Презентация на тему: «Соединения железа»

Презентация на тему:
«Соединения железа»

11 класс

Оксид железа (II)
Гидроксид железа (II)
Соли железа (II)
Оксид железа (III)
Гидроксид железа (III)
Соли железа (III)
Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+

Оксид железа (II) FeO не растворяется в воде и щелочах. По химическим свойствам он близок к основным оксидам. Легко взаимодействует с кислотами.
Со щелочами реакция возможна лишь при сплавлении.

При взаимодействии оксида железа (II) с сильными окислителями образуются соединения железа (III).

Оксид железа (II) восстанавливается до железа водородом, углеродом (коксом).

Оксид железа (II) получают нагреванием Fe(OH)2:

Fe (OH)2= FeO + H2O

Или восстановлением Fe2O3 угарным газом:

Получение

Образуется в виде мелких бледно-зелёных хлопьев при реакции солей железа (II) со щелочами. Быстро окисляется на воздухе.

Гидроксид железа (II) проявляет основные свойства, поэтому легко реагирует с кислотами:




Легко разлагается при нагревании на оксид и воду:

Гидроксид железа (II) очень легко окисляется кислородом воздуха и другими окислителями:

Гидроксид железа (II) очень может реагироватьс концентрированными щелочами в жёстких условиях:

Соли железа (II) образуются и при растворении железа в кислотах:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Соли двухвалентного железа неустойчивы и на воздухе или под действием окислителей окисляются до трехвалентного железа.

Соли Fe2+

С щелочами соли двухвалентного железа образуют белый осадок гидроксида железа (II):
Fe2+ + 2OH- = Fe(ОН)2
Fe(OH)2 со щелочам не реагирует, но легко взаимодействует с кислотами, образуя соли железа (II):
Fe (ОН)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Растворы солей двухвалентного железа в реакциях гидролиза проявляют слабокислую реакцию:
Fe2+ + HOH  FeOH+ + H+

Оксид железа (III) получают:
нагреванием Fe(OH)3:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

разложением солей Fe3+:

Представляет собой бурый аморфный осадок. Его получают действием щелочей на растворы солей трехвалентного железа:
Fe2(SO4)3 + 6NаОН = 2Fe (ОН)3 + 3Na2SO4

Fe (ОН) 3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O

Гидроксид железа (III), как и соответствующие гидроксиды алюминияи хрома, амфотерен и взаимодействует с концентрированными растворами щелочей, образуя ферриты:

Растворимые соли железа (III)подвергаются гидролизу.

Качественными реакциями на ион Fe3+ являются: образование кроваво-красной окраски роданида железа (III) и тёмно-синего осадка (берлинская лазурь) в реакции с гексацианоферратом (II) калия.

Реактивом на ион Fe2+ является: образование синего осадка (турнбулева синь) с гексацианоферратом (III) калия (красная кровяная соль).