Презентация на тему: “Что такое Закон диффузии и эффузии Грэма?”

Презентация на тему: “Что такое Закон диффузии и эффузии Грэма?”

Автор: Флока Диана Константиновна

В 1829 году шотландский химик Томас Грэм сформулировал закон Грэма о диффузии и истечении газов. Согласно этому закону скорость диффузии различных газов при постоянной температуре обратно пропорциональна квадратному корню из их плотности.

Формула закона Грэма о диффузии и истечении
г ∝ 1/(М)½
куда,
r = скорость диффузии или выпота
M = молярная масса
Молярная масса говорит вам о количестве граммов на моль соединения. Единицы измерения молярной массы – грамм/моль. Он указывает количество атомов, ионов, молекул или формульных единиц, присутствующих в конкретном химическом веществе.

3 забавных факта о законе Грэма
Наш нос может чувствовать запах благодаря закону Грэма. Закон Грэма определяет, что мы чувствуем быстрее. Одни газы движутся быстрее, другие медленнее.
Дыхание всех живых существ основано на законе Грэма, включая дыхание через кожу или легкие.
Вы бы заметили, что воздушные шары медленно теряют воздух, даже если они не лопнули? Это происходит из-за диффузии газов.

Что такое закон идеального или универсального газа?
Согласно универсальному закону идеального газа соотношение между давлением, объемом и температурой для фиксированной массы (количества) газа выглядит следующим образом:
Если температура и давление поддерживаются постоянными, то объем газа прямо пропорционален количеству молекул газа.
Если температура и объем остаются постоянными, то давление газа изменяется прямо пропорционально количеству присутствующих молекул газа.
Если количество молекул газа и температура остаются постоянными, то давление обратно пропорционально объему.
Если температура изменяется, а количество молекул газа поддерживается постоянным, то либо давление, либо объем (или и то, и другое) будут изменяться прямо пропорционально температуре.

Формула универсального закона идеального газа.
Формула универсального газа или закона идеального газа:
PV = nRT
куда,
p — давление
V — объем
n — количество молей
R — универсальная газовая постоянная
T — температура (K)
Универсальный закон идеального газа можно вывести из кинетической молекулярной теории.

Что такое кинетическая молекулярная теория?
Кинетическая молекулярная теория показывает нам, как отдельные молекулы газа ведут себя или взаимодействуют друг с другом.
Согласно кинетической молекулярной теории:
Молекулы представляют собой точечные массы (у них нет объема)
Молекулы газа не действуют друг на друга, если не сталкиваются
Столкновения молекул друг с другом или со стенками сосуда не уменьшают энергию системы
Молекулы газа находятся в постоянном и хаотическом движении.
Температура газа зависит от его средней кинетической энергии , то есть энергия идеального газа полностью кинетическая.