Предлагаемый материал представляет собой презентацию о изучаемых в школьном курсе химических веществах, их соединениях. Дан материал об общей характеристике свойствах (физических, химических), способах получения, а также о применении данных веществ и их соединений. Материал может быть использован как при изучении нового материала, так и при его повторении.
Презентация по теме:
«Алюминий»
9, 11 класс
Алюминий входит в главную подгруппу III группы.
Встречается только в связанном состоянии, это
самый распространенный металл в природе. В
земной коре его 7,45 % по массе.
Алюминий – очень пластичный металл серебристо
белого цвета. Прекрасно проводит электрический
ток и тепло. Алюминий является активным
металлом. На внешнем электронном слое у атома
алюминия три электрона, отдавая которые, он
проявляет восстановительные свойства.
В электрохимическом ряду напряжений алюминий
стоит перед железом.
Поверхность металла всегда покрыта химически инертной
пленкой оксида Al2O3, которая не дает алюминию
окисляться.
Разбавленные соляная, серная и азотная кислоты легко
растворяют алюминий вместе с его оксидной пленкой:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Al + 4HNO3 = Al (NO3)3 + NO + 2H2O
Концентрированные серная и азотная кислоты на холоде
не действуют на алюминий, поэтому азотную кислоту хранят
и перевозят в алюминиевых емкостях.
При
восстанавливая серную кислоту до оксида серы
и азотную кислоту до низших оксидов азота.
реакцию,
(IV)
нагревании
алюминий
вступает
в
Алюминий и его соединения проявляют
амфотерные свойства. Оксид и гидроксид
алюминия реагируют и с кислотами, и со щелочами.
При нагревании порошкообразный
алюминий сгорает с ослепительной вспышкой,
образуя оксид Al2O3:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
В отсутствие оксидной пленки алюминий
бурно взаимодействует с водой:
2Al + 6H2O = 2 Al(OH)3 + 3H2
Алюминий соединяется с галогенами –
хлором, бромом, йодом, образуя галогениды:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
При сильном нагревании алюминий реагирует
с серой, углеродом и азотом, хорошо
растворяется в щелочах и растворах
карбонатов щелочных металлов, образуя
алюминаты:
2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na [Al (OH)4] + 3Н2
Алюминий способен отнимать кислород у
оксидов многих металлов. Способность
алюминия восстанавливать металлы из
оксидов при высоких температурах
называется алюмотермией и используется в
промышленности:
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
Получают алюминий прокаливанием бокситов Al2O3nН2О,
далее расплав Al2O3 подвергают электролизу, добавляя
криолит для уменьшения
температуры плавления.
Суммарное уравнение реакции электролиза Al2O3:
2Аl2О3 = 4Аl + 3О2
Соединения алюминия
Оксид алюминия Al2O3 – это белое, очень
твердое и тугоплавкое вещество, называемое
карборундом. Прокаленный оксид алюминия
нерастворим в воде, плохо растворяется
в кислотах и щелочах. Al2O3 обладает
амфотерными свойствами:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na [Al (OH)4]
Соединения алюминия
Гидроксид алюминия Al(OH)3 также амфотерен.
Его получают действием щелочей на растворы
солей алюминия:
Аl3+ + 3ОН = Аl(ОН)3
Гидроксид алюминия реагирует с кислотами и со
щелочами (кроме раствора гидроксида аммония),
хотя и кислотные, и основные свойства выражены
у него слабо:
Al(ОН)3 + 3НСl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al (OH)4]
Водные растворы солей алюминия в сильной
степени подвержены гидролизу.
Алюминий и его
сплавы широко
применяют как
конструкционный
материал,
в том числе при изготовлении транспортных средств
Из алюминия делают
линии электропередач,
ёмкости, цистерны,
«серебряную» краску.
Конструкционные
сплавы в архитектуре
городов
Алюминий.ppt
