презентация перечень проблемных вопросов ЕГЭ

ПЕРЕЧЕНЬ ПРОБЛЕМНЫХ ЗАДАНИЙ ПО ХИМИИ На едином государственном экзамене

1 ЗАДАНИЕ ЕГЭ Из кодификатора 1.1 Современные представления о строении атома 1.1.1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов Из спецификации Проверяемые элементы содержания • Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и dэлементы. • Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояния атомов

1 ЗАДАНИЕ ЕГЭ Три частицы: Ne0, Na+, F­ имеют одинаковое  1. число электронов 2. число нейтронов 3. число протонов 4. массовое число

1 ЗАДАНИЕ ЕГЭ Какую формулу имеет высший оксид элемента, электронная  конфигурация внешнего уровня атома которого 3s23p4? 1. CrO3 2. K2O 3. Mn2O7 4. SO3

1 ЗАДАНИЕ ЕГЭ Элементу, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p3? 1. HCl 2. H2O 3. NH3 4. CH4

1 ЗАДАНИЕ ЕГЭ Электронная формула внешнего электронного слоя 3s23p6   соответствует строению частиц, расположенных в ряду: 1. Cl, Ar, K 2. S2+, Cl+, Ca2+ 3. S2­, Ar+, Ne 4. S2­, Cl­, K+

1 ЗАДАНИЕ ЕГЭ Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют  атомы алюминия и 1. кремния  2. бора  3. магния  4. меди

1 ЗАДАНИЕ ЕГЭ Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют  атомы кислорода и 1. фтора  2. азота  3. кремния  4. серы

2 ЗАДАНИЕ ЕГЭ Элементы содержания,  проверяемые заданиями КИМ  Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева   Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам  Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической  системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов  Характеристика  переходных  элементов  (меди,  цинка,  хрома,  железа)  по  их  положению  в  периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их  атомов  Общая  характеристика  неметаллов  IVА–VIIА  групп  в  связи  с  их  положением  в  Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения  их атомов

2 ЗАДАНИЕ ЕГЭ В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания  их атомного радиуса? 1) Si P S 2) As P N 3) P Si Al 4) Br Cl F

2 ЗАДАНИЕ ЕГЭ В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления их  металлических свойств? 1) Al  2) Na  3) Be  4) Ca  → →  Si   P → →  K   Rb → →  B   C → →  Mg   Be

2 ЗАДАНИЕ ЕГЭ Верны ли суждения об элементах IIIА группы? А. Все элементы IIIА группы являются металлами. Б. Атомы элементов IIIА группы в основном состоянии имеют  электронную конфигурацию  ns2np1 1) верно только А           2) верно только Б           3) верны оба суждения           4) оба суждения неверны

Соединением только с ковалентными полярными связями является 1) H2  2) NH3  3) BaO  4) NH4Cl

Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу 1) SiCl4  2) KF 3) F2  4) CaF2

• Несолеобразующие из неметалла и кислорода без индекса • Атомная кристаллическая решётка у оксида алюминия,соединений кремния,карборунд и др. • СО восстановитель металлов реагирует с любым оксидом • Радикальные реакции –предельные с галогенами • Ионные реакции непредельные с галогеноводородами • Аммиак собирают вытеснением воздуха,а не воды

•Электролиз фторидов-на аноде окисляется вода с выделением кислорода,как и в случае с солями кислородосодержащих соединений.Электролиз раствора ацетата натрия даёт такие продукты:этан,углекислый газ,водород и гидрооксид натрия. •Электролиз пропионата натрия даёт все те же продукты,только вместо этана

• Соли аммония похожи на соли щелочных металлов при определении типа связи решётки надо учитывать. • Сильные основания-растворимые исключение гидрооксид аммония-растворимое но слабое основание.Учитывать при гидролизе. • Гидрооксид аммония как и соли разлагаются с образованием аммиака

• Амфотеры-вещества реагирующие с основаниями и кислотами.Это элементы побочных подгрупп с степенью окисления 3 чаще всего. • Бериллий алюминий цинк оксид железа и хрома. • Если сплавление то образуется соль алюминат и вода(NaOH+Al(Ohесли раствор образуется комплексное соединение

• Хром +6 в нейтральной среде в +3 • Cr +3 в OH- образует Cr O4 2- хроматы жёлтые • в H+ Cr2O7 2-дихроматы оранжевые • Перманганат калия:в кислой в +2 без цв • Перманганат калия в нейтральной +4 бурый осадок • Перманганат калия в щелочной среде в +6 раствор зелёный.