Презентация "Амфотерные соединения" 8 класс

АМФОТЕРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Генетический ряд металлов:

Генетический ряд неметаллов:

Как доказать, что гидроксид меди(II) Сu(OH)2 является основанием, если он нерастворим в воде? => Нельзя проверить индикатором.

Надо провести реакцию характерную для всех оснований - реакцию с кислотой

Как доказать, что гидроксид меди(II) Сu(OH)2 является основанием, если он нерастворим в воде? => Нельзя проверить индикатором.

Сu(OH)2↓ + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O - признак р-ии - растворение осадка.


Вывод: Гидроксид типичного металла обязательно взаимодействует с кислотами, образуя соль и воду. (но не взаимодействуют со щелочами). Типичные металлы и их соединения взаимодействуют с кислотами.

Как доказать, что гидроксид кремния H2SiO3, является кислотой, если это вещество нерастворимо? => нельзя проверить индикатором.

Надо провести реакцию характерную для всех кислот- реакцию со щелочью

Как доказать, что гидроксид кремния H2SiO3, является кислотой, если это вещество нерастворимо? => нельзя проверить индикатором.

H2SiO3↓+ 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2O - признак реакции - растворение студенистого осадка

Вывод: Гидроксиды типичных неметаллов - кислоты, обязательно взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду. (но не взаимодействуют с кислотами). Типичные неметаллы и(или) их соединения взаимодействуют со щелочами.

Но, существуют элементы, проявляющие свойства и Ме и неМе.

I2 - в виде простого вещества по внешнему виду похож на металл - имеет металлический блеск и небольшую электропроводность. Но по химическим свойствам - он типичный неметалл.

Zn – цинк относится к таким же элементам.
По внешним признакам и по физическим свойствам - это металл.

Исследуем химические свойства Zn

1)Проверим, будет ли Zn взаимодействовать с кислотой
Zn + HCl →
Дописать уравнение реакции

2)Проверим, будет ли Zn взаимодействовать со щелочью
Zn + NaOH + H2O →

Дописать уравнения реакций

1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
2) а) с растворами щелочей
Zn + 2NaOH + 2H2O →Na2[Zn(OH)4] + H2↑
тетрагидроксоалюминат натрия
б) при сплавлении
Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑
Цинкат натрия
Вывод: Zn взаимодействует и с кислотами и со щелочами. Он проявляет химические свойства и металлов и неметаллов.

t

Какие же свойства будет проявлять гидроксид цинка Zn(OH)2?

Запишем уравнения реакций:

1) Получение.
Т.к. Zn(OH)2 нерастворимое основание, то получают его действием щелочи на соль цинка.
ZnSO4 + 2NaOH →
2) Zn(OH)2 взаимодействует с кислотами, как нерастворимое основание:
Zn(OH)2 + HСl →
3) Zn(OH)2 взаимодействует со щелочами, как нерастворимая кислота:
Zn(OH)2 + 2NaOH →

1) Получение.
Т.к. Zn(OH)2 нерастворимое основание, то получают его действием щелочи на соль цинка.
ZnSO4 + 2NaOH →Zn(OH)2 + Na2SO4
2) Zn(OH)2 взаимодействует с кислотами, как нерастворимое основание:
Zn(OH)2 + 2HСl → ZnСl2 + 2H2O
3) Zn(OH)2 взаимодействует со щелочами, как нерастворимая кислота:
а)в растворе: Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]
тетрагидроксоцинкат натрия
б)при сплавлении:
Zn(OH)2 + 2NaOH(крист) →Na2ZnO2 + 2H2O
Цинкат натрия
Вывод: Гидроксид цинка проявляет свойства и оснований и кислот

t

Так как Zn(OH)2 проявляет двойственные свойства => такие же свойства будет проявлять и соответствующий ему оксид ZnO

Т.е. он тоже взаимодействует и с кислотами и со щелочами.
1) с кислотами: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
2) со щелочами:
а) в растворе: ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
тетрагидроксоцинкат натрия
б)при сплавлении ZnO + 2NaOH(крист)→Na2ZnO2 + H2O
Цинкат натрия

Вещества, способные взаимодействовать и с кислотами, и со щелочами, называют амфотерными.

t

Zn - нельзя назвать типичным металлом, т.к. он сам и его соединения проявляют двойственные свойства. Zn –промежуточный, переходный элемент - переходный между металлами и неметаллами.

К таким же элементам относятся: Al, Be, Sn и др. Их соединения также проявляют амфотерные свойства и взаимодействуют с кислотами и щелочами.

Домашнее задание

Д/з § 43, упр.3,4,5, тест

Пройти тест на сайте «Решу ОГЭ»
По вариантам