Добавить материал

и получить 10 документов
и свидетельство СМИ

Изображение пользователя Сисекенова Мира Маратовна Сисекенова Мира Маратовна

презентация по химии

  • Презентации учебные
  • ppt
  • 03.04.2017
Публикация в СМИ для учителей

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал
Данная готовая презентация относится к предыдущему уроку по химии на тему: "Кислоты их классификация и свойства". В презентации всего 39 слайдов. Охват презентации начинается с проверки домашнего задания до рефлексии. В презентации присутствует полная таблица растворимости солей, кислот и оснований.
Иконка файла материала кислоты - копия.ppt
Проверка домашнего задания
Химический диктант 1)Гидроксид алюминия 2)Гидроксид кальция 3)Гидроксид меди (II) 4)Оксид фосфора (V) 5)Оксид натрия 6)Оксид серы (VI) 7)Оксид марганца (VII) 8)Оксид кальция 9)Оксид кремния 10)Оксид цинка
Правильные ответы 1)Al(OH)3 2)Ca(OH)2 3)Cu(OH)2 4)P2O5 5)Na2O 6)SO3 7)Mn2O7 8)CaO 9)SiO2 10)ZnO
Шарада Мой первый слог ты найдешь Когда котёнка позовёшь, Для измеренья глубины Возьмёшь с собой второй слог ты. Союз же ты считай концом, Узнаешь – будешь молодцом… Что целым будет всё для нас? Веществ обычных целый класс. (Кис – лот – а)
Кислоты в природе и в жизни человека.
HСl; H2SО4; H2SО3; HNО3; HNО2; H3PО4; H2S; H2СО3; H2SiО3 Первый элемент слева в формуле – водород ( Н), справа- кислотный остаток.
Кислотные остатки и их названия • Сl- — хлорид ион; SО42-— сульфат ион; SО32- — сульфит ион; NО3- — нитрат ион; NО2- — нитрит ион; PО43- — фосфат ион; S2- — сульфид ион; СО32- — карбонат ион; SiО32- — силицид ион; СН3СОО- — ацетат ион.
– ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА, СПОСОБНОГО ЗАМЕЩАТЬСЯ НА АТОМЫ МЕТАЛЛОВ, И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ.
Свойства кислот определяются тем, что они способны заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов: + MgSO4 H2  Mg = H2SO4 +   серная  кислота металл   соль   водор од H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O   серная  кислота оксид   соль   вода
HCl- хлороводородная(соляная)кис лота HF- фтороводородная( плавиковая) кислота HI- йодоводородная кислота HBr - бромоводородная кислота HNO2 HNO3- азотная кислота H2S - сероводородная кислота H2SO3 - сернистая кислота H2SO4 - серная кислота H2CO3 - угольная кислота -азотистая кислота
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ - СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ, Угольная
По происхождению ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ.
Классификация кислот Классификация кислот По числу атомов водорода По числу атомов водорода По наличию кислорода По наличию кислорода По растворимости По растворимости
По наличию  По наличию  кислорода кислорода Бескислородные Бескислородные HClHCl Кислородсодержащие Кислородсодержащие HH22SOSO44 , HNO , HNO33
Таблица 8­1. Классификация кислот по составу. Кислородсодержащие  кислоты H2SO4 серная кислота H2SO3 сернистая кислота HNO3 азотная кислота H3PO4 фосфорная кислота H2CO3 угольная кислота H2SiO3 кремниевая кислота Бескислородные кислоты HF фтороводородная кислота HCl хлороводородная кислота  (соляная кислота) HBr бромоводородная  кислота HI иодоводородная кислота H2S сероводородная кислота
По числу  По числу  атомов атомов   водорода водорода Одноосновные Одноосновные HCl, HNO33 HCl, HNO Двухосновные Двухосновные HH22SOSO44 Многоосновные Многоосновные HH33РОРО44
Таблица 8­2. Классификация кислот по числу атомов водорода.   К И С Л О Т Ы   Одноосновные Двухосновные Трехосновные HNO3 азотная HF фтороводородная HCl хлороводородная HBr бромоводородная HI иодоводородная  H2SO4 серная  H2SO3 сернистая H2S сероводородная H2CO3 угольная  H2SiO3 кремниевая  H3PO4 фосфорная
HCl- хлороводородная(соляная)кис лота HF- фтороводородная( плавиковая) кислота HI- йодоводородная кислота HBr - бромоводородная кислота HNO2 HNO3- азотная кислота H2S - сероводородная кислота H2SO3 - сернистая кислота H2SO4 - серная кислота H2CO3 - угольная кислота -азотистая кислота
По растворимости По растворимости Растворимые Растворимые HCl, HNO33 HCl, HNO Нерастворимые Нерастворимые HH22SiOSiO33
Классификация кислот по растворимости Полная таблица растворимости солей, кислот и оснований Условные обозначения таблицы растворимости: Р - вещество хорошо растворимо в воде; М - вещество малорастворимо в воде; Н - вещество практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотах; РК - вещество нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах; НК - вещество нерастворимо ни в воде, ни в кислотах; Г - вещество полностью гидролизуется при растворении и не существует в контакте с водой; - - вещество не существует.
Задание 1: Распределите кислоты по числу атомов водорода H2СО3;  HNО3 ; HNО2; HСl; H3PО4;  H2S; H2SО4; H2SО3; H2SiО3: Ответ: •HNО3 ; HNО2; HСl — одноосновные; •H2S; H2SО4; H2SО3; H2СО3; H2SiО3 — двухосновные; • H3PО4 — трёх основные
Задание 2: Распределите кислоты на две группы по наличию кислорода H2SО4; H2S; HСl; H2SО3; HNО3; HNО2; H3PО4; H2СО3; H2SiО3: Ответ: •H2S; HСl — бескислородные кислоты; •H2SО4; H2SО3; HNО3; HNО2; H3PО4; H2СО3; H2SiО3 —  кислородсодержащие кислоты.
Задание 3 Откройте таблицу растворимости и разделите кислоты на две группы H2SО4; H2SО3; HNО3; HNО2; H3PО4; H2SiО3; H2СО3; H2S; HСl: Ответ: •H2SiО3— нерастворимая кислота; •H2SО4; H2SО3; HNО3; HNО2; H3PО4; H2СО3; H2S;  HСl — растворимые кислоты.
Физические свойства кислот По агрегатному состоянию все кислоты жидкости. Однако есть одно исключение, кремниевая кислота по агрегатному состоянию напоминает желе. Цвет кислот – все кислоты бесцветные вещества. Запах – большинство кислот не обладают запахом однако у некоторых представителей, запах резкий неприятный. Вкус – вкус кислот заключается в названии всего класса «кислоты – кислые», чтобы убедится, что это действительно так, попробуйте таблетку аскорбиновой кислоты, которая выдана каждому на столе, кроме того проведем и профилактику гриппа. а) жидкости (кроме кремниевой кислоты H2SiO3) • Физические свойства: б) без цвета в) без запаха г) кислые на вкус
Химические свойства кислот: • Взаимодействие с индикаторами; • Взаимодействие с металлами; • Взаимодействие с основными оксидами; • Взаимодействие с основаниями; • Взаимодействие с солями.
Изменение окраски Кислая Кислая среда среда Красный Красный Бесцветн Бесцветн ыйый Розовый Розовый Лакмус Лакмус индикаторов. Индикатор Нейтраль Нейтраль Индикатор ная среда ная среда Фиолетов Фиолетов ыйый Бесцветн Бесцветн ыйый Оранжев Оранжев ыйый Фенолфтал Фенолфтал еинеин Метиловы Метиловы йй оранжевый оранжевый Нерастворимые кислоты не меняют окраску  индикаторов.
Взаимодейств ие с основаниями кислота   основание   H2SO4 H3PO4 2 H3PO4 + + + Ca(OH)2 Fe(OH)3 3 Ca(OH)2 = = = соль CaSO4 FePO4 Ca3(PO4)2   + + + вода 2 H2O 3 H2O 6 H2O Реакция между щелочью и кислотой с      Реакция между щелочью и кислотой с  образованием соли и воды называется  образованием соли и воды называется  реакцией нейтрализации. реакцией нейтрализации.
Взаимодействи е с основными оксидами кислота   оксид   соль   вода 2 HCl 2 H3PO4 + + CaO Fe2O3 = = CaCl2 2 FePO4 + + H2O 3 H2O
Взаимодейст вие с металлами кислота   металл   соль   не образуется     HCl + Hg 2 HCl   H2SO4 + 2 Na Zn = = = 2 NaCl ZnSO4 + + H2 H2
Ряд активности металлов. Металлы, которые вытесняют  водород из кислот Металлы, которые не  вытесняют водород из  кислот K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni  Sn Pb (H) ‹  самые активные металлы Cu Hg Ag Pt Au самые неактивные  металлы fi
Классификация кислот на сильные и слабые кислоты. Сильные кислоты Слабые кислоты HI иодоводородная HBr бромоводородная HCl хлороводородная H2SO4 серная HNO3 азотная HF фтороводородная H3PO4 фосфорная H2SO3 сернистая  H2S сероводородная H2CO3 угольная  H2SiO3 кремниевая
…Горы встают у нас на пути А горы все выше, а горы все А горы уходят под самые круче, тучи. Что же это за горы?
При работе с кислотами необходимо соблюдать правила техники безопасности ! ! !
Опыт №1 • В одну пробирку налейте 2 мл раствора серной кислоты в другую 2 мл раствора гидроксида натрия добавьте в каждую по 2-3 капли лакмуса. Что вы наблюдаете? раствор серной кислоты + лакмус = красный гидроксида натрия + лакмус = синий (Ответ: цвет раствора кислоты в присутствии лакмуса становиться красным, цвет раствора щёлочи стал синим)
Опыт №2 • В одну пробирку налейте 2 мл раствора серной кислоты в другую 2 мл раствора гидроксида натрия добавьте в каждую по 2-3 капли фенолфталеина. Что вы наблюдаете? раствор серной кислоты + фенолфталеин = бесцветный гидроксида натрия + фенолфталеин = малиновый (Ответ: цвет раствора кислоты в присутствии фенолфталеина не изменился, цвет раствора щёлочи стал малиновым).
Закрепление • H2OSOHBrNa2Co3MgBSO4KOH • H3PO4P2O5CaH2SKPHNH3O3C • HClBaSHKSHH2Na2OHClH2SO4

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также