Сероводород и сульфиды. Медведева
Сероводород и сульфиды.
Медведева О.В.
Учитель химии
г.Саров
Сероводород - H2S Бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц
Сероводород - H2S
Бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц. Огнеопасен. Токсичен.
Термически неустойчив. Водный раствор сероводорода –сероводородная кислота (слабая).
Сероводород всегда образуется при гниении остатков растительных и животных организмов. Поэтому неприятный запах сероводорода распространяется от выгребных ям, сточных вод.
Но в больших количествах в природе сероводород не накапливается, поскольку он легко окисляется кислородом воздуха и разлагается.
Получение сероводорода Сероводород получают в результате реакции сульфида алюминия с водой,
Получение сероводорода
Сероводород получают в результате реакции сульфида алюминия с водой,
Al2S3 + H2O = H2S↑+
а также взаимодействия разбавленных кислот с сульфидами.
FeS + HCl = H2S↑+
Al(OH)3↓
FeCl2
Расставите коэффициенты в уравнении реакции.
Расставите коэффициенты в уравнении реакции.
2
3
6
2
Какова степень окисления серы в сероводороде? ?
? Какова степень окисления серы в сероводороде?
? Какими свойствами обладает сера, входящая в состав сероводорода? Почему?
Химические свойства
Сероводород обладает свойствами восстановителя, так как сера, входящая в его состав имеет наименьшую степень окисления – 2 . Способна только отдавать электроны.
H2S – слабая двухосновная кислота
H2S – слабая двухосновная кислота
Образует два ряда солей:
H2S + NаOН = NаНS + H2O NaHS кислая соль - гидросульфид натрия
H2S + NаOH = Nа2S + H2O Na2S средняя соль - сульфид натрия
2
2
H2S + CuSO4= CuS + H2SO4 - качественная реакция
Осадок черного цвета
Взаимодействие с окислителями:
Взаимодействие с окислителями:
H2S + Вr2 = S + HВr
H2S + H2SO4(конц) = SO2 + H2O
H2S + HNO3(конц) = S + NO2 + H2O
2
3
4
4
2
2
2
Горение сероводорода Неполное окисление :
Горение сероводорода
Неполное окисление:
H2S + O2(недост.) = S + H2O
Полное окисление:
H2S + O2(изб.) = SО2 + H2O
2
2
2
2
2
2
3
Взаимодействие с металлами: H2S + 2Nа =
Взаимодействие с металлами:
H2S + 2Nа = Nа2S + H2
Взаимодействует с сильными основаниями, образуя сульфиды и гидросульфиды:
H2S + 2KOH = K2S + 2H2O
K2S средняя соль - сульфид калия
H2S (изб.) + KOH = KHS + H2O
KHS кислая соль - гидросульфид калия
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СУЛЬФИДОВ
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СУЛЬФИДОВ
Гидролиз. Растворимые сульфиды гидролизуются по аниону, среда водных растворов сульфидов щелочная:
Na2S+H2O↔NaHS+NaOH;
A2S3+6H2O →2Al(OH)3↓+3H2S↑
С растворами кислот. Сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа (включительно), растворяются в сильных минеральных кислотах.
CaS + 2HCl = CaCl2 + H2S↑
С концентрированными кислотами. Нерастворимые сульфиды растворяются в концентрированной азотной кислоте или концентрированной серной кислоте. При этом сера окисляется либо до простого вещества, либо до сульфата.
CuS + HNO3 = CuSO4 + NO2 + H2O
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса!
Обжиг сульфидов. При этом образуются оксиды металла и серы (IV)
Обжиг сульфидов.
При этом образуются оксиды металла и серы (IV).
CuS + O2 = CuO + SO2
Cr2S3 + O2 = Cr2O3 + SO2
ZnS + O2 = SO2 + ZnO
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса!
Реакции сульфидов с растворимыми солями свинца, серебра, меди используют как качественные на ион
Реакции сульфидов с растворимыми солями свинца, серебра, меди используют как качественные на ион S2−
Сульфиды свинца, серебра и меди — черные осадки, нерастворимые в воде и минеральных кислотах:
Na2S + Pb(NO3)2 =
Na2S + AgNO3 =
Na2S + Cu(NO3)2 =
Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты.
Задание для самостоятельного решения: 1)
Задание для самостоятельного решения:
1) Осуществить цепочку превращений
S CaS H2S PbS
2) Решить задачу: В 200 мл. воды растворили 15г оксида серы (VI) (н.у.). Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
Домашнее задание Параграф 27.
Домашнее задание
Параграф 27.
Решить задачу: Какая масса серы потребуется для получения сульфида железа (II) массой 15г.
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
