Презентация к уроку "Соединения серы" 9 класс (УМК О.С. Габриелян)

Медведева О.В.
Учитель химии
г.Саров

Сероводород - H2S
Бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц. Огнеопасен. Токсичен.
Термически неустойчив. Водный раствор сероводорода –сероводородная кислота (слабая).

Сероводород всегда образуется при гниении остатков растительных и животных организмов. Поэтому неприятный запах сероводорода распространяется от выгребных ям, сточных вод. 
Но в больших количествах в природе сероводород не накапливается, поскольку он легко окисляется кислородом воздуха и разлагается. 

Сероводород получают в результате реакции сульфида алюминия с водой,
Al2S3 + H2O = H2S↑+

а также взаимодействия разбавленных кислот с сульфидами.
FeS + HCl =  H2S↑+

Al(OH)3↓

FeCl2

2

3

6

2

? Какова степень окисления серы в сероводороде?
? Какими свойствами обладает сера, входящая в состав сероводорода? Почему?

H2S – слабая двухосновная кислота

Образует два ряда солей:
H2S + NаOН = NаНS + H2O NaHS кислая соль - гидросульфид натрия
H2S + NаOH = Nа2S + H2O Na2S средняя соль - сульфид натрия

2

2

H2S + CuSO4= CuS + H2SO4 - качественная реакция
Осадок черного цвета

H2S + Вr2 = S + HВr

H2S + H2SO4(конц) = SO2 + H2O

H2S + HNO3(конц) = S + NO2 + H2O

2

3

4

4

2

2

2

Неполное окисление:
H2S + O2(недост.) = S + H2O
Полное окисление:
H2S + O2(изб.) = SО2 + H2O

2

2

2

2

2

2

3

H2S + 2Nа = Nа2S + H2

Взаимодействует с сильными основаниями, образуя сульфиды и гидросульфиды:
H2S + 2KOH = K2S + 2H2O
K2S средняя соль - сульфид калия
H2S (изб.) + KOH = KHS + H2O
KHS кислая соль - гидросульфид калия

Гидролиз. Растворимые сульфиды гидролизуются по аниону, среда водных растворов сульфидов щелочная:
Na2S+H2O↔NaHS+NaOH;
A2S3+6H2O →2Al(OH)3↓+3H2S↑
С растворами кислот. Сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа (включительно), растворяются в сильных минеральных кислотах.
CaS + 2HCl = CaCl2 + H2S↑
С концентрированными кислотами. Нерастворимые сульфиды растворяются в концентрированной азотной кислоте или концентрированной серной кислоте. При этом сера окисляется либо до простого вещества, либо до сульфата.
CuS + HNO3 = CuSO4 + NO2 + H2O
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса!

Обжиг сульфидов.

При этом образуются оксиды металла и серы (IV).
CuS + O2 = CuO + SO2
Cr2S3 + O2 = Cr2O3 + SO2
ZnS + O2 = SO2 + ZnO

Реакции сульфидов с растворимыми солями свинца, серебра, меди используют как качественные на ион S2−
Сульфиды свинца, серебра и меди — черные осадки, нерастворимые в воде и минеральных кислотах:
Na2S + Pb(NO3)2 =
Na2S + AgNO3 =
Na2S + Cu(NO3)2 =

1) Осуществить цепочку превращений
S CaS H2S PbS
2) Решить задачу: В 200 мл. воды растворили 15г оксида серы (VI) (н.у.). Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

Параграф 27.
Решить задачу: Какая масса серы потребуется для получения сульфида железа (II) массой 15г.