Презентация по физике на тему "Уравнение состояния идеального газа." (10 класс, физика)

Урок 49. Уравнение состояния идеального газа. п.70 Клапейрон Бенуа Поль Эмиль (1799–1864) французский физик и инженер. Родился 26 января 1799 в Париже. Окончил Политехническую школу (1818). Работал в Институте инженеров путей сообщения в Петербурге (1820–1830). По возвращении во Францию стал профессором Школы мостов и дорог в Париже.

Уравнение состояния идеального газа в форме Клапейрона р  nkT n  N V р  N V kT рV  T Nk N  AN m M Vр 11 T 1  Vр 2 2 T 2  const Уравнение состояния идеального газа в форме Клапейрона

Менделеев Дмитрий Иванович      (8.II.1834–2.II.1907) • Обобщив уравнение  Клапейрона,      в 1874 вывел общее  уравнение состояния  идеального газа

Уравнение состояния идеального газа в форме Менделеева- Клапейрона N р  kT N V рV  T Nk  AN m M р  n  nkT N V рV T 1 моль  m M 31,8  kN A Дж  К моль R  kN A  38,1  10  23 Дж  02,6 К 23  10 универс.       постоянная газ. ­R Уравнение состояния идеального рV  m T M Менделеева- Клапейрона газа в форме R

уравнения состояния: 1. В термометрах… Практическое применение • Уравнение позволяет определить одну из величин, характеризующих состояние, если известны две другие величины • Это используют в термометрах

2. В газовых законах… • Зная уравнение состояния, можно сказать, как протекают в системе процессы при определённых внешних условиях

3. В молекулярной физике… • Зная уравнение состояния, можно определить, как меняется состояние системы, если она совершает работу или получает теплоту от окружающих тел

Vр 11 T 1  Vр 2 2 T 2  const Df.     Изотермический процесс­процесс изменения  состояния термодинамической системы  макроскопических тел при постоянной  температуре Т= const соnst Закон  Бойля­Мариотта: Для газа данной массы произведение давления газа на  его объем постоянно, если температура газа не  меняется.  Vр  11 рV  Vр 2 2 р  соnst V Э. Мариотт Р. Бойль

графическое изображение изотермического  процесса в различных системах координат.            р  соnst V Графики изотермического процесса называют изотермами  Т const графическое изображение изотермического процесса в различных системах координат.

Vр 11 T 1  Vр 2 2 T 2  const Df.     Изохорный процесс­процесс изменения  состояния термодинамической системы  макроскопических тел при постоянном объеме  Ж. Шарль V= const Закон  Шарля: Для газа данной массы отношение давления газа к  температуре постоянно, если объем газа не  меняется.  р  р Т Т р  Т соnst Тр  const 1 1 2 2

графическое изображение изохорного процесса  в различных системах координат. V1

Vр 11 T 1  Vр 2 2 T 2  const давлении   р= const Df.     Изобарный процесс­процесс изменения  состояния термодинамической системы  макроскопических тел при постоянном     Закон  Гей­Люссака: Для газа данной массы отношение объема газа к  абсолютной температуре постоянно, если давление   газа не меняется.  V  V V  1 2 T T T 1 2 TV соnst  соnst Ж. Гей-Люссак

графическое изображение изобарного процесса  в различных системах координат. соnst р= const TV  р1<р2<р3 р1<р2<р3 р1<р2<р3 Графики изобарного процесса называют изобарами. ТV  соnst графическое изображение изобарного процесса в различных системах координат.

Изопроцессы в газах Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называют изопроцессами. ИЗОПРОЦЕССЫ: Название процесса Постоянная величина Изотермиче Изобарный Изохорный ский процесс процесс процесс T = const p = const V = const

Обобщение T = const m  рV  M RT mν  M р1V1 = р2V2 T1       T2 const V = const р= const р1V1 = р2V2 Бойля­Мариотта V1    =   V2 T1       T2 Закон  Гей­Люссака р1   =   р2 T1       T2 Закон  Шарля