Презентация к уроку "Азот"

  • Презентации учебные
  • pptx
  • 21.01.2018
Публикация в СМИ для учителей

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Презентация к уроку химии "Азот" для учащихся 9 классов, разработанная с применением Сингапурских структур обучения учащихся. Цели урока: 1. Познакомить учащихся с элементами 5 главной подгруппы, с особенностями строения атомов. 2. Проследить закономерности изменения свойств элементов 5 главной подгруппы химических элементов. 3. Познакомить с разнообразием химических соединений азота в зависимости от степени окисления атома азота
Иконка файла материала АЗОТ-презентация.pptx
АЗОТ
до утверждения Воздух – смесь газов. Основная часть воздуха –  кислород. после В воздухе содержится космическая  пыль. Воздух содержит 78% азота по  объему. Воздух в атмосфере распределен  равномерно. Воздух 2
Характеристика химического элемента 1. Азот ­  элемент  V   группы,  главной подгруппы. 2. Заряд ядра атома фосфора равен  +7 3. В ядре атома азота   7  протонов. 4. В ядре атома азота   7   нейтронов. 5. В атоме азота   7  электронов. 6. Атом азота имеет     2    энергетических уровня. 7. На внешнем уровне в атоме    5     электронов. 8. Максимальная степень окисления атома азота в                                                     соединениях равна +5 9. Минимальная степень окисления атома в  соединениях азота  равна ­3 .
Электронное строение 0 14 N+7 1s2 2e 5e 2p3 2s2 Краткая электронная запись 4
Строение молекулы N  N СВЯЗЬ:                      ­КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ  ­ТРОЙНАЯ                             ­ПРОЧНАЯ
Восстановительные свойства атома азота +5 + 7 Азот ­ восстановитель N 6
Окислительный свойства атома азота ­3 + 7 Азот­ окислитель N 7
Какими свойствами обладает атом  азота? Ответ поясните на основе  строения атома.
Химические свойства азота N 0 ­5 е +3 е +5 N восстановитель N2 + H2  N2 + O2  ­3 N окислитель Какими свойствами  обладает атом азот в  уравнениях реакций? Свой ответ поясните  на основе строения  атома. 9
Закрепление 1.  Азот – химический элемент пятой группы  главной подгруппы 2.  На внешнем энергетическом уровне азота 5  электронов. 3. Азот газообразное вещество, в молекуле  которого  тройная связь, химически неактивен. 4.  В ходе химической реакции азот может  являться и окислителем, и восстановителем. 5.  Азот проявляет степени окисления от ­3  до  +5.
Проверь свои знания 1.   Азот ­ газ намного тяжелее воздуха. 2.   Молекула азота ­  двухатомна. 3.   В воздухе содержится 78 % азота. 4.   Азот ­  химически активное вещество. 5.  С азотом связаны процессы дыхания и  фотосинтеза. 6.  Азот проявляет только окислительные  свойства
Проверь свои знания 1.   Азот ­ газ намного тяжелее воздуха. 2.   Молекула азота ­  двухатомна. 3.   В воздухе содержится 78 % азота. 4.   Азот ­  химически активное вещество. 5.  С азотом связаны процессы дыхания и  фотосинтеза. 6. Азот проявляет окислительные и  восстановительные  свойства
Проверь свои знания 1.   Азот ­ газ намного тяжелее воздуха. 2.   Молекула азота ­  двухатомна. 3.   В воздухе содержится 78 % азота. 4.   Азот ­  химически активное вещество. 5.  С азотом связаны процессы дыхания и  фотосинтеза. 6. Азот проявляет окислительные и  восстановительные  свойства
Проверь свои знания 1.   Азот ­ газ намного тяжелее воздуха. 2.   Молекула азота ­  двухатомна. 3.   В воздухе содержится 78 % азота. 4.   Азот ­  химически активное вещество. 5.  С азотом связаны процессы дыхания и  фотосинтеза. 6. Азот проявляет окислительные и  восстановительные  свойства
Проверь свои знания 1.   Азот ­ газ намного тяжелее воздуха. 2.   Молекула азота ­  двухатомна. 3.   В воздухе содержится 78 % азота. 4.   Азот ­  химически активное вещество. 5.  С азотом связаны процессы дыхания и  фотосинтеза. 6. Азот проявляет окислительные и  восстановительные  свойства
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ  § 24,   «4» ­ задания 1,2  стр. 141  «5» ­  Для перевозки овощей и  фруктов на дальние расстояния  используют рефрижераторы, в  которых в качестве хладоагента  используют жидкий АЗОТ. На каких  свойствах это основано? 11
Статистика утверждает, что в атмосфере нашей планеты  ежегодно вспыхивают три с лишним миллиарда молний.  Мощность отдельных разрядов достигает 200 млн  киловатт, а воздух при этом разогревается (локально,  разумеется) до 20 тыс. градусов. При такой чудовищной  температуре молекулы кислорода и азота распадаются  на атомы, которые, легко реагируя друг с другом,  образуют непрочное соединение – оксид азота (II): Благодаря быстрому охлаждению (разряд молнии  длится десятитысячную долю секунды) оксид азота (II)  не распадается и беспрепятственно окисляется  кислородом воздуха до более устойчивого оксида азота  (IV): В присутствии атмосферной влаги и капель дождя  оксида азота (IV) превращается в азотную кислоту и  оксид азота (II):