Индивидуальные дидактические карточки по теме: "Сера и ее соединения" (9 класс, химия)

Дидактические карточки по теме: «Сера и ее соединения»,  9 класс Учитель химии: Зябкина О.А. МБОУ Митрофановской СОШ ˂ ˃ Вариант 1. Поставьте знаки  ,   или = между данными элементами: А) заряд ядра: S и О, О и Sе, О и F, S и P Б) число электронных слоев: S и О, О и Sе, О и F, S и P В) число электронов на внешнем уровне: S и О, О и Sе, О и F, S и P Г) радиус атома: S и О, О и Sе, О и F, S и P Д) восстановительные свойства: S и О, О и Sе, О и F, S и P Е) окислительные свойства: S и О, О и Sе, О и F, S и P ˂ ˃ Вариант 2. Поставьте знаки  ,   или = между данными элементами: А) заряд ядра: О и N, О и С, О и Сl, О и Si Б) число электронных слоев: О и N, О и С, О и Сl, О и Si В) число электронов на внешнем уровне: О и N, О и С, О и Сl, О и Si Г) радиус атома: О и N, О и С, О и Сl, О и Si Д) восстановительные свойства: О и N, О и С, О и Сl, О и Si Е) окислительные свойства: О и N, О и С, О и Сl, О и Si ˂ ˃ Вариант 3. Поставьте знаки  ,   или = между данными элементами: А) заряд ядра: S и N, S и P, S и O, S и C Б) число электронных слоев: S и N, S и P, S и O, S и C В) число электронов на внешнем уровне: S и N, S и P, S и O, S и C Г) радиус атома: S и N, S и P, S и O, S и C Д) восстановительные свойства: S и N, S и P, S и O, S и C Е) окислительные свойства: S и N, S и P, S и O, S и C Вариант 4. Запишите уравнение реакций получения кислорода, соответствующее следующей  характеристике: А) разложения, эндотермическая, некаталитическая Б) разложения, экзотермическая каталитическая Определите в записанных реакциях окислители и восстановители. Вариант 5. Заполните таблицу характеристики  кислорода и серы: Символ  элемента Строение  электронной оболочки Характерные степени  окисления Состав  ядра  атома Формула и характер Высшего  Высшего  гидроксид оксида а Формула  водородного соединенияВариант 6. Напишите уравнения реакций кислорода с металлами: А) литием Б) натрием В) Алюминием Г) Железом Охарактеризуйте данные реакции по всем изученным признакам: по числу и составу  реагирующих веществ и продуктов реакций, по наличию катализатора, по тепловому  эффекту, по фазовому составу, по изменению степеней окисления. Вариант 7.  Составьте реакции горения: А) серы  Б) фосфора  В) угля  Г) азота.  Укажите типы реакций, названия продуктов реакций.  Определите окислители и восстановители в каждой реакции. Вариант 8. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций методом электронного баланса.  Подпишите названия всех веществ в данных реакциях. Укажите типы реакций: А) СН4 + О2 = СО2 + Н2О Б) Н2S + О2 = SО2 + Н2О Определите в реакциях окислители и восстановители. Вариант 9. Составьте уравнение реакции горения серы с водородом, расставив коэффициенты  методом электронного баланса.  Определите окислитель и восстановитель.  Укажите условия проведения реакции.  Назовите продукт реакции. Вариант 10. Дополните схемы общими формулами продуктов реакций, символами металлов. Приведите примеры уравнений реакций, расставив коэффициенты в них методом электронного  баланса: А) при обычных условиях M + S = …, где М ­ … Пример:… Б) при нагревании M + S = …, где М ­ … Пример:… Назовите продукты реакций.