Поделиться
Практич.работа по теме Кислород.docx
Практическая работа по теме «Кислород»
|
1 вариант |
2 вариант |
3 вариант |
4 вариант |
5 вариант |
6 вариант |
|
|
1.Записать уравнение горения химических веществ в кислороде |
||||||
|
Si+O2= ZnS+O2= C3H8+O2= |
Al+O2= PH3+O2= C6H14+O2= |
Ca+O2= FeS+O2= C8H18+O2= |
N2+O2= NH3+O2= C10H22+O2= |
Li+O2= SnS+O2= C6H6+O2= |
Ba+O2= Al2S2+O2= C5H10++ O2= |
|
|
2.Завершите уравнение химической реакции |
||||||
|
1.Na2 SiO3 +H3 PO4= 2.AlCl3+K3PO4= 3.Mn(NO3)2 +Na2S= |
1.Na2S+ HCl= 2.CrCl3+ KOH= 3.CoI2+ Na2CO3= |
1.NiBr2+Na3PO4= 2.LiOH+ H2SO4= 3.Li2CO3+ HCl= |
1.Be (NO3)2+ KOH= 2.SnI2+ Na2S= 3.K2SO3+ HNO3= |
1.CdF2+ Na2 SiO3= 2.Al(NO2)3 + HCl= 3.CaCl2+ Na2SO3= |
1.LiOH+ H2SO4= 2.HgCl2+ Na3PO4= 3. CrI2 + KOH= |
|
|
3. Решите задачу на теплоту |
||||||
|
При полном восстановлении оксида свинца (II) избытком водорода образовалось 11,4 г металла и выделилось 4,4 кДж теплоты. Вычислите теплоту реакции
В расчетах используйте целые относительные атомные массы элементов. Ответ дайте в кДж с точностью до целых |
Определите количество теплоты, которое выделилось в результате взаимодействия 9,8 г оксида кальция с водой в соответствии с термохимическим уравнением реакции:
Ответ дайте в кДж с точностью до десятых. |
Термохимическое уравнение горения этана имеет следующий вид:
Сколько теплоты выделится при полном сгорании 44 г этана? Ответ дайте в кДж в виде целого числа. |
||||
|
4. Ответить на вопрос |
||||||
|
Почему концентрация кислорода не уменьшается из-за расходования в процессе дыхания и горения? |
Что вам известно о процессе фотосинтеза? |
Откуда появляется кислород в атмосфере Земли? |
Расскажите о круговороте кислорода в природе. |
Расскажите, где применяется кислород. |
В чем особенности реакции горения |
|
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
