Карточка – помощник по теме: «Металлы»

Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Карточка – помощник по теме: «Металлы» Металлические кристаллические решетки Объемно­ центрированная кристаллическая упаковка (Na) Гранецентрированна я   кристаллическая упаковка (Cu) Гексагональная плотнейшая кристаллическая упаковка (Mg)     «свободные» Чистые металлы в твердом состоянии – это кристаллы, в которых частицы вещества   расположены   в   определенном   геометрическом   порядке,   образуя кристаллическую   решетку.   В   узлах   металлической   решетки   находятся положительно   заряженные   ионы   и   нейтральные   атомы,   а   между   ними перемещаются электроны. Согласно   теории   Полинга   электроны   внешнего   уровня   атомов   металла свободно   перемещаются   по   всему   металлу.   Отсюда   высокая электропроводность   и   испускание   при   нагревании   потока   свободных электронов. За   исключением   ртути,   при   обычных   условиях   все   металлы   –   твердые вещества. В компактном состоянии для них характерен металлический блеск (отражение   света).   Cs   и   Au   –   желтого   цвета,   Сu   –   желто­красного, большинство   –   cеребряно­белого   цвета.   В   тонкоизмельченном   состоянии только Mg и Al – серебристые порошки, остальные темно­серого или черного цвета.Из механических свойств для металлов характерны:  пластичность – свойство деформироваться без трещин под действием определенной нагрузки;  ковкость –   свойство   деформироваться   без   трещин   под   влиянием сжатия при температуре ниже tплметалла;  тягучесть – способность вытягиваться в нить. Общее   химическое   свойство,   присущее   металлам,   –   способность   отдавать свои электроны в химических реакциях: M – ne = Mn+. Мерой прочности связи электронов в атомах является энергия ионизации. Наименьшая   энергия   ионизации   –   у   щелочных   металлов,   являющихся энергичными   восстановителями.   Восстановительными   свойствами   металлов обусловлена   их   способность   реагировать   с   различными   окислителями: неметаллами,   солями   менее   активных   металлов. По степени легкости отдачи электронов в растворах металлы располагают в ряд – ряд стандартных электродных потенциалов Е0:   кислотами,Ряд   стандартных   электродных   потенциалов   справедлив   для   окислительно­ восстановительных процессов, происходящих только в водной среде. Химические свойства металлов Металлы взаимодействуют с неметаллами (обычно при нагревании): Названия бинарных cоединений металлов с неметаллами оканчиваются на ­ид. Чем   более   электроотрицателен   элемент,   тем   он   сильнее   окисляет   металл. Например,  железо   в   реакции   соединения   с  хлором   окисляется   до   степени окисления +3, а с серой до +2. Важные химические свойства металлов проявляются в их отношении к воде, растворам   кислот,   щелочам,   солям.   При   рассмотрении   взаимодействияметаллов   с   кислотами   необходимо   учитывать   концентрацию   кислот   и активность металлов. Щелочи взаимодействуют только с металлами, оксиды которых проявляют амфотерный характер. Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.