Поделиться
АММИАК.pptx
Аммиак.
Физические, химические свойства. Получение
Строение аммиака
NH3 – аммиак, нитрид водорода, аммин
—
Строение аммиака
В жидком состоянии молекулы аммиака связываются друг с другом при помощи водородной связи.
-
+
Физические свойства аммиака
NH3 аммиак - газ: без цвета, с резким запахом, едким вкусом, в 2 раза легче воздуха (собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд). ЯДОВИТ! Хорошо растворим в воде: 1V воды растворяет до 700V NH3.
при t = - 330С - сжижается
при t = - 780С – затвердевает(кристаллическое в-во белого цвета)
При обычной t и под давлением NH3 превращается в жидкость, которая быстро испаряется охлаждая поверхность.
Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги кожи; обычно его перевозят в стальных баллонах (окрашены в желтый цвет, имеют надпись "Аммиак" черного цвета)
Химические свойства аммиака
NH3 - реакционноактивен. Благодаря неподеленной паре электронов у азота, для него характерны реакции присоединения. Реакции с участием NH3 сопровождаются либо изменением СО, либо образованием связи по донорно-акцепторному механизму.
1. Аммиак горит в кислороде. На воздухе не горит!
-3
-2
0
2. Каталитическое окисление аммиака (катализатор Pt – Rh, температура)
Смесь аммиака с воздухом взрывоопасна!
3. Аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается:
Химические свойства аммиака
4. Аммиак взаимодействует с водой, образуя слабую щелочь.
NH3 + H2O ↔ NH3 · H2O ↔ NH4+ + OH–
+
H+ОН–
→
аммиак
катион
водорода
ион
аммония
Донор
Акцептор
ОН–
+
NH3 + H2O = NH3 · H2O (NH4OH)
гидроксид аммония
водный аммиак
аммиачная вода
нашатырный спирт
NH4OH – слабая, непрочная щелочь
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
