Итоговая контрольная работа по химии (8 класс)

Итоговая контрольная работа  8 класс Вариант 1 Вариант 2 Расставьте степени окисления всех  элементов и укажите, какое из исходных  веществ выполняло роль окислителя: Н2О + F2   → HF + O2 Расставьте степени окисления всех  элементов и укажите, какое из исходных  веществ выполняло роль окислителя: SO2 + H2   H→ 2S + Н2О P + Cl2 = PCl5 ZnSO4 + KOH = K2SO4 + Zn(OH)2 Определите тип химических реакций и дайте определение этих реакций. При необходимости уравняйте уравнение. H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 Определите тип химических реакций и дайте определение этих реакций. При необходимости уравняйте уравнение. H2S + CаO = CаS + H2O Выберите из следующих веществ ­ основные оксиды: Выберите из следующих веществ ­ кислотные оксиды: CaO, P2O5, CaCO3, NaHCO3, Fe2O3, HNO3, SO3, H2SO3. Дайте определение оксидов. CaO, P2O5, CaCO3, NaHCO3, Fe2O3, HNO3, SO3, H2SO3. Дайте определение оксидов. Рассчитайте массы исходных  веществ, необходимые для получения 2,33 г  сульфата бария. Рассчитайте массы исходных  веществ, необходимые для получения 2,14 г  гидроксида железа (III). Итоговая контрольная работа  8 класс Вариант 3 Вариант 4 Расставьте степени окисления всех  элементов и укажите, какое из исходных  веществ выполняло роль окислителя:  →  SO2 + CO2 + Н2О H2SO4 + C  HCl + Mg = MgCl2 + H2 Расставьте степени окисления всех  элементов и укажите, какое из исходных  веществ выполняло роль восстановителя: H2S + O2   → SO2 + Н2О Na + S =  Na2S Определите тип химических реакций и дайте определение этих реакций. При необходимости уравняйте уравнение. SO3 + NaOН = Na2SO4 + Н2О Определите тип химических реакций и дайте определение этих реакций. При необходимости уравняйте уравнение. SO2 + O2 = SO3 Выберите из следующих веществ – Выберите из следующих веществ – кислые одноосновные кислоты: CaO, P2O5, CaCO3, NaHCO3, Fe2O3, HNO3, SO3, H2SO3, HBr. Дайте определение кислот. CaO, P2O5, CaCO3, NaHCO3, Fe2O3, HNO3, SO3, H2SO3, KH2PO4. Дайте определение соли: солей. Рассчитайте массы исходных  веществ, необходимые для получения 5,85 г  хлорида натрия. Рассчитайте массы исходных  веществ, необходимые для получения 11,7 г  хлорида натрия. Итоговая контрольная работа  8 класс Вариант 5 Вариант 6 Расставьте степени окисления всех  элементов и укажите, какое из исходных  веществ выполняло роль восстановителя: HCl + Mg   → MgCl2 + Н2 Расставьте степени окисления всех  элементов и укажите, какое из исходных  веществ выполняло роль восстановителя: NaClO + Р   → NaCl + P2О5 Определите тип химических реакций и дайте определение этих реакций. При необходимости уравняйте уравнение. CO2 + Mg = MgO + C BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl Выберите из следующих веществ ­ основные coли: Определите тип химических реакций и дайте определение этих реакций. При необходимости уравняйте уравнение. CuO+Al = Al2O3+Cu Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O Выберите из следующих веществ ­ двухосновные кислоты: CaO, P2O5, CaOHBr, NaHCO3, Fe2O3, HNO3, SO3, H2SO3, CuOHCl, Дайте определение CaO, P2O5, CaCO3, H2 CO3, Fe2O3, HNO3, SO3, H2SO3. Дайте определение кислот. солей. На 200 г 20%­ного раствора карбоната натрия подействовали избытком раствора серной кислоты. Сколько оксида углерода (IV) при этом образовалось (в л)? К 27,6г карбоната калия добавили 315г  азотной кислоты.  Вычислите, какой объем оксида углерода  (IV) (н.у.) при этом образуется. Итоговая контрольная работа  8 класс Вариант 7 Вариант 8 Расставьте степени окисления всех  элементов и укажите, какое из исходных  веществ выполняло роль окислителя: Н2О + С12   НС1 + О 2 → Определите тип химических реакций и дайте определение этих реакций. При необходимости уравняйте уравнение. Al+O2 = Al2O3 H2SO4 + Al = Al2(SO4)3 + H2 Выберите из следующих веществ – средние соли: CaO, P2O5, CaCO3, NaHCO3, Fe2O3, HNO3, SO3, H2SO3, NaI. Дайте определение солей. Вычислите объем водорода (н.у.), который  может выделиться при взаимодействии 1,2г  магния с 10г серной кислоты. Расставьте степени окисления всех  элементов и укажите, какое из исходных  веществ выполняло роль окислителя: Fe2O3 + H2   → Fe + Н2О Определите тип химических реакций и дайте определение этих реакций. При необходимости уравняйте уравнение. Mg+O2 = MgO Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 = Al(NO3)3 + BaSO4 Выберите из следующих веществ ­ щелочи: CaO, P2O5, CaCO3, NaОH, Fe2O3, HNO3, SO3, H2SO3, КОН. Дайте определение оснований. Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 62г фосфора. Итоговая контрольная работа  8 класс Вариант 9 Вариант 10 Расставьте степени окисления всех  элементов и укажите, какое из исходных  веществ выполняло роль окислителя: Н2SО4 + S   → SO2 + Н20 Расставьте степени окисления всех элементов и укажите, какое из исходных веществ  выполняло роль восстановителя:  NaBr + I NaI + Br2  → 2 Определите тип химических реакций и дайте определение этих реакций. При необходимости уравняйте уравнение. Определите тип химических реакций и дайте определение этих реакций. При необходимости уравняйте уравнение. CO2 + Mg = MgO + C P2O5 + Na2O = Na3PO4 CuO +Al = Al2O3+Cu Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O Выберите из следующих веществ – нерастворимых оснований: Выберите из следующих веществ – амфотерных оснований: CaO, P2O5, CaCO3, Cu(ОH)2, Fe2O3, HNO3, SO3, H2SO3, Fe(ОН)3. Дайте определение CaO, P2O5, CaCO3, Zn(ОH)2, Fe2O3, HNO3, SO3, H2SO3, Al(ОН)3. Дайте определение оснований. Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 24г углерода. оснований. Через раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, пропустили 20 г сероводорода. Какая соль и сколько её граммов образовалось? Итоговая контрольная работа  8 класс Вариант 11 Расставьте степени окисления всех  элементов и укажите, какое из исходных  веществ выполняло роль восстановителя: HCl + O2   → Н2О + Cl2 Определите тип химических реакций и дайте определение этих реакций. При необходимости уравняйте уравнение. Al+O2 = Al2O3 Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 = Al(NO3)3 + BaSO4 Напишите химические свойства соляной кислотыю Сколько   граммов   ортофосфорной   кислоты может получиться при взаимодействии 105 г ортофосфата   кальция   с   150   г   серной кислоты? Вариант 12 Расставьте степени окисления всех  элементов и укажите, какое из исходных  веществ выполняло роль восстановителя:  Cu→ SO4 + SO2 + Н2О Н2SО4 + Cu  Определите тип химических реакций и дайте определение этих реакций. При необходимости уравняйте уравнение. Са+O2 = СаO MnO2 + H2 = MnO + H2O; Напишите химические свойства амфотерных оксидов. На избыток нитрата железа (III)  подействовали 450 г 20 % раствора  гидроксида натрия. Найти массу  выпавшего осадка. Итоговая контрольная работа  8 класс Вариант 13 Расставьте степени окисления всех  элементов и укажите, какое из исходных  веществ выполняло роль окислителя: MnO2 + H2SO4 =MnSO4 + O2 + H2O; Определите тип химических реакций и дайте определение этих реакций. При необходимости уравняйте уравнение. Al+H2SO4   Al→ 2(SO4)3+H2. NaHCO3   Na2CO3 + H2O + CO2 → Вариант 14 Расставьте степени окисления всех  элементов и укажите, какое из исходных  веществ выполняло роль окислителя: MnO2 + NaBiO3 + HNO3 = HMnO4 +  BiONO3 + NaNO3 + H2O. Определите тип химических реакций и дайте определение этих реакций. При необходимости уравняйте уравнение. MgCl2+H2SO4 = MgSO4+HCl Al + Cl2   → Al2O3 Напишите химические свойства оснований. Напишите химические свойства средних Сколько литров водорода выделится при взаимодействии избытка алюминия с 600 г 9,8% раствора серной кислоты. солей. Какая масса нитрата цинка Zn(NO3)2  образуется при взаимодействии 16,2 г  оксида цинка ZnO с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты? Итоговая контрольная работа  8 класс Вариант 15 Расставьте степени окисления всех  элементов и укажите, какое из исходных  веществ выполняло роль окислителя: MnO2 + O2 + KOH =K2MnO4 + H2O; Вариант 16 Расставьте степени окисления всех  элементов и укажите, какое из исходных  веществ выполняло роль окислителя: KI + КMnO4 + H2SO4 = MnSO4+  I2 +  K 2SO4 +H2O Определите тип химических реакций и дайте определение этих реакций. При необходимости уравняйте уравнение. CuCl2+Mg = MgCl2+Cu NaHCO3   → Na2CO3 + H2O + CO2 Определите тип химических реакций и дайте определение этих реакций. При необходимости уравняйте уравнение. FeCl2+Cl2 = FeCl3 CaO + HCl   → CaCl2 + H2O Напишите химические свойства щелочей. Напишите химические свойства серной Какая соль и сколько её граммов получится при взаимодействии 240 г оксида серы (IV) и 186,67 г 90 %­ного раствора гидроксида калия? кислоты. количество   Рассчитайте вещества сероводорода, полученного при нагревании 64 г серы с 56 л водорода (н.у.).