Карточка для индивидуальной работы по теме: «Комплексные соединения»-4

Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Карточка для индивидуальной работы по теме:  «Комплексные соединения»­4 Многие положительно заряженные ионы (Cu2+, Ag+) обладают способностью  присоединять ионы противоположного знака (Сl–, СN–) или полярные  молекулы (NН3, Н2О). Образующиеся частицы (Сu(СN)4 состав которых входят комплексные ионы, – это комплексные соединения. +) называют комплексными ионами. Соединения, в  2­, Аg(NН3)2 Примеры комплексных соединений: K2[Cu(CN)4], [Аg(NН3)2]Cl, [Ni(NH3)6]Cl2, K2[HgI4], [Cr(H2O)6]Cl3. Центральное положение в комплексном соединении занимает ион металла  – комплексообразователь, или центральный ион. Вокруг центрального иона  располагаются (координируются) молекулы или кислотные остатки  – лиганды. Число лигандов вокруг центрального иона – это координационное  число. Так, в приведенных выше аммиачном комплексе никеля(II) и  аквакомплексе хрома(III) координационные числа равны шести, в цианидном  комплексе меди и йодидном комплексе ртути координационные числа равны  четырем. Строение комплексных и простой солей: а – [CoCl2(H2O)4]•2H2O (розовый цвет),две молекулы H2O, находящиеся во внешней координационной сфере, не показаны; б – CoCl2•2H2O (розовато­фиолетовый цвет); в – CoCl2 (голубой цвет)Многие положительно заряженные ионы (Cu2+, Ag+) обладают способностью присоединять ионы противоположного знака (Сl–, СN–) или полярные молекулы (NН3, Н2О). Образующиеся частицы (Сu(СN)4 2­, Аg(NН3)2+) называют комплексными ионами. Соединения, в состав входят комплексные ионы, – это комплексные соединения. которых Центральный ион и окружающие его лиганды составляют внутреннюю сферу  комплекса, ее обозначают квадратными скобками: [Fe(CN)6]3–. Противоионы  комплексного соединения расположены во внешней сфере комплекса:  К3[Fe(CN)6], [Co(NH3)6]Cl3. Два соединения с одинаковой общей формулой могут содержать в  координационных сферах различные лиганды. Например, вещество  СrСl3(Н2О)6 существует в трех формах: [Cr(H2O)6]Cl3, [Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O и [Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O. Первое соединение окрашено в  фиолетовый цвет, второе и третье – в зеленый. Во втором и третьем  соединениях молекулы воды вытеснены хлорид­ионами за пределы  внутренней сферы. 7. Известны две комплексные соли кобальта с одной и той же общей  формулой CoClSO4•5NH3. Различие между ними проявляется в том, что  раствор одной соли дает с хлоридом бария осадок сульфата бария, но не дает  осадка с нитратом серебра. Раствор другой соли, наоборот, дает осадок с  AgNO3, но не дает осадка с ВaСl2. Напишите формулы этих комплексных  солей и укажите координационное число кобальта. 8. Координационное число двухвалентной меди равно четырем. Составьте  формулы аммиачного и цианистого комплексных ионов меди(II). Напишите  формулы солей, в состав которых входили бы эти комплексные ионы. Шкала проверки заданий:Задания Взаимопроверка Моя оценка (сравнение с эталоном решения) 1 2 Моя итоговая оценка Я усвоил хорошо Мне надо еще повторить Это – новое для меня