Оксиды, 8 класс. химия

Оксиды

Что такое оксиды?

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Общая формула:
II
ЭmOn

аметист

Классификация оксидов по химическим свойствам

Названия оксидов

Оксид алюминия Al2O3
Оксид калия K2O
Оксид бария BaO
В случае, если элемент обладает переменной валентностью, то обязательно в скобках указывают валентность этого элемента в оксиде.
Оксид меди (II) СuO
Оксид серы (VI) SO3
Оксид углерода (IV) CO2

Какие элементы образуют кислотные и основные оксиды?

Основные оксиды образуют металлы, которые проявляют валентность I, II.
Примеры: Na2O, MgO, CaO, CuO, K2O, FeO.

Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы, которые проявляют валентность VI, VII (например Мn2O7, СrO3).
SO2, P2O5, CO2, SiO2, N2O5

Металлы, проявляющие валентность III и IV, а иногда II, образуют амфотерные оксиды

Задание 1. Определите валентность элементов в соединениях:


K2O, SO2, P2O5, SO3, Cu2O, Mn2O7

Задание 1. Определите валентность элементов в соединениях:

I II IV II V II VI II I II VII II
K2O, SO2, P2O5, SO3, Cu2O, Mn2O7

Из приведенного перечня веществ выпишите только формулы оксидов:

CaO, HNO3, SiO2, KOH, H2SO4, P2O5, MgO, CaCO3, HF, HNO3, Al(OH)3, B2O3.

Ответ: CaO, SiO2, P2O5, MgO, B2O3.

SiO2

Al2O3

CO

MgO

BaO

FeO

Fe2O3

NO

O2

Na

Na2O2

Ba2O2

LiOH

NaNO3

H2O2

HNO3

CaO

Ca(OH)2

MgO

KOH

HCl

Cl2

ZnO

ZnCl2

NaOH

H2O

Ca(OH)2

N2O5

BeO

Cr2O7

CrO

H2SO4

H2CO3

CO2

CH4

H2

P2O5

MnO

HBr

Fe(OH)3

N2

SO3

SO2

SiH4

NH3

O3

Mg(OH2

HNO2

HCN

N2O3

Mg

Hg

Pt

B2O3

Ag

Si

Se

Ba

Cu

Li2O

P

Cs

Ne

P2O3

C2H6

Ni

ZnO

ZnS

Al2S3

As

Rb

Be

Ar

Fe(OH)2

NH4OH

Ni(OH)2

Sn

Co

C

Au

K

H2S

V2O5

F2O

W

Mn

HF

NaH

Cu2O

Получение основных оксидов.

Взаимодействие металлов с кислородом (горение)
2Mg + O2 = 2MgO

Получение кислотных оксидов

Взаимодействие неметаллов с кислородом (горение)
S + O2 = SO2

Получение кислотных оксидов

Взаимодействие неметаллов с кислородом (горение)
4P + 5O2 =2P2O5

Химические свойства основных оксидов

Взаимодействие с водой:
Правило: при взаимодействии основных оксидов с водой образуются растворимые основания (щелочи).
Примеры: Li2O + H2O = 2LiOH
Na2O + H2O = 2NaOH
K2O + H2O = 2KOH
BaO + H2O = Ba(OH)2
CaO + H2O = Ca(OH)2

Химические свойства основных оксидов

Обратите внимание! С водой взаимодействуют только оксиды активных металлов (лития, натрия, калия, бария, кальция)!

Химические свойства основных оксидов

Взаимодействие с кислотными оксидами:
Правило: при взаимодействии основных оксидов с кислотными оксидами образуется соль.
Примеры: СаО + N2O5 = Ca(NO3)2
соль
Na2O + SO3 = Na2SO4
соль

Как правильно составить соль?

Как правильно составить соль?

Валентность кислотного остатка определяется
по количеству атомов водорода в кислоте.

Как правильно составить соль?

Итак, рассмотрим алгоритм действий и составим соль в уравнении:
СаО + Р2О5 =
Выписываем металл (Са) и рядом кислотный остаток, который соответствует вашему кислотному оксиду (РО4)
СаРО4
2. Подписываем валентности металла и кислотного остатка
II III
Ca PO4
3. Находим НОК и уравновешиваем левую и правую часть формулы соли: Са3(РО4)2

Химические свойства основных оксидов

Взаимодействие с кислотами
Правило: При взаимодействии основных оксидов с кислотами образуются соль и вода.
Примеры: ВаО + 2HNO3 = Ва(NO3)2 + H2O
соль
3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
соль

Химические свойства кислотных оксидов

Взаимодействие с водой
Правило: При взаимодействии кислотных оксидов с водой образуются кислоты (исключение составляет оксид кремния SiO2 – речной песок не растворяется в воде)
Примеры: SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота)
СО2 + Н2О = Н2СО3 (угольная кислота)

Химические свойства кислотных оксидов

2. Взаимодействие кислотных оксидов с основными оксидами (см. выше)

3. Взаимодействие с растворимыми основаниями.
Правило: При взаимодействии кислотных оксидов с растворимыми основаниями образуются соль и вода.

Химические свойства кислотных оксидов

Примеры: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
соль
P2O5 +3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 +3H2O
соль

Закрепление пройденного материала

MgCl2

2. Составьте формулы оксидов элементов

Магния
Калия
Алюминия
Фосфора (V)
Хлора (VII )
Железа (III)
Углерода (IV)
Серы (VI)
Выпишите в два столбика оксиды металлов и неметаллов.

3. Напишите уравнения реакций получения оксидов:

Оксида кальция
Оксида алюминия
Оксида серы (IV)
Оксида фосфора (V)
Оксида углерода (IV)

4. Написать формулы оснований и кислот , которые соответствуют данным оксидам:

SO3 ,
N2O5 ,
Al2O3 ,
CO2,
BaO,
CaO

5. С каким из веществ взаимодействует оксид меди (II):

Напишите реакции, которые идут

6. Закончите уравнения реакций которые идут и расставьте коэффициенты

FeO + H2O =
CO2 + H2O =
SO2 + Na2O =
Mg(OH)2 + N2O5 =
H3PO4 + CaO =
Al2O3 + HCl =
KOH + SO3 =
SiO2 + H2O =