Презентация. "Оксид серы (IV)" (9 класс, химия)

Оксид серы (IV) Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение  школа­интернат №33 Выборгского района Санкт­Петербурга Учитель химии и биологии Попова В. Ф.

Цели. Образовательные: повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов; рассмотреть свойства сернистого газа . Рассмотреть влияние сернистого газа на окружающую среду и здоровье человека. Воспитательные: бережное отношение к окружающей среде. Коррекционные-развитие речи на материале урока, контроль за звукопроизношением.

Оксид серы (IV)(Сернистый газ) молекулярная формула SО2 степень окисления серы (+4). Ковалентная полярная связь Молекулярная кристаллическая решетка

Физические свойства. Оксид серы (IV), или сернистый газ -SО2 Это бесцветный газ с резким запахом (запах загорающейся спички), более чем в 2 раза тяжелее воздуха, растворяется в водес образованием нестойкой сернистой кислоты-H2SO3  . Ядовит.

Задача. Определите относительную плотность оксида серы (IV) по воздуху. Д воздух -? М(воздух)= 29 г/моль М(SО2)=64г/моль Д воздух = 64:29=2,21 Д воздух =2,21 Вывод: Оксид серы (IV) тяжелее воздуха более чем в два раза

Химические свойства •1. Кислотный оксид +Вода= Кислота                      SO2 + H2O = H2SO3        •2. Кислотный оксид + Щелочь = Соль + Н2О      SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O SO2 + 2OH - = SO3 2- + H2O   •3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль          CaO + SO2 = CaSO3

Получение оксида серы (IV) •сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: •4FeS2+ 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 •ZnS + O2 = ZnO + SO2

Применение Большая часть оксида серы (IV) используется для производства серной кислоты. Используется также в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы (IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в

Физиологическое воздействие на организм SO2 очень ядовит. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отек легких. При кратковременном вдыхании вызывает кашель и першение в горле. Чувствительность по отношению к SO2 весьма различна. Так, среди растений наиболее устойчивы

Воздействие на атмосферу Из-за образования в больших количествах в качестве отходов сернистый газ является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу. Наибольшую опасность представляет собой загрязнение воздуха при сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной кислоты.

Предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭЦ ежегодно выбрасывают в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида. Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины.

Выпадение аэрозоля серной кислоты из дымовых факелов химических предприятий наносит большой вред окружающей среде. Выпадая с осадками, кислота подкисляет почву, обостряет заболевания дыхательных путей, скрыто угнетающе воздействует на здоровье человека. Губительно действует на памятники из мрамора. Растения около таких предприятий обычно бывают густо усеяны мелкими пятнами.