ПЛАН – КОНСПЕКТ УРОКА по химии на тему: «Химические свойства кислорода. Применение кислорода». (8 класс)

ПЛАН – КОНСПЕКТ УРОКАТЕМА: «Химические свойства кислорода. Применение кислорода»Учебник: Кузнецова Н.Е. Химия: 8 класс. М.: Вентана-Граф, 2015 Автор: учитель химии В.Н. Сытенкова

муниципальное автономное общеобразовательное учреждение города Калининграда гимназия № 40 имени Ю.А. Гагарина
г. Калининград
2016 г.

Цель урока: изучение химических свойств кислорода; ознакомление с применением кислорода.

Тип урока: урок изучения нового материала.
Технология критического мышления
Формы организации учебной деятельности: фронтальная, групповая, индивидуальная.
Методы обучения:
проблемный, частично-поисковый, межпредметная беседа.
Приемы обучения:
создание проблемной ситуации при помощи проблемных вопросов;
Самостоятельная, групповая работа учащихся при постановке и решении учебных проблем.

Мультимедийный проектор
Для демонстрационных опытов: фосфор, магний, ложечки для сжигания веществ, спиртовка, спички, склянки заполненные кислородом, пробирки.
Инструктивная карточка «Применение кислорода»

Эпиграф урока

Кислород – это вещество, вокруг которого вращается вся земная химия.
Й.Я. Берцелиус

Дома: параграф №29, упр. №1,2; дополнительно по желанию: составить синквейн «Кислород», художественный портрет «Значение кислорода», «Кислород в природе».

Ход урока

Организационный момент. Приветствие. Проверка наличия школьных принадлежностей. Дежурные называют отсутствующих.
Актуализация знаний
Вспоминаем всё, что знаем о кислороде, и записываем в левом столбике таблицы. Столбик называется «Знаю». 
Записанная информация обсуждается. Создаётся кластер «Кислород». 
Чего же в кластере не хватает?
Отсутствуют химические свойства. И можно дополнить сведения о применении кислорода.
В правом столбике пишем название столбика «Узнаю» и записываем то, что мы сегодня должны узнать. Формулируем тему урока:

«Химические свойства кислорода
и его применение».

Информация для кластера (левая часть таблицы «Знаю»)

Кислород – это газ.
Тяжелее воздуха.
Без запаха, вкуса, цвета.
Мало растворим в воде.
Входит в состав воздуха. 21 %
Поддерживает дыхание и горение.
О2
Можно получить в лаборатории разложением некоторых сложных веществ.

Демонстрационные опыты

На столе: склянки, заполненные кислородом; фосфор, сера, уголь, магний, ложечки для сжигания, спиртовка, спички, известковая вода, зажигалка. В склянках уже есть кислород. Можно кислород получить на уроке.
Каким способом собирают полученный кислород?
Собираем в пробирку дном вниз, т.к. кислород тяжелее воздуха.
А как его определять? 
Тлеющей лучинкой – она вспыхивает. 
Если опустить в сосуд с кислородом тлеющий уголёк, то он раскаляется добела и сгорает. Чтобы определить, какое образовалось вещество, в сосуд наливают известковую воду. Она мутнеет, так как при горении угля образуется оксид углерода (lV). Это качественная реакция на углекислый газ.

Демонстрационные опыты

Проделываем опыты по сжиганию простых веществ (неметаллов и металлов) на воздухе и в кислороде.
Обращаем внимание на продукты реакций.
Отмечаем характер горения в кислороде и воздухе.
Выясняем причины различия.

Записываем уравнения проделанных реакций

Вам предложены схемы реакций
С + О2 → СО2
S + О2 → SО2
P + O2 → P2O5
Mg + O2 → MgO

Проверяем!!!

С + О2 = СО2
S + О2 = SО2
4P +5O2 = 2P2O5
2Mg + O2 = 2MgO

Запомните!!!

Химические свойства – совокупность химических реакций, в которых участвует вещество.
Окисление - реакции взаимодействия веществ с кислородом.
Реакции окисления – экзотермические.
Горение – реакции окисления, происходящие с выделением тепла и света.
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород с валентность два (II).

Даём названия оксидам

Горение сложных веществ

Информация для кластера(правая часть таблицы «Узнаю»)

Химические свойства
Оксиды
неМе+О2 → Оксиды
Ме+О2 → Оксиды
Сл. в-ва+О2 → Оксиды
Дыхание (медицина, авиация, подводники)
Горение (металлургия, взрывы, техника, резка Ме)

Кислород – это газ.
Тяжелее воздуха.
Без запаха, вкуса, цвета.
Мало растворим в воде.
Входит в состав воздуха. 21 %
Поддерживает дыхание и горение.
О2
Можно получить в лаборатории разложением некоторых сложных веществ.
Химические свойства
Оксиды
неМе+О2 → Оксиды
Ме+О2 → Оксиды
Сл. в-ва+О2 → Оксиды
Дыхание (медицина, авиация, подводники)
Горение (металлургия, взрывы, техника, резка Ме)

Закрепление

Проверяем!

О2+2Н2 = 2Н2О
3О2+4АL =2АL2О3
О2+N2 = 2NО

Пример синквейна