Карточка – помощник по теме: «Коррозия металлов»

Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Карточка – помощник по теме: «Коррозия металлов» Коррозия (от   лат.   «corrosio»)   –   разрушение   металлов   и   их   сплавов   в результате воздействия на них окружающей среды. Виды коррозии Химическая (газовая) коррозия Взаимодействие металлов и сплавов с кислородом и другими агрессивными газами (галогенами, SO2, H2S, СО2, водяными парами, окcидами азота и др.), разрушающее действие жидких неэлектролитов и металлических расплавов, т. е.   окислительно­восстановительный   процесс   взаимодействия   металлов   и сплавов с веществами окружающей среды. Например, на железе уже при t > 200 °С образуется видимая пленка окалины (FеО, Fe2О3, Fe3О4), содержащая трещины, поры и не защищающая металл от дальнейшего разрушения. Задание 1. С целью оценки экологической опасности для окружающей среды и   разрушающего   действия   на   аппаратуру,   состоящую   большей   частью   из сплавов   железа,   был   проведен   анализ   состава   воздуха   на   химическом предприятии. При повышенной температуре в воздухе обнаружены водяные пары,   сера,   хлор,   пары   соляной   и   серной   кислот.   Уравнениями   реакций показать сущность химической коррозии. Задание   2.   На   воздухе   соли   Fe2+ приобретают   бурую   окраску.   Закончить уравнения реакций на основе электронного баланса: 3FeСl2 + O2 + H2O = 2FeCl3 + Fe(OH)3 , ... ; 3FeSO4 + O2 + H2O = 2Fe2(SO4)3 + Fe(OH)3 , ... . Электрохимическая коррозияКоррозия возникает при взаимодействии  металлов и сплавов с растворами электролитов,   электропроводными   органическими   соединениями   и расплавами   солей.   Коррозия   –   окислительно­восстановительный   процесс, возникающий при контакте двух проводников с различной восстановительной активностью   в   среде   электролита   (взаимодействие   гальванических   пар). Например,  что   будет   происходить,  если  во   влажной  нейтральной   среде   на алюминиевую пластину поставлены медные заклепки? Рассмотрим   образование   ржавчины   на   поверхности   белого   чугуна   в нейтральной среде. Будучи более активным восстановителем, железо отдает из своей кристаллической структуры электроны, накапливающиеся в зернах цементита Fe3C. Fe2O3•nH2O – бурая ржавчина. Если рН среды меньше 7, то происходит и водородная деполяризация катода (с выделением H2 ).Задание 3. Какие из перечисленных ниже условий будут: 1) способствовать электрохимической коррозии; 2) препятствовать электрохимической коррозии? а) неоднородность сплава; б) чистые поверхности металла; в) влажность окружающего воздуха; г) погружение в раствор NaCl; д) наличие на поверхности металла плотной оксидной пленки; е) присутствие в воздухе SO2; ж) покрытие поверхности металла жировым слоем. (Ответ дать в следующей форме: 1–а и т. д.) Основные методы защиты металлов от коррозии Обработка агрессивной среды Электрохимические методы защиты Использован ие коррозионно­ устойчивых металлов и сплавов Ингибирование (введ ение веществ,  замедляющих  коррозию металлов) Удаление  агрессивных  веществ, очистка среды,  контактирующейс  металлом Протекторная  защита (протектор – металл с большей  электрохимической  активностью –  разрушается в первую очередь) Kатодная  защита (металличес кое сооружение,  подключенноек  источнику тока, –  катод, заземление – анод; анод разрушается в первую очередь) Металлы –  медь, титан,  хром, никель Сплавы желе за  (нержавеюща я сталь), меди (латунь,  олово),  алюминия,  титана и др. Отделение металла от агрессивной среды Нанесение  металлически х покрытий (лужение,  меднение,  хромирование,  серебрение…) Неметалличе ские  покрытия (смазка,  крашение,  лакирование,  эмалирование,  фосфатировани е,  оксидирование …)