Поделиться
Химия_9 кл_Неметаллы_Кислород и сера.pptx
О чем говорит этот рисунок?
9.3C Неметаллы 16 и 17 групп и их соединения Тема урока: Кислород. Сера «Свойства кислорода и серы»
.
Просмотр видеоматериала
http://www.youtube.com/watch?v=b4wveY2-lCo
Цели обучения
9.2.1.9 характеризовать аллотропные модификации кислорода и серы;
9.2.1.10 исследовать свойства кислорода и серы;
Цели урока:
- развивать и систематизировать знания учащихся о кислороде и сере как химических элементах и простых веществах
Заполнить таблицу:
Химический элемент | Заряд ядра атома | Число электронных слоев | Радиус атома, нм | Число на внешнем электронном слое | ЭО |
O | 0.074 | 3.5 | |||
S | 0.104 | 2.6 | |||
Se | 0.117 | 2.48 | |||
Te | 0.137 | 2.01 | |||
Po | 0.152 | 1.76 | |||
Проверка:
Химический элемент | Заряд ядра атома | Число электронных слоев | Радиус атома, нм | Число на внешнем электронном слое | ЭО |
O | +8 | 2 | 0.074 | 6 | 3.5 |
S | +16 | 3 | 0.104 | 2.6 | |
Se | +34 | 4 | 0.117 | 2.48 | |
Te | +52 | 5 | 0.137 | 2.01 | |
Po | +84 | 6 | 0.152 | 1.76 |
| О2 | О3 |
Молекулярное строение | ||
Скольки атомная молекула? | ||
Связь | ||
Агрегатное состояние, цвет | ||
Цвет в жидком состоянии? | ||
Цвет в твердом состоянии? | ||
Растворимость в воде | ||
Нахождение в природе | ||
| О2 | О3 |
Молекулярное строение | ||
Сколький атомная молекула? | Двухатомная молекула | Трехатомная молекула |
Связь | Ковалентная связь | |
Агрегатное состояние, цвет | Бесцветный газ | Светло-синий газ |
Цвет в жидком состоянии? | В жидком состоянии – светло-голубая жидкость | В жидком состоянии – темно-голубого цвета |
Цвет в твердом состоянии? | В твердом состоянии – синего цвета | В твердом состоянии – темно-фиолетового цвета |
Растворимость в воде | Плохо растворяется в воде | |
Нахождение в природе | Входит в состав воздуха (20% по объему) | Образуется в атмосфере при УФ облучении из О2 или в специальном приборе |
Аллотропия КИСЛОРОДА
Два аллотропных видоизменения химического элемента кислорода:
кислород О2 озон О3
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Аллотропия СЕРЫ
1) ромбическая (a - сера) - S8
t°пл. = 113°C; r = 2,07 г/см3
Наиболее устойчивая модификация.
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Химические свойства КИСЛОРОДА
Кислород непосредственно реагирует со всеми простыми веществами, кроме золота, платины и галогенов.
В кислороде могут гореть даже те вещества, которые не горят на воздухе.
Fe + O2=
(железная окалина)
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Взаимодействие с активными металлами
Горение магния
2Mg + O2= 2MgO
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Взаимодействие с другими неметаллами
Горение серы в кислороде
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Горение углерода в кислороде
С + О2 =
Горение фосфора в кислороде
P + O2 =
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Химические свойства СЕРЫ
1) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:
2Na + S =>Na2S
c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:
2Al +3S =t°=> Al2S3
Zn + S =t°=> ZnS сульфид цинка
2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
H2 + S => H2S сероводород
2P +5 S => P2S5 фосфид серы
C + 2S => CS2 сероуглерод
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
3) c кислородом:
S + O2 =t°=> SO2
2S + 3O2 =t°pt=>2 SO3
4) c галогенами (кроме йода):
S + Cl2 => SCL2
5) c кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) => 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц) => H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Получение озона Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека. Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Получение кислорода
Кислород (O2) в лаборатории получают разложением перманганата калия KMnO4 (марганцовки).
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
В лаборатории кислород можно так же получать разложением других солей при нагревании
2KNO3=>2KNO2+O2
2KClO3=>2KCl+3O2
В промышленности кислород получают из жидкого воздуха (при охлаждении до to -283Co) или в результате электролиза воды
2H2O= 2H2+O2
В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза
6CO2+6H2O=> C6H12O6+6O2 ↑
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Получение СЕРЫ
1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара.
2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).
2H2S + O2 => 2S + 2H2O
3. Реакция Вакенродера
2H2S + SO2 => 3S + 2H2O
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Домашнее задание.Рефлексия
Домашнее задание просмотреть материал презентации
Рефлексия.
Что узнали?
Над чем надо еще поработать?
Что хотели узнать?
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
