План - конспект урока по химии в 8 классе" Свойства и применение водорода"

Тема урока: Свойства и применение водорода

Цель урока: продолжить изучение водорода, рассмотреть физические и химические свойства водорода и области его применения.

Задачи урока.

Образовательные: Изучить физические и химические свойства водорода, ознакомиться с областями применения водорода, закрепить умения составлять химические реакции.
Развивающие: развивать самостоятельность мышления, развивать интеллектуальные умения (анализировать, сравнивать, работать по аналогии, выдвигать предположения).
Воспитательные: формировать научное мировоззрение, экологическое мышление, воспитывать культуру общения.

Методы: беседа, сопоставительный анализ, рассказ,

Форма урока: Урок-объяснение нового материала.

ОБОРУДОВАНИЕ: дидактический материал (карточки с заданиями по уровням сложности. таблица на доске, карточки с заданиями (Да – нет)

План урока: (записан на обратной стороне доски)

1. Физические свойства водорода.

2. Химические свойства водорода.

3. Применение водорода.

Ход урока

1. Организационный момент.

Приветствие, психологический настрой.

Затем сообщается тема урока и цель, после чего проверка домашнего задания по пройденным темам «Водород, его общая характеристика и нахождение в природе» и «Получение водорода» Для этого используются карточки с различной степенью сложности (разноуравневые задания).

Приложение 1

2) Изучение нового материала.

Учитель – А теперь давайте рассмотрим физические свойства водорода и воспользовавшись вашими учебниками сделаем схему.

Учащиеся записывают в схему физические свойства водорода стр.74

Физические свойства водорода

n газ, без цвета, без запаха, без вкуса, практически нерастворим в воде.

n водород почти в 14,5 раз легче воздуха (самый легкий из всех газов);

n имеет низкую температуру плавления (-259,10 С) и низкую температуру кипения (-2530 С);

n обладает хорошей теплопроводностью (в 7 раз больше чем воздух).

Кроме водорода с массовым числом 1 существуют изотопы с массовыми числами 2 и 3 — дейтерий D и тритий Т.

Физкультминутка – «Правила: при назывании водорода дети вытягивают руки вверх, встают на цыпочки ( находится высоко во вселенной), кислород – руки разводятся в стороны( вокруг нас) , оксиды – присаживаются на корточки , гидроксиды – прыжки на месте ( реакция бурная с водой)

К нам из космоса пришел водород

Окружает нас кислород

Кислород образует оксиды.

Водород дает гидроксиды.

Химические свойства

Для водорода характерны следующие реакции с простыми веществами

Взаимодействие с неметаллами Названия соединений водорода с неметаллами включают в себя название неметалла и слово “водород” (HCl – хлороводород , HI – йодоводород , H₂S – сероводород).

При поджигании

O₂ + 2H₂ = 2H₂O, реакция протекает со взрывом.

Смесь двух объёмов водорода и одного объёма кислорода называется гремучим газом.

При нагревании водород обратимо взаимодействует с серой:

S + H₂ ⇔ H₂S - сероводород

F₂ + H₂ = 2HF, реакция протекает со взрывом при любой температуре, фтороводород (удоски)

Cl₂ + H₂ = 2HCl, реакция протекает только на свету. хлороводород

Водород образует с активными металлами гидриды: (с комментариями)

Na + H₂ = 2NaH гидрид натрия

Ca + H₂ = CaH₂ гидрид кальция

Взаимодействие с оксидами металлов

Оксиды восстанавливаются до металлов, т.е водород обладает восстановительными свойствами:

CuO + H₂ = Cu + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O (сначала в тетради, проверка у доски)

Применение водорода

Учитель: Применение водорода - обусловлено его физическими и химическими свойствами. Физические свойства водорода имеют место применения в следующих областях:

(работа со схемой учебника) стр.76.

Синтез аммиака
Синтез соляной кислоты
Синтез метилового и других спиртов
Гидрогенизация растительных масел (получение маргарина)
Производство изделий из кварцевого песка
Для получения жидкого топлива из каменных углей
Получение молибдена, вольфрама и других металлов
В качестве горючего в современной ракетной технике
Получение высоких температур
Хладагент в специальных физических проборах
Атомно-водородной сварке тугоплавких сталей и сплавов

Из-за того, что он легче воздуха им долгое время наполняли аэростаты, воздушные шары и дирижабли.

Учитель или учащиеся, заранее подготовившиеся, рассказывают исторический очерк о применении водорода.

Братья – французы Монгольфье первые осуществили идею подняться на воздушном шаре, наполненном горячим воздухом. В 1783 году совершил полет на воздушном шаре, наполненном водородом французский физик Ж. Шарль. В 1794 году воздушные шары нашли практическое применение в военном деле. В последствии стали применять смесь водорода с гелием. Это было более безопасно, так как водородные шары часто воспламенялись. С 1932 по 1937 год немецкий дирижабль “Граф Цеппелин” совершил 136 полетов из Европы в Южную Америку и 7 полетов – в США и перевез свыше 13 тысяч человек. Потом дирижабли были постепенно вытеснены успехами авиации и вертолетостроения. Сейчас вновь обсуждаются вопросы создания современных дирижаблей. Другое универсальное свойство водорода – самая высокая теплопроводность среди всех газов – находит применение в современной энергетике для охлаждения электрических машин. Водород - это топливо будущего, существует много примеров создания и применения топливных элементов. Например: подобный агрегат служит источником воды и энергии в космических кораблях, двигателях автомобилей, подводных лодках.

3) Закрепление изученного материала

Домашнее задание: §27 в.6-11 с.77

Приложение 1.

Задание низкого уровня cложности.

Найдите ошибку в общей характеристике водорода

Н – название водород, гидрогениум. (Hydrogenium).
Валентность = 5
Аr (Н) = 1.
Mr (H2) = 1
Самый первый и самый легкий элемент.

Найдите ошибку в общей характеристике водорода

1. Н – название водород, гидрогениум. (Hydrogenium).

2. Валентность = 1

3. Аr (Н) = 22.

4. Mr (H2) = 1

5. Самый первый и самый легкий элемент.

Найдите ошибку в общей характеристике водорода

1. Н – название водород, гидрогениум. (Hydrogenium).

2. Валентность = 1

3. Аr (Н) = 1.

4. Mr (H2) = 1

5. Самый первый и самый тяжелый элемент.

Найдите ошибку в общей характеристике водорода

1. Н – название водород, гидрогениум. (Hydrogenium).

2. Валентность = 1

3. Аr (Н) = 1.

4. Mr (H2) = 1.

5. Самый первый и самый тяжелый элемент.

Задания средней сложности:

Из данных соединений выбрать гидроксиды и дать им названия:

NaOH, ZnCl2, Ca(OH)2, KMnO4, MgO, KOH, HCl, LiOH, Al2O3.

Задания повышенной сложности

Получение газов .

. Дописать уравнения реакций получения газов и где используется данная реакция.:

1) KClO3 --t-- KCl + … 3) Zn + HCl --- ZnCl2 + …

2) … --Эл. ток—H2 + O2

Задания средней сложности:

Из данных соединений выбрать гидроксиды и дать им названия:

NaOH, ZnCl2, Ca(OH)2, KMnO4, MgO, KOH, HCl, LiOH, Al2O3.

Задания повышенной сложности

Получение газов .

. Дописать уравнения реакций получения газов и где используется данная реакция.:

1) KClO3 --t-- KCl + … 3) Zn + HCl --- ZnCl2 + …

2) … --Эл. ток—H2 + O2

Приложение 2.

В конце урока химический диктант.

1. Газ без цвета, запаха, вкуса, мало растворимый в воде. (Да)

2. В реакциях, как правило, окислитель. (нет)

4. Используется как восстановитель металлов. (да)

5. Получают из воды. (да)

6. Самый распространённый элемент космоса. (да)

7. Входит в состав воздуха. (нет)

8. Реагирует с неметаллами. (да)

9. Входит в состав оксидов. (нет)

10. Легче воздуха. (да)

2. Подчеркни формулы галогенводородов – одной чертой, гидроксидов- волнистой линией, гидридов – двумя.