Презентация по теме: "Реакции обмена"

РАЗМИНКА

Воспользуйтесь ЛСМ
«Химические реакции»

Презентация подготовлена
учителем химии ГБОУ гимназии № 32
г.Санкт-Петербурга
Гречко Татьяной Олеговной

Mg + HCl → MgCl2 + H2 + Q
N2 + H2 NH3
Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
P + O2 → P2O5
Cu(OH)2 → CuO + H2O - Q
H2O → H2 + O2

2

3

2

4

5

2

2

2

1

2

3

4

5

6

Реакции обмена

Техника безопасности!

Эксперимент

Опыт № 1 (демонстрационно)

Взаимодействие гидроксида натрия и соляной кислоты:

NaOH

+

HCl

ф/ф

→

Na

Cl

+

H2O

+1

-1

Реакция между щелочью и кислотой
с образованием нейтрального вещества – воды
называется реакцией нейтрализации

Н2О

Опыт № 2 «Взаимодействие гидроксида натрия и сульфата меди (II)

В пробирку налить 1 мл раствора гидроксида натрия и добавить к нему 1 мл раствора сульфата меди(II).
Назовите признак данной реакции
Составим уравнение:

NaOH

+

CuSO4

→

Cu

+

Na

↓

2

+2

-1

+1

-2

Реакция идет с образованием
осадка гидроксида меди (II)

(OH)

2

SO4

2

↓

Опыт № 3 (самостоятельно)

Прочтите инструкцию (учебник, стр. 190) и рассмотрите рис. 111 на стр 190.

Проведите самостоятельно лабораторный опыт «Взаимодействие карбоната натрия с азотной кислотой»

Задание:
Укажите признак данной реакции
Запишите уравнение реакции
Почему данная реакция возможна?

↑

Подведем итоги экспериментов:

1. В чем сходство всех трех реакций?

2. Сформулируйте и запишите
определение реакций обмена

3. Запишите схему реакции обмена
в общем виде

AB + CD → AD + CB

вода

осадок

газ

Химические реакции

По тепловому эффекту

По направлению

По наличию катализатора

по числу и составу веществ

3

5

2

1

6

4

соединения

разложения

замещения

обмена

экзотермические

эндотермические

обратимые

необратимые

каталитические

некаталитические

Д/З § 33, упр. 3 стр. 191