Добавить материал

и получить 10 документов
и свидетельство СМИ

Зябкина Ольга Алексеевна

Презентация на тему: "Азот и его соединения"

Презентации учебные
ppt
29.07.2017

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал

Предлагаемый материал представляет собой презентацию о изучаемых в школьном курсе химических веществах, их соединениях. Дан материал об общей характеристике свойствах (физических, химических), способах получения, а также о применении данных веществ и их соединений. Материал может быть использован как при изучении нового материала, так и при его повторении.

Азот.ppt

Презентация на тему: «Азот и его соединения» 9, 11 класс

Общая характеристика элементов Vа подгруппы Азот Аммиак Оксид азота (I) Оксид азота (II) Оксид азота (III) Оксид азота (IV) Оксид азота (V) Азотистая кислота Азотная кислота

С возрастанием атомного радиуса от азота к висмуту закономерно увеличиваются температуры кипения и плавления простых веществ.

Азот – основной компонент воздуха. В земной коре азот находится в виде нитратов, а также в составе живых организмов.

Азот в свободном состоянии газ без цвета и запаха, мало растворимый в воде. Он несколько легче воздуха, при – 196 C конденсируется, а при 210 C замерзает.

В свободном состоянии азот состоит из прочных N ≡ , поэтому химически двухатомных молекул N малоактивен. Действие высоких температур и электрического разряда немного повышает реакционную способность азота.

При обычных условиях азот вступает в реакцию с литием, образуя нитрид. Нитриды легко гидролизуются водой.

1. В промышленности: ректификацией воздуха. 2. В лаборатории: разложением нитритов аммония и калия.

Аммиак с кислотами образует соли аммония.

NH4NO3 = N2O + 2H2O

Оксид азота (I) – несолеобразующий, химически устойчив. Но в жёстких условиях может проявлять слабые окислительные или восстановительные свойства.

Окислительные свойства (с сильными восстановителями)

Реакции с окислителями

Способы получения

Лабораторный способ получения

Оксид азота (IV) можно получить различными способами: – термическим разложением нитратов металлов, расположенных в ряду активности от Al до Pb: 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2 ; – реакцией меди с концентрированной азотной кислотой: – в промышленности: 2NO + O2 = 2NO2 .

Азотистая кислота – слабый электролит. За счёт промежуточной степени окисления азота проявляет окислительные и восстановительные свойства.

Нитриты проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.

Соли азотной кислоты – нитриты – ядовиты, при прокаливании разлагаются. Они хорошо растворимы в воде (исключение AgNO2), в водных растворах гидролизуются.

Как сильный окислитель азотная кислота окисляет неметаллы (как правило, до высших кислот)

Взаимодействие с металлами приводит к образованию трёх продуктов: нитрата, воды и соединения азота, состав которого зависит от активности металла и концентрации азотной кислоты: Me+ HNO3  Me(NO3)x + H2O + ?

При взаимодействии азотной кислоты с магнием также можно говорить только о доминирующих при определенной концентрации кислоты реакциях.

Смесь трёх объёмов соляной кислоты и одного объёма азотной кислоты называется царской водкой. Это сильный окислитель, окисляет даже золото и платину (за счёт выделяющегося хлора), образуя хлориды.

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также