Методическая разработка открытого урока по химии на тему: "Гидроксиды. Основания: классификация, получение, физические свойства"

Разработка открытого урока по химии в 8 классе.

Учитель высшей категории Алиева Я.А.

Тема: Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение, физические свойства.

Цель урока. Сформировать представления о гидроксидах металлов. Обобщить и систематизировать знания об основаниях, их составе и способах получения. Начать формировать представления о реакциях обмена.

Планируемые результаты обучения.

 Предметные. Знать состав оснований, их классификацию. Уметь составлять формулы оснований, распознавать раствор щёлочи с помощью индикатора. Уметь определять реакции обмена. Знать правила техники безопасности при работе со щелочами.

Метапредметные. Развивать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять понятия, делать обобщения, классифицировать.

 Личностные. Формировать ответственное отношение к учению.

Демонстрации. Получение нерастворимых оснований.

Ход урока.

1.Организационный момент.

2. Проверка домашнего задания.

При проверке домашнего задания можно использовать следующие задания: 1. Выберите правильный ответ.

а) Формулы только оксидов приведены в ряду

 1) H₂SO₄, CaO, CuCl₂                                  3) P₂O₅, BaO, SO₃

 2) Na₂CO₃, Na₂O, N₂O₅                              4) NaOH, Na₂O, Cu(OH)

2 б) Формулы только основных оксидов приведены в ряду

1) CO₂, CaO, CuO                                          3) P₂O₅, BaO, SO₃

2) CO₂, Na₂O, N₂O₅                                      4) CaO, Na₂O, CuO

в) Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду

1) CO₂, SO₂, SO₃                                           3) P₂O₅, BaO, SO₃

2) CO₂, Na₂O, N₂O₅                                      4) CaO, Na₂O, CuO

2. Из приведённых формул веществ выпишите только те, которыми обозначены оксиды.

СaCl₂, Na₂O, HCl, Cl₂O₇, Ca₃(PO4)₂, CaO, P₂O₅, H₂O, H₃PO₄

3. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.

1) … + H₂O Ca(OH)₂                                       3) MgO + … Mg(NO₃)₂ + …

2) SO₃ + … H₂SO₄                                            4) CO₂ + … Na₂CO₃ + …

4. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.

 1) … + … MgO                                                3) … + … NO

2) … + … ZnO                                                  4) … + … P₂O₅

5. Оксид натрия не взаимодействует

1) с водой                                                          3) с основаниями

2) с кислотами                                                  4) с кислотными оксидами

6. Оксид серы(IV) не взаимодействует

1) с водой                                                           3) с кислотами

2) со щелочами                                                  4) с основными оксидами

7. Как различить по внешнему виду оксид меди(II) и оксид кальция, если они находятся в склянках без этикеток? Как доказать это химическими опытами?

После проверки домашнего задания переходим к составу и составлению названий гидроксидов металлов.

 При изучении химических свойств воды учащиеся уже познакомились с составом гидроксидов. Вызываем к доске учащихся, которым даётся задание записать уравнения реакций воды с активными металлами и их оксидами. В записанных уравнениях необходимо выделить формулы гидроксидов и на этих примерах разобрать состав гидроксидов. Затем объясняем классификацию гидроксидов (схема 7 на с. 138 учебника) и останавливаемся на основаниях. Учащиеся получают задание составить формулы оснований, которым соответствуют следующие оксиды: Li₂O, K₂O, CaO, BaO, CuO, Fe₂O₃.

На этом примере рассматривается классификация оснований (щёлочи и нерастворимые основания). Далее рассматриваются способы получения нерастворимых оснований. Учитель демонстрирует реакцию хлорида меди(II) с гидроксидом натрия. Учащиеся отмечают признаки реакции. Вводим понятие «реакция обмена». Можно использовать электронное приложение к учебнику — видеофрагменты из § 31.

Домашнее задание. § 41, упр. 1—3.