"Кристаллические решетки"

Частицы расположены друг от друга далеко (расстояние между частицами намного больше размеров самих частиц), между собой практически не взаимодействуют, перемещаются в пространстве хаотично и непрерывно, то это газы.

Частицы расположены близко друг к другу, но хаотично, больше взаимодействуют между собой, совершают интенсивные колебательные движения в одном положении, но могут перескакивать в другое положение, это модель строения жидкостей.

Частицы расположены близко к друг другу, но более упорядоченно, и больше взаимодействуют между собой, а двигаются только в пределах одного положения равновесия, практически не перемещаясь в другие положения, это твердое вещество.

Температура плавления – это такая температура, при которой вещество переходит из твердой фазы в жидкую, и наоборот.

Пластичность – это способность вещества деформироваться без разрушения.

Электропроводность – это способность вещества проводить ток.

Ток – это упорядоченное движение заряженных частиц.
(Ток могут проводить только такие вещества, в которых присутствуют подвижные заряженные частицы.)

В твердом веществе частицы вещества могут располагаться хаотично, либо более упорядоченно. Если частицы твердого вещества расположены в пространстве хаотично, вещество называют аморфным. Примеры аморфных веществ – уголь, слюдяное стекло.

Если частицы твердого вещества расположены в пространстве упорядоченно, т.е. образуют повторяющиеся трехмерные геометрические структуры, такое вещество называют кристаллом, а саму структуру – кристаллической решеткой.

Кристаллической решеткой называют пространственное расположение атомов или ионов в кристалле. Точки кристаллической решетки, в которых расположены атомы или ионы, называют узлами кристаллической решетки.

В узлах атомной решетки находятся атомы, связанные ковалентной полярной или неполярной связью.

СВОЙСТВА: Они очень твердые, очень тугоплавкие (высокая температура плавления), нелетучие, прочные, нерастворимы в воде, химическая инертность (неактивные вещества).
Примеры: Как правило, это неметаллы: простые вещества — кремния, бора, углерода (аллотропные модификации алмаз, графит), и их соединения (бороуглерод, оксид кремния SiO2 (IV), Ge, карбид кремния (карборунд) SiC, Al2O3, красный и черный фосфор (P).

В узлах молекулярной решетки расположены молекулы. При обычных условиях молекулярную решетку имеют большинство газов и жидкостей. Связи чаще всего ковалентные полярные или неполярные, водородные связи,

СВОЙСТВА: Вещества с молекулярной решеткой непрочные, имеют небольшую твердость, летучие, легкоплавкие, способны к возгонке, для них характерны небольшие температуры кипения, диэлектрики, плохо проводят тепло.
Примеры: О2, Cl2, N2, H2, I2, Br2, NH3, H2O, CO2, SO3, Р4 (белый), S8 (ромбическая, пластическая и моноклинная сера), фуллерен, инертные газы, Большинство органических веществ, в которых нет ионных связей — метан CH4, бензол С6Н6 и др.
Большинство веществ с молекулярной кристаллической решеткой существует в виде газов или жидкостей.

В узлах ионной решетки находятся атомы, связанные ионной связью. Этот тип решетки характерен для веществ, обладающих ионной связь: соли (органические и неорганические), оксиды и гидроксиды металлов, Бинарные соединения, в составе которых есть металлы и неметаллы.

СВОЙСТВА: Веществе с ионной решеткой имеют высокие температуры плавления и кипения, легко растворимы в воде, хрупкие, твердые, их растворы и расплавы проводят электрический ток.

Примеры: NaCl, MgCl2, NH4Br, KNO3, Li2O, Na3PO4.

В узлах металлической решетки находятся атомы металла. Этот тип решетки характерен для веществ, образованных металлической связью.

СВОЙСТВА: Они обладают характерным металлическим блеском, ковкие и пластичные, хорошо проводят электрический ток и тепло, имеют высокие температуры плавления и кипения.

Примеры: Cu, Fe, Zn, Al, Cr, Mn.

Смешали 80  г раствора с массовой долей нитрата натрия 25% и 20  г раствора этой же соли с массовой долей 40%. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

или 28%.

Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 1  кг 11%-ного раствора с 3  кг 15%-го раствора соли. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.
Вычислите массу нитрата калия, который следует растворить в 150  г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. Ответ дайте в граммах точностью до десятых.

Названия различных комплексных соединений:
[Cr (H2O)6]Cl3 – хлорид гексааква хрома (III);
[Cu (NH3)4]SO4 – сульфат тетрааммин меди;
K4 [Zn (OH)4] – тетрагидроксоцинкат калия;
K3 [Fe (CN)6] – гексацианоферрат (III) калия;
K4 [Fe (CN)6] – гексацианоферрат (II) калия;
Na [AuCl4] – тетрахлороаурат (III) натрия;
K2[СuCl4] – тетрахлорокупрат (II) калия.
Соединения без внешней сферы.
[Ni(CО)4] – тетракарбонилникель (0);
[Pt(NH3)2Cl4] – тетрахлородиамминплатина (IV).