масовая доля (кристаллогидрат)

Задачи на кристаллогидраты:

1.В 300 мл воды растворили 7,6 г CuSO₄·5H₂O (медного купороса). Определите массовую долю CuSO₄ в образовавшемся растворе.

1) n(CuSO₄·5H₂O): n(CuSO₄) = 1:1
2) n(CuSO4·5H2O) = n(CuSO4)
3) М(CuSO4·5H2O)=64+32+64+5·18=250 г/моль
4) М(CuSO4) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль
5) n(CuSO4·5H2O) = m/M = 7,6/250 = 0,0304 моль
6) n(CuSO4) = n(CuSO4·5H2O) = 0,0304 моль
7)m(CuSO4)=M·n=160 г/моль·0,0304моль = 4,864 г

2.Какую массу CuSO₄·5H₂O (медного купороса) нужно растворить в 1 кг раствора сульфата меди(II) с массовой долей CuSO₄ 5%, чтобы получить раствор с массовой долей CuSO₄ 10%?

1) n(CuSO₄·5H₂O): n(CuSO₄) = 1:1
2) n(CuSO₄·5H₂O) = n(CuSO₄)
3) М(CuSO₄·5H₂O)=64+32+64+5·18=250 г/моль
4) М(CuSO₄) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль
5) m(CuSO₄)= 𝑚р.·𝑤 100% 𝑚𝑚р.·𝑤𝑤 𝑚р.·𝑤 100% 100% 𝑚р.·𝑤 100% = 1000∗5 100 1000∗5 1000∗5 100 100 1000∗5 100 =50г
6)В 250г/моль(CuSO₄·5H₂O) сод-ся160 г/моль(CuSO₄)
Надо добавитьХг (CuSO₄·5H₂O) то Z г (CuSO₄)
Z= 160𝑥 250 160𝑥𝑥 160𝑥 250 250 160𝑥 250 =0,64x
7)ω= 𝑚в 𝑚р 𝑚𝑚в 𝑚в 𝑚р 𝑚𝑚р 𝑚в 𝑚р 100%; 10%= 50+0,64х 1000+х 50+0,64х 50+0,64х 1000+х 1000+х 50+0,64х 1000+х 100% х=92,6г

3.Вычислите массу CuSO₄·5H₂O (медного купороса), необходимую для приготовления 5 л раствора с массовой долей CuSO₄ 8% (плотность раствора 1,084 г/мл)? Рассчитайте молярную концентрацию CuSO₄ в этом растворе.

4.При охлаждении 400 мл раствора сульфата меди(II) с массовой долей CuSO4 25% (плотность раствора 1,19 г/мл) образовался осадок кристаллогидрата CuSO₄·5H₄O массой 50 г. Определите массовую долю CuSO₄ в оставшемся растворе.

5.Нужно приготовить 320 г раствора с ω(CuSO₄) = 12%. Рассчитайте массу кристаллогидрата CuSO₄·5H₂O и массу раствора с ω1(CuSO₄) = 8%, которые потребуются для приготовления заданного раствора.

6.Вычислите массы FeSO₄·7H₂O (железного купороса) и воды, необходимые для приготовления 500 г раствора с массовой долей FeSO₄ 7%.

7.Какую массу железного купороса (FeSO₄•7H₂O) надо взять, чтобы приготовить 1,25 л раствора сульфата железа с массовой долей 9%, если плотность этого раствора 1,086 г/мл?

8.После растворения 13,9 г кристаллогидрата сульфата железа(II) (FeSO₄·xH₂O) в 86,1 г воды массовая доля FeSO₄ в растворе оказалась равной 7,6%. Определите формулу кристаллогидрата.

9.К раствору сульфата железа(II) с массовой долей FeSO₄ 10% добавили 13,9 г кристаллогидрата этой соли. Получили раствор массой 133,9 г, с массовой долей FeSO₄ 14,64%. Определите формулу кристаллогидрата.

10.Какую массу цинкового купороса ZnSO₄·7H₂O необходимо добавить к 100 г раствора сульфата цинка с массовой долей 5 % для получения 10 %-ного раствора соли? Ответ в (г)_____________.

11.В растворе хлорида алюминия с ω(AlCl₃) = 2% растворили 100 г кристаллогидрата AlCl₃·6H₂O. Вычислите, какой стала массовая доля AlCl₃ в полученном растворе, если объём раствора 1047 мл, а его плотность 1,07 г/мл.

12.Вычислите объём воды и массу кристаллогидрата Na₂SO₄·10H₂O (глауберовой соли), которые требуются для приготовления 500 г раствора с массовой долей Na₂SO₄ 15%.

13.Массовая доля кристаллизационной воды в кристаллогидрате сульфата натрия (Na₂SO₄·xH₂O) составляет 55,9%. Определите формулу кристаллогидрата. Вычислите массовую долю сульфата натрия в растворе, полученном при растворении 80,5 г данного кристаллогидрата в 2 л воды.

14.Какую массу кристаллогидрата Na₂SO₄·10H₂O необходимо растворить в 400 мл воды, чтобы получить раствор с ω(Na₂SO₄) = 10%?

15.Сколько граммов кристаллогидрата Na₂SO₄·10H2O необходимо добавить к 100 мл раствора сульфата натрия с массовой долей Na₂SO₄ 8% и плотностью 1,07 г/мл, чтобы удвоить массовую долю Na₂SO₄ в растворе?

16.Вычислите, какую массу кристаллогидрата AlCl₃·6H2O нужно растворить в 1 кг раствора хлорида алюминия с массовой долей AlCl₃ 2%, чтобы получить раствор с массовой долей AlCl₃ 3%.