Подборка шпаргалок в таблицах по теме Химическая связь

Типы химических связей

1. Комплексные соединения - содержат хотя бы одну ковалентную связь, образованную по донорно-акцепторному механизму. За счёт неподеленных электронных пар лигандов - они служат донорами, свободных орбиталей комплексообразователя - он играет роль акцептора электронов.

2. Соли аммония: в ионе аммония одна связь N-Н образуется по донорно-акцепторному механизму; связь между катионом аммония и анионом кислотного осматка осуществляется за счёт электростатического притяжения, то есть она ионная

3.Щелочные металлы - в газообразном состоянии сходны с водородом. Если брать натрий в твердом или расплавленном состоянии, связь будет металлическая, молекул там нет. А в газовой фазе возможно образование двухатомных молекул Na, Liz и так далее. Связь в этой молекуле образована одинаковыми элементами, поэтому она ковалентная неполярная

Тип кристаллической решетки

Водородная связь

 Водородная связь - это связь, которая образуется между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом сильно электроотрицательного элемента другой молекулы (F,O,N)

Длина водородной связи больше длины ковалентной связи, а энергия в разы меньше. Поэтому водородные связи Довольно легко разрываются, но на их разрыв требуется дополнительная энергия. Водородная связь влияет на температуры кипения и плавления веществ, молекулы которых ассоциированы.- Водородная связь образуется между молекулами: воды, карбоновых кислот (рис. а, б), спиртов, фтороводорода и аммиака, но не образуется между молекулами алканов, альдегидов, кетонов и бензола.- Водородная связь образуется между молекулами аммиака и воды, воды и спирта, воды и альдегида (рис. в).

Образование межмолекулярной водородной связи между молекулами: б - B СН СНО и а - воды; 6 - уксусной кислоты CH COOH; в - ацетальдегида CH CHO и во𐐀ы

3

3

Полярность молекулы

В многоатомных молекулах связь может быть полярной, а молекулы в зависимости от пространственного строения могут как полярными, так и неполярными. В молекулах СО2, СН, BF, связи между атомами ковалентные полярные, но молекулы имеют симметричное строение(CO2 -линейное, СН - тетраэдрическое, BF - плоское треугольное, центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают и эти молекулы неполярны. В молекулах H2O(угловая), PH3(пирамидальная) связи между атомами ковалентные полярные. Эти молекулы ассиметричны и полярны.