Добавить материал

и получить 10 документов
и свидетельство СМИ

Ким Екатерина Георгиевна

Молярный объем газов

Презентации учебные
pptx
03.06.2024

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал

Молярный объем газов.pptx

8.3 А Водород и кислородТема урока:Молярный объем газов

Цели обучения:

8.2.3.8 использовать в расчетах молярный объем газов при нормальных и стандартных условиях

8.2.3.10 вычислять количество, объём вещества по известному количеству или объёму реагента, или продукта

Критерий оценивания

Навыки:знание, применение, критическое мышление
Дескрипторы:
решают задачи, применяя молярный объем газов

Индивидуальная работа

Название вещества	Формула вещества	Mr	M	n	m	N
Углекислый газ	CO2			1,5 моль
Азотная кислота	HNO3			31,5 г

Закон Авогадро

В 1811 году Амедео Авогадро, профессор физики в Турине открыл закон
Закон Авогадро Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул

1 моль любого газа при стандартных условиях (stp) занимает около 22,4 л.

При нормальных условиях

Молярный объем

Молярный объем - это объем газа количеством один моль Vm.
Молярный объем – это физическая величина, равная отношению объема вещества к количеству вещества V – объём газа; n – количество вещества V = Vm · n

Нормальные условия: 760 мм.рт.ст., 0°С, 22,4л
Стандартные условия: 760 мм.рт.ст., 20°С, 24 л

Следствие из закона Авогадро

Первое следствие из закона Авогадро
1 моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем. Это первое следствие, которое вытекает из закона Авогадро.
Молярный объем - это физическая величина, которая равняется отношению объема вещества к его количеству.
Если мы знаем, что в одном моле вещества содержится такое количество молекул, которое равняется числу Авогадро, то можем вычислить число молекул газа (N) в определенном объеме при нормальных условиях:
𝑽𝑽= 𝑽 𝑽 𝒎 𝑽𝑽 𝑽 𝑽 𝒎 𝑽 𝒎 𝑽𝑽 𝑽 𝒎 𝒎𝒎 𝑽 𝒎 𝑽 𝑽 𝒎 ; N =𝒏𝒏∙ 𝑵 𝑨 𝑵𝑵 𝑵 𝑨 𝑨𝑨 𝑵 𝑨 ⇒ 𝑵𝑵= 𝑽 𝑽 𝒎 𝑽𝑽 𝑽 𝑽 𝒎 𝑽 𝒎 𝑽𝑽 𝑽 𝒎 𝒎𝒎 𝑽 𝒎 𝑽 𝑽 𝒎 ∙ 𝑵 𝑨 𝑵𝑵 𝑵 𝑨 𝑨𝑨 𝑵 𝑨
Второе следствие из закона Авогадро:
При постоянном давлении и температуре плотность газа определяется только его молярной массой.
Относительная плотность одного газа по другому газу.
Она показывает, во сколько раз один газ тяжелее или легче другого, и не имеет размерности. Величина 𝑫 по газу 𝟏 (газа 𝟐) 𝑫𝑫 𝑫 по газу 𝟏 (газа 𝟐) по газу 𝟏𝟏 (газа 𝟐𝟐) 𝑫 по газу 𝟏 (газа 𝟐) называется относительной плотностью одного газа по другому газу.
𝑫 по газу 𝟏 (газа 𝟐) 𝑫𝑫 𝑫 по газу 𝟏 (газа 𝟐) по газу 𝟏𝟏 (газа 𝟐𝟐) 𝑫 по газу 𝟏 (газа 𝟐) = М (газа 𝟐) М (газа 𝟏) М (газа 𝟐𝟐) М (газа 𝟐) М (газа 𝟏) М (газа 𝟏𝟏) М (газа 𝟐) М (газа 𝟏) ,
где М (газа 1) – молярная масса газа 1; М (газа 2) – молярная масса газа 2.
𝑫 возд. (газа) 𝑫𝑫 𝑫 возд. (газа) возд. (газа) 𝑫 возд. (газа) = М (газа) М (возд.) М (газа) М (газа) М (возд.) М (возд.) М (газа) М (возд.) = М (газа) 𝟐𝟗 М (газа) М (газа) 𝟐𝟗 𝟐𝟐𝟗𝟗 М (газа) 𝟐𝟗

Задачи

Какой объем при нормальных условиях (н.у.) занимают 2 моль газообразного азота?

Какой объем при стандартных условиях (с.у.) занимают 2 моль газообразного азота?

Какой объем при н.у. занимают 80 г газообразного аргона?

Какой объем при с.у. занимают 80 г газообразного аргона?

Вычисление объёма газа по известной массе другого вещества, участвующего в реакцииПример. Вычислите объём водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 40,5 г алюминия с раствором серной кислоты.

Последовательность выполнения действий	Оформление решения задачи
1.С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдём молярную массу вещества, масса которого указана в условии задачи, приведём молярный объём газов.	Дано: m(Al) = 40,5 г V(H2) - ? М(Al) = 27 г/моль Vm = 22,4 л/моль
2. Найдём количество вещества алюминия по условию задачи.	*Решение:*

Составим уравнение реакции. Над формулами веществ запишем найденные количества веществ, а под формулами – молярные соотношения по уравнению реакции 1,5 моль х моль 2Al +…

3.Составим уравнение реакции. Над формулами веществ запишем найденные количества веществ, а под формулами – молярные соотношения по уравнению реакции	1,5 моль х моль 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 2 моль 3 моль
4.Вычислим количество вещества водорода. Для этого составим пропорцию.	Следовательно, n(H2) = 2,25 моль
5. Найдём массу водорода, которую требуется вычислить.	V = n · Vm V(Н2) = 2,25 моль · 22,4 л/моль = 50,4 л
6. Запишем ответ.	Ответ: V(Н2) = 50,4 л.

Задача 2
Вычисление объема вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции
Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося
в результате разложения порции воды массой 9 г.
Дано:
m(Н2О)=9г
V(02 )=?л(н.у.)
М(Н2О)=18 г/моль
Vm=22,4л/моль
Решение:

Найдем количество вещества, масса которого дана в условии задачи

n=
= 0,5 моль

Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты

2Н2О = 2Н2 + О2

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное
значение количества вещества, а под формулами веществ —
стехиометрические соотношения, отображаемые
химическим уравнением

2Н2О = 2Н2 + О2
0,5моль
Х моль
2моль
1моль

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию
0,5моль х моль
2 моль 1 моль

Следовательно,
n(O2)=0,25 моль
Найдем объем вещества, который требуется вычислить
V(02)=n(02)•Vm
V(O2)=0,25моль•22,4л/моль=5,6л (н. у.)
Ответ: 5,6 л

Задачи для самостоятельного решения:

Вычислите объём (н. у.) и массу сернистого газа, который образуется при сгорании серы массой 8 г.

Вычислите объём водорода (н. у.), который образуется при взаимодействии 6,9 г натрия с водой.

Домашнее задание:

Параграф 5.5
Задачи
Вычислите массу оксида углерода (IV) (н. у.), образующегося при разложении 50 г карбоната кальция.
Вычислите массу оксида серы (IV), который образуется при полном сгорании сероводорода 5 г (н. у.).

Рефлексия “Три М”

М- что прошло хорошо в процессе урока
М- что прошло хорошо в процессе урока
М- предложить одно действие, которое улучшит их работу на следующем уроке.

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также