

Контроль знаний:

1.      Дайте определение понятия «электротрицательность».

1.Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствуют только ковалентные полярные связи.

1) КNO3

2) C (алмаз)

3) SiO2

4) HNO3

5) Na2S

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение.

Ковалентная неполярная связь образуется в молекулах между атомами одного элемента-неметалла. Ковалентная полярная связь образуется в молекулах между атомами разных неметаллов, ионная — между атомами металлов и неметаллов. Поэтому только ковалентные полярные связи присутствуют в …

Ответ: 34.

2. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, для каждой из которых характерна ковалентная полярная связь.

1) углекислый газ и сероводород

2) азот и аммиак

3) вода и хлороводород

4) хлороводород и хлорид натрия

5) оксид лития и гидроксид лития

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

Решение.

Молекулы сероводорода, воды, хлороводорода и углекислого газа это сложные вещества, образованные атомами неметаллов, поэтому ковалентная полярная связь характерна для каждого из этих двух веществ.

Ответ: 13

3. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых кислород образует ионные связи.

1) озон

2) оксид кальция

3) углекислый газ

4) оксид меди

5) вода

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение.

Оксид кальция и оксид меди это ионные соединения, потому что ионная связь образуется между атомами металлов и неметаллов.

Ответ: 24.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых характерна водородная связь.

1) фенол

2) алкан

3) арен

4) спирт

5) алкин

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение.

Межмолекулярная водородная связь образуется между атомом водорода, ковалентно связанным с атомом с высокой электроотрицательностью (,  и ), одной молекулы и атомом эле-мента с высокой электроотрицательностью (, ,  ) другой молекулы. Например, между атомом водорода одной молекулы фтороводорода и атомом фтора другой молекулы фтороводорода образуется водородная связь.

Среди предложенных веществ кислород в составе группы −ОН присутствует только в молекулах спиртов и фенолов, поэтому среди предложенных веществ водородная связь возможна между молекулами спиртов и фенолов. Остальные вещества относятся к углеводородам и не способны к образованию водородных связей.

Ответ: 14.

5.Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в которых расположены только соединения с ковалентной неполярной связью.

1) вода и алмаз

2) водород и хлор

3) медь и азот

4) бром и метан

5) фтор и сера

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

Решение.

Ковалентная неполярная связь образуется в простых веществах между атомами неметаллов. Во втором и пятом варианте ответов даны простые вещества неметаллы: водород и хлор, фтор и сера.

Ответ: 25.

1. Определить вид химической связи в соединениях. Обосновать ответ:

ВаСl₂; SO₂; С₂Н₆; F₂; КВr; I₂.

2. В каком из указанных соединений наиболее полярная связь? Расположить соединения в порядке возрастания полярности:

HCl; F₂; Н₂O; NH₃; H₂S

Ответы на вопросы закрепления

1. Ионная связь: КВr; ВаСl₂. Элементы, образующие соединения, резко отличаются в ЭО. Ковалентная полярная связь.

SO₂; C₂H₆ — элементы, образующие соединения, отличаются в ЭО не резко. Ковалентная неполярная связь.

F₂; I₂ — элементы, образующие соединения, одинаковы по ЭО.

2. Наиболее полярная связь в соединении Н₂O.

2.      ЭО_н = 2,1; Э0_O = 3,5, разность в ЭО 3,5 - 2,1 = 1,4.

Рефлексия

4.3 Решение проблемы занятия

5.      Заключительная часть. Подведение итогов занятия (замечания по усвоению студентами материала темы; акцентирование внимания на основные понятия темы, выводы по изучению темы)

Комментирование и оценивания работы студентов (оценка умений и знаний, творческого, исследовательского подхода при подготовке к занятию)

Рефлексия: самоанализ работы на занятии

6.      Домашнее задание

1)      Повторить материал о электроотрицательности, видам химической связи

2)      Изготовить шаростержневую модель молекулы бинарного соединения.