Химические реакции

Повторение

Физическое явление – явление, при котором не происходит образование новых веществ

Химическое явление – явление, при котором происходит образование новых веществ

Химические явления по-другому называются химическими реакциями

Химические реакции можно разделить на группы на основании следующих признаков:

1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена, в том числе реакции нейтрализации)
2. Направление (обратимые и необратимые)
3. Тепловой эффект (эндотермические и экзотермические, в том числе реакции горения)

Химические реакции можно разделить на группы на основании следующих признаков:

4. Изменение степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции (окислительно-восстановительные и без изменения степеней окисления)
5. Агрегатное состояние реагирующих веществ (гомогенные и гетерогенные)
6. Участие катализатора (некаталитические и каталитические, в том числе ферментативные)

Химические реакции можно разделить на группы на основании следующих признаков:

1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена, в том числе реакции нейтрализации)

Реакция соединения –

это реакция, реагентами которой являются два или несколько простых или сложных веществ, а продуктом — одно сложное вещество.
Образование оксидов из простых веществ:
C + O2 = CO2, 2Mg + O2 = 2MgO
Взаимодействие металла с неметаллом и получение соли:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Взаимодействие оксида с водой:
CaO + H2O = Ca(OH)2

Реакция разложения –

это реакция, реагентом которой является одно сложное вещество, а продуктом — два или несколько простых или сложных веществ. Чаще всего реакции разложения протекают при нагревании
Разложение мела при нагревании:
CaCO3 = CaO + CO2
Разложение воды под действием электрического тока:
2H2O = 2H2 + O2
Разложение оксида ртути при нагревании:
2HgO = 2Hg + O2

Реакция замещения –

это реакция, реагентами которой являются простое и сложное вещества, а продуктами — также простое и сложное вещества, но атомы одного из элементов в сложном веществе заменены на атомы простого реагента
Замещение водорода в кислотах:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Вытеснение металла из соли:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Образование щелочи:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Реакция обмена –

это реакция, реагентами и продуктами которой являются по два сложных вещества, в процессе реакции реагенты обмениваются между собой своими составными частями, в результате чего образуются другие сложные вещества
Взаимодействие соли с кислотой:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Взаимодействие двух солей:
2K3PO4 + 3MgSO4 = Mg3(PO4)2 + 3K2SO4

Химические реакции можно разделить на группы на основании следующих признаков:

2. Направление (обратимые и необратимые)

Необратимая реакция –

реакция, которая происходит только в одном направлении до полного расходования одного из реагентов
4Р+5О2 =2Р2О5 

Обратимая реакция –

реакция, которая осуществляются во взаимно противоположных направлениях при одних и тех же условиях
Н2 + I2  2НI

Химические реакции можно разделить на группы на основании следующих признаков:

3. Тепловой эффект (эндотермические и экзотермические, в том числе реакции горения)

Экзотермическая реакция –

реакция, протекающая с выделением тепла (+Q)
CH4 + 2O2 = CO2 + H2O + 890кДж 

Эндотермическая реакция –

реакция, протекающая с поглощением тепла (-Q)
N2 + O2 = 2NO - 180кДж

Химические реакции можно разделить на группы на основании следующих признаков:

4. Изменение степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции (окислительно-восстановительные и без изменения степеней окисления)

Окислительно-восстановительная

реакция, в результате которой изменяются степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ и продуктов реакции

Химические реакции можно разделить на группы на основании следующих признаков:

5. Агрегатное состояние реагирующих веществ (гомогенные и гетерогенные)

Гомогенная реакция –

реакция, которая идет в какой-нибудь одной фазе – газовой или жидкой
NO2(г) + CO(г) = NO(г) + CO2(г)
NaOH(р-р) + HCl(р-р) = NaCl(р-р) + H2O

Гетерогенная реакция –

реакция, происходящая на границах раздела фаз – между газообразным веществом и раствором, между раствором и твердым веществом, между твердым и газообразным веществами
Zn(тв) + H2SO4(р-р) = H2(г) + ZnSO4(р-р)

Химические реакции можно разделить на группы на основании следующих признаков:

6. Участие катализатора (некаталитические и каталитические, в том числе ферментативные)

Каталитическая реакция –

реакция, протекающая только в присутствии катализатора (в том числе и ферментативная)

Некаталитическая реакция –

идет в отсутствие катализатора