Презентация "Углерод и его соединения"
Оценка 4.9

Презентация "Углерод и его соединения"

Оценка 4.9
Презентации учебные
ppt
химия
8 кл—11 кл
07.02.2023
Презентация "Углерод и его соединения"
Презентация "Углерод и его соединения"
Углерод и его соединения.ppt

УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

Строение атома углерода Степени окисления атома углерода — от -4 до +4

Строение атома углерода Степени окисления атома углерода — от -4 до +4

Строение атома углерода

Степени окисления атома углерода — от -4 до +4. Характерные степени окисления -4, 0, +2, +4.

Аллотропные модификации углерода

Аллотропные модификации углерода

Аллотропные модификации углерода

Алмаз — это модификация углерода с атомной кристаллической решеткой. Алмаз — самое твердое минеральное кристаллическое вещество, прозрачное, плохо проводит электрический ток и тепло. Атомы углерода в алмазе находятся в состоянии sp3-гибридизации.

Графит — это аллотропная модификация, в которой атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации

Графит — это аллотропная модификация, в которой атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации

Графит — это аллотропная модификация, в которой атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации. При этом атомы связаны в плоские слои, состоящие из шестиугольников, как пчелиные соты. Слои удерживаются между собой слабыми связями. Графит — мягкое вещество серо-стального цвета, с металлическим блеском. Хорошо проводит электрический ток. Жирный на ощупь.

Г Р А Ф И Т Сходное с графитом строение имеют:

Г Р А Ф И Т Сходное с графитом строение имеют:

Г Р А Ф И Т

Сходное с графитом строение имеют:

Сажа

Древесный уголь

Кокс

типографская краска, картриджи, резина, косметическая тушь

восстановитель при выплавке чугуна из руд

твердое топливо, адсорбент для очистки газов и жидкостей

Фуллере́ны— молекулярные соединения, принадлежащие классу аллотропных форм углерода и представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа трёхкоординированных атомов углерода

Фуллере́ны— молекулярные соединения, принадлежащие классу аллотропных форм углерода и представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа трёхкоординированных атомов углерода

Фуллере́ны— молекулярные соединения, принадлежащие классу аллотропных форм углерода и представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа трёхкоординированных атомов углерода. Своим названием эти соединения обязаны инженеру и дизайнеру Ричарду Бакминстеру Фуллеру.

ФУЛЛЕРЕН

Карбин представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета (плотность 1,9-2 г/см³), обладает полупроводниковыми свойствами

Карбин представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета (плотность 1,9-2 г/см³), обладает полупроводниковыми свойствами

Карбин представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета (плотность 1,9-2 г/см³), обладает полупроводниковыми свойствами. Получен в искусственных условиях из длинных цепочек атомов углерода, уложенных параллельно друг другу. Карбин — линейный полимер углерода.

КАРБИН

Кристаллы толщиной в один атом или одну молекулу - графен, созданный

Кристаллы толщиной в один атом или одну молекулу - графен, созданный

Кристаллы толщиной в один атом или одну молекулу - графен, созданный Геймом и его коллегами, "тверже и прочнее алмаза, но растягивается на четверть своей длины, точно резина", поясняет ученый. Графен не пропускает газы и жидкости, проводит тепло и электричество лучше, чем медь. Графеновые транзисторы работают быстрее кремниевых.

Графен - материал будущего

сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изделия адсорбент резина крем обуви ПРИМЕНЕНИЕ

сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изделия адсорбент резина крем обуви ПРИМЕНЕНИЕ

сталь

сельское хозяйство

топливо

медицина

типография

ювелирные изделия

адсорбент

резина

крем обуви

ПРИМЕНЕНИЕ

Химические свойства углерода При нормальных условиях углерод существует, как правило, в виде атомных кристаллов (алмаз, графит), поэтому химическая активность углерода — невысокая

Химические свойства углерода При нормальных условиях углерод существует, как правило, в виде атомных кристаллов (алмаз, графит), поэтому химическая активность углерода — невысокая

Химические свойства углерода

При нормальных условиях углерод существует, как правило, в виде атомных кристаллов (алмаз, графит), поэтому химическая активность углерода — невысокая.
Из галогенов углерод при комнатной температуре реагирует с фтором с образованием фторида углерода:
C  +  2F2  → CF4
При сильном нагревании углерод реагирует с серой и кремнием с образованием бинарного соединения сероуглерода и карбида кремния соответственно:
C   +   2S   → CS2
C   +   Si   → SiC
Углерод не взаимодействует с фосфором.

При взаимодействии углерода с водородом образуется метан

При взаимодействии углерода с водородом образуется метан

При взаимодействии углерода с водородом образуется метан. Реакция идет в присутствии катализатора (никель) и при нагревании:
С   +   2Н2  →   СН4
С азотом углерод реагирует при действии электрического разряда, образуя дициан:
2С  + N2  →  N≡C–C≡N
В реакциях с активными металлами углерод проявляет свойства окислителя. При этом образуются карбиды:
4C   +   3Al → Al4C3
2C   +   Ca → CaC2

При нагревании с избытком воздуха графит горит , образуя оксид углерода (IV) :

При нагревании с избытком воздуха графит горит , образуя оксид углерода (IV) :

При нагревании с избытком воздуха графит горит, образуя оксид углерода (IV):
C  +   O2  →  CO2
 при недостатке кислорода образуется угарный газ СО:
2C  +   O2  →  2CO

Горение алмаза https://chemege.ru/carbon/

Углерод взаимодействует со сложными веществами:

Углерод взаимодействует со сложными веществами:

Углерод взаимодействует со сложными веществами:
Раскаленный уголь взаимодействует с водяным паром с образованием угарного газа и водорода:
C0 + H2+O → C+2O + H20
Углерод восстанавливает многие металлы из основных и амфотерных оксидов. При этом образуются металл и угарный газ. Получение металлов из оксидов с помощью углерода и его соединений называют пирометаллургией.
ZnO + C → Zn + CO
Также углерод восстанавливает железо из железной окалины:
4С + Fe3O4 → 3Fe + 4CO

При взаимодействии с оксидами активных металлов углерод образует карбиды

При взаимодействии с оксидами активных металлов углерод образует карбиды

При взаимодействии с оксидами активных металлов углерод образует карбиды.
Например, углерод взаимодействует с оксидом кальция с образованием карбида кальция и угарного газа. Таким образом, углерод диспропорционирует в данной реакции:
3С    +   СаО   →  СаС  +   СО
9С    +   2Al2O3  →   Al4C3   +   6CO
Концентрированная серная кислота окисляет углерод при нагревании.
C +2H2SO4(конц) → CO2 + 2SO2 + 2H2O
Концентрированная азотная кислотой окисляет углерод также при нагревании.
C +4HNO3(конц) → CO2 + 4NO2 + 2H2O

Углерод проявляет свойства восстановителя и при сплавлении с некоторыми солями , в которых содержатся неметаллы с высокой степенью окисления

Углерод проявляет свойства восстановителя и при сплавлении с некоторыми солями , в которых содержатся неметаллы с высокой степенью окисления

Углерод проявляет свойства восстановителя и при сплавлении с некоторыми солями, в которых содержатся неметаллы с высокой степенью окисления.
Например, углерод восстанавливает сульфат натрия до сульфида натрия:
4C   +   Na2SO4  →   Na2S   +   4CO

Оксид углерода (II) Оксид углерода (II) («угарный газ») – это газ без цвета и запаха

Оксид углерода (II) Оксид углерода (II) («угарный газ») – это газ без цвета и запаха

Оксид углерода (II)

Оксид углерода (II) («угарный газ») –  это газ без цвета и запаха. Сильный яд. Небольшая концентрация угарного газа в воздухе может вызвать сонливость и головокружение. Большие концентрации угарного газа вызывают удушье.
Строение молекулы оксида углерода (II) – линейное. Между атомами углерода и кислорода образуется тройная связь, за счет дополнительной донорно-акцепторной связи:

Химические свойства оксида углерода (II)

Химические свойства оксида углерода (II)

Химические свойства оксида углерода (II)

Оксид углерода (II) –  несолеобразующий оксид. За счет углерода со степенью окисления +2 проявляет восстановительные свойства.
Угарный газ горит в атмосфере кислорода. Пламя окрашено в синий цвет:
2СO +  O2 → 2CO2
Оксид углерода (II) окисляется хлором в присутствии катализатора или под действием света с образованием фосгена. Фосген – ядовитый газ.
CO   +   Cl2 → COCl2

Угарный газ взаимодействует с водородом при повышенном давлении

Угарный газ взаимодействует с водородом при повышенном давлении

Угарный газ взаимодействует с водородом при повышенном давлении. Смесь угарного газа и водорода называется синтез-газ. В зависимости от условий из синтез-газа можно получить метанолметан, или другие углеводороды.
Например, под давлением больше 20 атмосфер, при температуре 350°C и под действием катализатора угарный газ реагирует с водородом с образованием метанола:
СО + 2Н2 → СН3ОН
Под давлением оксид углерода (II) реагирует с щелочами. При этом образуется формиат – соль муравьиной кислоты.
CO + NaOH → HCOONa

Оксид углерода (II) восстанавливает металлы из оксидов

Оксид углерода (II) восстанавливает металлы из оксидов

Оксид углерода (II) восстанавливает металлы из оксидов.
3CO  + Fe2O →  2Fe   + 3CO2
СО +  CuO  →  Cu    + CO2
СО +  NiO   →  Ni  + CO2
Угарный газ окисляется и другими сильными окислителями до углекислого газа или карбонатов.
CO   +   Na2O2 → Na2CO3

Презентация "Углерод и его соединения"

Презентация "Углерод и его соединения"
Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
07.02.2023