Добавить материал

и получить 10 документов
и свидетельство СМИ

Зябкина Ольга Алексеевна

Презентация на тему: "Углерод и его соединения"

Презентации учебные
ppt
29.07.2017

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал

Предлагаемый материал представляет собой презентацию о изучаемых в школьном курсе химических веществах, их соединениях. Дан материал об общей характеристике свойствах (физических, химических), способах получения, а также о применении данных веществ и их соединений. Материал может быть использован как при изучении нового материала, так и при его повторении.

Углерод и его соединения.ppt

Презентация по теме: «Углерод и его соединения» 9, 11 класс

Общая характеристика элементов IV группы Углерод: • Строение и аллотропия • Химические свойства • Круговорот в природе Оксиды углерода: • Угарный газ • Углекислый газ Угольная кислота и её соли

Его также называют фуллерен.

Структуры алмаза (а), графита (б) и фуллерена (в)

Кристаллические решётки алмаза (а) и графита (б) а

При высоких температурах углерод окисляет водород и металлы. В реакциях с кислородом и оксидами металлов проявляет восстановительные свойства.

Взаимодействие с неметаллами

При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ: С + O2 = CO2 При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ: 2С + О2 = 2СО С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов. В зависимости от температуры образуются различные углеводороды, например, метан: С + 2H2 = CH4 Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом: С + 2S = CS2 С + 2F2 = CF4 2С + N2 = (CN)2

Углерод – сильный восстановитель. При нагревании с водяным паром он вытесняет из воды водород: Н2O + С = СО + Н2 При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарный газ: С + СО2 = 2СО Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов: 2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2 С металлами или их оксидами углерод образует карбиды: CaO + 3C = CaC2 + СО

При взаимодействии с металлами углерод образует карбиды

Углерод в виде сажи, кокса, древесного угля, костных углей широко используется в металлургии, синтезе органических веществ, как топливо, в быту.

Оксид углерода (II), иначе угарный газ – бесцветный, не имеющий запаха, плохо растворимый в воде ядовитый газ, относится к несолеобразующим оксидам. Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Например, он восстанавливает металлы из оксидов: CuO + CO = Cu + CO2 На воздухе угарный газ горит: 2CO + O2 = 2CO2

При взаимодействии со щёлочью, образуется формиат

Получение угарного газа

Оксид углерода (IV), или углекислый газ, – газ без цвета и запаха. Это кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота. Растворение оксида углерода (IV) – обратимый процесс: H2O + CO2  H2CO3 Для углекислого газа не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые наиболее активные металлы горят в оксиде: CO2 + 2Mg = 2MgO + С

Являясь кислотным оксидом, СО2 проявляет характерные свойства

Окислительновосстановительные реакции СО2

Получение СО2 В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с соляной кислотой в аппаратах Киппа: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при обжиге известняка: С + O2 = CO2 CaCO3 = CaO + CO2

Реакция СО2 с известковой водой (помутнение раствора изза образования осадка СаСО3) является качественной реакцией

Применение СО2

Фотосинтез

Угольная кислота – соединение крайне непрочное и распадается на CO2 и H2O уже в момент образования:

В отличие от угольной кислоты её соли (карбонаты и применение. гидрокарбонаты) более устойчивы. Они широко распространены в природе и находят практическое

В водных растворах карбонаты и гидрокарбонаты подвергаются гидролизу по аниону:

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также