Добавить материал

и получить 10 документов
и свидетельство СМИ

Зябкина Ольга Алексеевна

Презентация на тему: "Фосфор и его соединения"

Презентации учебные
ppt
29.07.2017

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал

Предлагаемый материал представляет собой презентацию о изучаемых в школьном курсе химических веществах, их соединениях. Дан материал об общей характеристике свойствах (физических, химических), способах получения, а также о применении данных веществ и их соединений. Материал может быть использован как при изучении нового материала, так и при его повторении.

Фосфор.ppt

Презентация по теме: «Кремний и его соединения» 9, 11 класс

Фосфор: •Строение •Аллотропия •Физические свойства •Химические свойства •Получение •Применение Оксид фосфора (III) Оксид фосфора (V) Фосфорные кислоты

Впервые фосфор (лат. phosphorus) был получен гамбургским алхимиком Г. Брандом в 1669 г. Фосфор – распространенный элемент, содержание его в земной коре примерно 0,1 %. В воде фосфор не растворяется и с ней не взаимодействует.

Белый фосфор – ядовитое, бесцветное твердое кристаллическое соединение, нерастворимое в воде. Плавится при температуре 44 C, превращаясь в бесцветную жидкость. Белый фосфор химически очень активен изза неустойчивости молекулы P4. Если нагревать белый фосфор без доступа воздуха, он превращается в красный фосфор. Красный фосфор по своим свойствам сильно отличается от белого фосфора. Не ядовит, не растворяется ни в чем. При охлаждении его паров образуется белый фосфор. Красный фосфор используется главным образом в производстве спичек, ядохимикатов. Черный фосфор образуется из красного при нагревании его до 350 C под высоким давлением.

Красный фосфор

На воздухе фосфор сгорает, образуя оксид фосфора (V) – фосфорный ангидрид: 4Р + 5O2 = 2P2O5 При взаимодействии со щелочами образуется фосфин PH3: 2Р + 2NaOH + H2O = Na2HPO3 + PH3 Это бесцветный ядовитый газ с запахом чеснока, аналог аммиака, однако в отличие от него очень неустойчив и при непосредственном взаимодействии фосфора с водородом не образуется. Используется как боевое отравляющее вещество.

Азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты: 3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO В атмосфере xлора фосфор горит, со фтором реагирует со взрывом, с серой фосфор образует сульфиды различного состава, с металлами при нагревании – фосфиды. Смесь красного фосфора с бертолетовой солью очень взрывоопасна: 6Р + 5КСlО3 = 5КСl + ЗР2О5 Эту реакцию мы воспроизводим всякий раз, когда зажигаем спичку.

Фосфор взаимодействует:

Взаимодействие с металлами и неметаллами

Окисление кислородом белого, красного и чёрного фосфора

Оксиды фосфора (III), (IV) даже в парах остаются димерами. Это кислотные оксиды, хорошо растворимые в воде. i

Оксид фосфора (III) Оксид фосфора (III) – белое кристаллическое вещество. Ядовит. Неустойчив на свету. Образуется при окислении фосфора в недостатке кислорода. Его можно получить из оксида фосфора (V).

Проявляет свойства кислотных оксидов. При окислении переходит в оксид фосфора (V).

Оксид фосфора (V)

Как кислотный оксид реагирует с водой и со щелочами:

Фосфор образует целый ряд фосфорных кислот

Как трёхосновная фосфорная кислота даёт три ряда солей

Взаимодействие с металлами: С оксидами металлов: С основаниями:

Взаимодействие с солями: Качественной реакцией на фосфорную кислоту и её соли является выпадение жёлтого осадка при взаимодействии с раствором нитрата серебра. i

Фосфорные удобрения

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также