Поделиться
Ионные уравнения.ppt
Тема: Ионные уравнения реакции
Вспомним реакцию нейтрализации.
Протекающая реакция описывается следующим уравнением 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Отражает ли эта запись в истинном свете проведенную реакцию?
Разве в растворе есть молекулы KOH, H2SO4 и K2SO4 - ведь это электролиты?
Что же в действительности произошло?
В растворе ионы
2KOH = 2K+ + 2OH-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
K2SO4 = 2K+ + SO42-
Поэтому реакция записывается в ионном виде
2K+ +2OH- +2H+ +SO42- = = 2K+ + SO42- + 2H2O
а сущность
H+ + OH- = H2O
Реакция нейтрализации между H2SO4 и Ba(OH)2 это другая реакция, так как в результате образуется нерастворимая соль BaSO4
Молекулярное уравнение
H2SO4 + Ba(OH)2 = = BaSO4↓ + 2H2O
Ионный вид
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = =BaSO4↓ + H2O
Правила составления ионных уравнений реакции
Сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов ( с учетом индексов и коэффициентов).
Формулы слабых электролитов ( в т.ч. H2O ), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме
Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз ( ↓ ); а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх ( ↑ ).
Запишем реакцию между карбонатом калия и соляной кислотой.
Посмотрите внимательно на продукты реакции. Что мы можем наблюдать ?
Проверим.
Молекулярное уравнение
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
Полный ионный вид
2K+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = = 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2 ↑
Краткий ионный вид
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
Запишем реакцию между сульфатом меди(2) и гидроксидом натрия.
Проверим.
Молекулярное уравнение:
CuSO4 + 2NaOH = = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Полное ионное уравнение:
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
Сокращенное ионное уравнение:
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (протекают до конца) только в тех случаях, когда в результате реакции образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.
Тестовый контроль
№ 1 Дополните.
Частицы заряженные положительно называются ________________________________
Частицы заряженные отрицательно называются _____________________________
№ 2 Продукты реакции нейтрализации
1. Соль и вода
2. Соль и основание
3. Соль и кислота
№ 3 Реакция ионного обмена, идущая до конца
1. MgSO4 + Ba(NO3)2 →
2. MgCl2 + Ba(NO3)2 →
№ 4 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие три равные группы их можно разделить? Назовите каждую группу:
а) Ca(OH)2 → → Ca2+ + 2OH-
б) Ca(NO3)2 → → Ca2+ + 2NO3-
в) HNO3 → H+ + NO3-
г) HCl → H+ + Cl-
д) KOH → K+ + OH-
е) Al2(SO4)3 → → 2Al3+ + 3SO42-
№ 5 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие две равные группы их можно разделить? Назовите каждую группу:
а) NaOH → Na+ + OH-
б) Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-
в) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
г) NaCl → Na+ + Cl-
д) BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-
е) Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
Домашнее задание
§ 37, выполнить тест, расположенный в ЭШ 2.0
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
