Презентация к изучению темы "Гидролиз солей"

Автор: преподаватель ГБПОУ ВМТ – Дзагоева Ф.Б.

1. Дайте определение солям исходя из состава этих соединений. Для каких групп солей это определение справедливо?
2. Как классифицируют соли?
3. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения всех реакций, с помощью которых можно получить сульфат цинка.
4. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения:
C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaO → Ca(NO3)2 → Ca(OH)2

Гидролизом называют обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению.

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой- гидролизуются по аниону.

NaNO2 ↔ Na+ + NO2-

NO2- + H2O ↔ HNO2 + OH-
NaNO2 + H2O ↔ HNO2 + NaOH
pH ≥ 7

NaNO2__
NaOH | HNO2
Сильное | Слабая
основание кислота

Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32-

I ступень
CO32-+ H2O ↔ + HCO3- + OH-
Na2CO3+ H2O ↔ NaHCO3+ NaOH

II ступень
HCO3- + H2O ↔ CO2+ H2O + OH-
NaHCO3 + H2О ↔ CO2+ H2O + NaOH
рН ≥ 7

Na2CO3 __
NaOH | H2CO3
Сильное | Слабая
основание кислота

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой – гидролизуется по катиону.

NH4NO3____
NH4OH | HNO3
Слабое | Сильная
основание кислота

ZnCl2____
Zn(OH)2 | HCl
Слабое | Сильная основание кислота

NH4NO3 ↔ NH4+ + NO3-
NH4+ + H2O ↔ NН4ОH + H+
NH4NO3 + H2O ↔ NH4ОH + HNO3

ZnCl2 ↔ Zn2+ + 2Cl-
I ступень
ZnCl2 + H2O ↔ ZnOH++ H+
ZnCl2 + H2O ↔ Zn(OH)Cl + HCl
II ступень
ZnOH++ H2O ↔ Zn(OH)2+ H+
Zn(OH)Cl + H2О ↔ Zn(OH)2+ HCl
рН ≤ 7

рН ≤ 7

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой – гидролизуются и по катиону , и по аниону.

NH4CN____
NH4OH | HCN
Слабое | Слабая
основание кислота

NH4CN ↔ NH4+ + CN-
NH4+ + CN- + H2O ↔ NH4OH + HCN
NH4CN + H2O ↔ NH4OH + HCN

рН ~ 7

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергаются.

В водных растворах подобных солей катионы металла и анионы кислотного остатка окружены гидратными оболочками, взаимодействия с молекулами воды не приводит к образованию слабого электролита. Реакция среды в растворе негидролизующихся солей нейтральная, рН = 7. Например: NaCl, CaCl2, КNO3, Na2SO4 и др.