Презентация по физике на тему "Уравнение состояния идеального газа." (10 класс, физика)

Презентации учебные
ppt
26.01.2018

Публикация педагогических разработок

Бесплатное участие. Свидетельство автора сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал

Уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа в форме Клапейрона. Менделеев Дмитрий Иванович (8.II.1834–2.II.1907). Уравнение состояния идеального газа в форме Менделеева- Клапейрона. Практическое применение уравнения состояния. 1. В термометрах…, 2. В газовых законах…, 3. В молекулярной физике… графическое приии ииии

49._ur-ie_sost._gaza_mend-klapeyrona.ppt

Урок 49. Уравнение состояния идеального газа. п.70 Клапейрон Бенуа Поль Эмиль (1799–1864) французский физик и инженер. Родился 26 января 1799 в Париже. Окончил Политехническую школу (1818). Работал в Институте инженеров путей сообщения в Петербурге (1820–1830). По возвращении во Францию стал профессором Школы мостов и дорог в Париже.

Уравнение состояния идеального газа в форме Клапейрона р  nkT n  N V р  N V kT рV  T Nk N  AN m M Vр 11 T 1  Vр 2 2 T 2  const Уравнение состояния идеального газа в форме Клапейрона

Менделеев Дмитрий Иванович (8.II.1834–2.II.1907) • Обобщив уравнение Клапейрона, в 1874 вывел общее уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа в форме Менделеева- Клапейрона N р  kT N V рV  T Nk  AN m M р  n  nkT N V рV T 1 моль  m M 31,8  kN A Дж  К моль R  kN A  38,1  10  23 Дж  02,6 К 23  10 универс. постоянная газ. R Уравнение состояния идеального рV  m T M Менделеева- Клапейрона газа в форме R

уравнения состояния: 1. В термометрах… Практическое применение • Уравнение позволяет определить одну из величин, характеризующих состояние, если известны две другие величины • Это используют в термометрах

2. В газовых законах… • Зная уравнение состояния, можно сказать, как протекают в системе процессы при определённых внешних условиях

3. В молекулярной физике… • Зная уравнение состояния, можно определить, как меняется состояние системы, если она совершает работу или получает теплоту от окружающих тел

Vр 11 T 1  Vр 2 2 T 2  const Df. Изотермический процесспроцесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре Т= const соnst Закон БойляМариотта: Для газа данной массы произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется. Vр  11 рV  Vр 2 2 р  соnst V Э. Мариотт Р. Бойль

графическое изображение изотермического процесса в различных системах координат. р  соnst V Графики изотермического процесса называют изотермами Т const графическое изображение изотермического процесса в различных системах координат.

Vр 11 T 1  Vр 2 2 T 2  const Df. Изохорный процесспроцесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном объеме Ж. Шарль V= const Закон Шарля: Для газа данной массы отношение давления газа к температуре постоянно, если объем газа не меняется. р  р Т Т р  Т соnst Тр  const 1 1 2 2

графическое изображение изохорного процесса в различных системах координат. V1

Vр 11 T 1  Vр 2 2 T 2  const давлении р= const Df. Изобарный процесспроцесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном Закон ГейЛюссака: Для газа данной массы отношение объема газа к абсолютной температуре постоянно, если давление газа не меняется. V  V V  1 2 T T T 1 2 TV соnst  соnst Ж. Гей-Люссак

графическое изображение изобарного процесса в различных системах координат. соnst р= const TV  р1<р2<р3 р1<р2<р3 р1<р2<р3 Графики изобарного процесса называют изобарами. ТV  соnst графическое изображение изобарного процесса в различных системах координат.

Изопроцессы в газах Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называют изопроцессами. ИЗОПРОЦЕССЫ: Название процесса Постоянная величина Изотермиче Изобарный Изохорный ский процесс процесс процесс T = const p = const V = const

Обобщение T = const m рV  M RT mν  M р1V1 = р2V2 T1 T2 const V = const р= const р1V1 = р2V2 БойляМариотта V1 = V2 T1 T2 Закон ГейЛюссака р1 = р2 T1 T2 Закон Шарля

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также