Презентация "Основные закономерности химических реакций" 9 класс

Основные закономерности химических реакций.

Презентацию подготовила учитель химии Гавриловской средней школы им.Г.Крысанова Уткина Л.И. 9 класс

Как происходят химические реакции

Опыт: В стеклянную трубку с одного конца закроем ватным тампоном смоченным концентрированным водным раствором аммиака, а с другого- ватой, смоченной концентрированной соляной кислотой.

Наблюдение: Появление колечка белого дыма. Образование хлорида аммония.
NH₃ + HCl = NH₄Cl

Аммиак и хлороводород легко испаряются, при этом их молекулы сталкиваются в пространстве трубки. На месте столкновения возникает новое вещество.

Химические реакции осуществляются при столкновении частиц, из которых состоят взаимодействующие вещества.
Химический процесс- это сложное явление, представляющее собой совокупность процессов: диффузии, столкновения молекул или других частиц, энергетических изменений в этих частицах, перераспределение электронной плотности между атомами в веществе.

Механизмы химических реакций

Совокупность последовательных промежуточных процессов в ходе реакции, называют механизмом химических реакций.
Пример: горение парафиновой свечи.
2C₁₆ H₃₄ + 49O₂ = 32 CO₂ + 34 H₂ O
Промежуточный продукт- сажа
C + O₂ = CO₂

Ионный механизм реакции.

Ионный механизм реакции происходит при столкновении ионов.
CuCl₂ + 2KOH= Cu(OH)₂↓ + 2KCl
Ионные реакции осуществляются практически мгновенно, так как ионы реагируют при каждом столкновении. Таким реакциям не препятствует прочность связей так как эти связи были разрушены водой.

Молекулярный механизм реакции.

Молекулярный механизм реакции происходит при столкновении молекул. Для разрушения химических связей в молекулах требуется большое количество энергии.
Такие реакции встречаются редко.

Радикальный механизм реакции.

Реакции, осуществляющиеся с участием радикалов называются радикальными.

Рассматривая химические процессы с молекулярной кинетической точки зрения показывает что большинство из них протекает по радикально-цепному механизму, особенность цепных реакций заключается в образовании на промежуточных этапах свободных радикалов (нестабильные фрагменты молекул или атомов с малым временем жизни, все имеют свободные связи).

По цепному механизму протекают процессы горения, взрыва, окисления, фотохимических реакции, биохимические реакции в живых организмах.
 

Цепные реакции имеют несколько стадий:
1) зарождение цепи - стадия цепной реакции, в результате которой возникают свободные радикалы из валентно насыщенных молекул.
2) продолжение цепи - стадия цепной реакции, протекающей с сохранением общего числа свободных стадий.
3) обрыв цепи - элементарная стадия цепной реакции приводящей к исчезновению свободных связей.

Законы сохранения в химических реакциях.

В ходе любой химической реакции соблюдается закон сохранения атомов: каждый атом любого элемента не исчезает, а сохраняется ; изменения претерпевает только электронная оболочка атома.
Вследствие сохранения атомов в химических реакциях сохраняется общая масса вещества.

На примере ионных реакций мы видим, что число положительных зарядов всегда равно числу отрицательных, и вещества, участвующие в реакциях, всегда остаются электронейтральными.
Na⁺Cl⁻ + Ag⁺NO₃‾ =AgCl↓+ Na⁺NO₃⁻
Ag⁺ +Cl‾ =AgCl↓

До реакции ионы находились в растворе в свободном виде. В ходе реакции ионы соединяются в кристаллическую решётку, образуя осадок. Заряды ионов не исчезают, только компенсируют друг друга.

Образовавшиеся продукты реакции, как и исходные вещества, электронейтральны. Это доказывает, что в процессе химической реакции соблюдается закон сохранения зарядов.

Закон сохранения энергии в химических реакциях.

В процессе реакции разрушаются химические связи между атомами в исходных веществах и образуются новые связи при возникновении новых веществ.

При разрушении химических связей в исходных веществах энергия затрачивается.
При возникновении новых связей в продуктах реакции энергия выделяется.
В процессе реакции в результате перегруппировки атомов и изменения электронной плотности энергия либо выделяется, либо поглощается.

Реакция, сопровождающаяся выделением энергии называется экзотермической.
2Mg + O₂ = 2MgO

Реакция, идущая с поглощением энергии, называется эндотермическая.
(CuOH)₂ CO₃ =ᶵ 2CuO + H₂ O + CO₂

В ходе химической реакции происходит изменение внутренней энергии вещества.
При экзотермической реакции внутренняя энергия вещества уменьшается и избыток ее выделяется.
При эндотермической реакции внутренняя энергия вещества увеличивается, а ее недостаток пополняется из вне.

Энергия в ходе реакции не исчезает и не возникает вновь, а только выделяется или поглощается.
Количество выделившейся или поглощённой энергии в результате химической реакции называется тепловым эффектом реакции.

Тепловой эффект записывается в уравнении химической реакции. Такие химические уравнения называются термохимическими.
Обозначается тепловой эффект буквой Q.

Домашнее задание : параграф 8,9
Упр.3,4 стр 40

Использованный материал:
Учебник Л. Кузнецовой
Ресурсы интернета