данная презентация относится к уроку по химии на тему: "Углерод и его соединения" ( 10 класс). Охват презентации начинается с проверки домашнего задания до закрепления. Всего в презентации 36 слайдов. К различным заданиям по теме, по учебным модулям присутствует алгоритм ответов.
ПРОВЕРКА
ДОМАШНЕГО
ЗАДАНИЯ
1.Кем и когда алюминий был
получен впервые?
Отв: Впервые Al был получен датским
физиком Эрстедом Х. в 1825 г.
НАПИШИ СТРОЕНИЕ АТОМА
АЛЮМИНИЯ
СТРОЕНИЕ АТОМА
АЛЮМИНИЯ
+13 Al
2е 8е 3е
+13+13
3p3p11
Al 1Al 1ss22 2s 2s22 2p2p6 6 3s3s2 2
ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ АЛЮМИНИЯ?
ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ?
Тип химической связи –
металлическая
Тип кристаллической решетки
– кубическая
гранецентрированная
НАЗОВИ
ФИЗИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА
АЛЮМИНИЯ?
СВОЙСТВА
АЛЮМИНИЯ
Твердый.
Серебристобелый с металлическим
блеском.
Без запаха.
Пластичный.
В воде не растворим.
T плавления = 660 С
Плотность = 2,7 г/см3
Теплопроводен и электропроводен.
Запишите уравнения реакций взаимодействия
алюминия с:
кислородом
хлором
1.
2.
3. серой
4. углеродом
5. оксидом железа (Fe3O4 )
6. соляной кислотой
7. водой
1. 4Al+3O2 = 2Al2O3– покрывается пленкой оксида,
но в мелкораздробленном виде горит с
выделением большого количества теплоты.
2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3 (Br2, I2) – на холоду
3. 2Al + 3S = Al2S3 при нагревании
4. 4Al + 3С = Al4С3 при нагревании
5. 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
Алюминотермия – получение металлов:
Fe, Cr, Mn, Ti, W и другие, например:
6. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
7. 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
амальгамированный
ЗАПИШИ ФОРМУЛУ ОКСИДА
АЛЮМИНИЯ
ОКСИД АЛЮМИНИЯ
AL2О3:
У меня достоинств много есть
“Людям я совсем как брат.
Много тысяч лет назад,
Освещая интерьер
Первобытных их пещер,
Я уже пылал в костре.
И украсить был я рад
Дам и рыцарей наряд,
Что блистали при дворе…
Если мягким быть решу,
То в тетради я пишу,
Такова друзья природа
Элемента…
4 группа
Главная подгруппа
2 период
Состав атома:
Состав атома:
Строение атома:
Строение атома:
Неметал
л
Р - элемент
Учебный модуль №1
Учитывая положение углерода в Периодической
системе, ответьте на вопросы:
1. Каков химический знак углерода?
2. Каков атомный номер и заряд ядра?
3. Какова атомная масса?
4. Сколько протонов в ядре атома?
5. Сколько нейтронов в ядре атома?
6. Сколько электронов в атоме углерода?
7. Сколько валентных электронов?
8. Чему равна низшая степень окисления?
9. Чему равна высшая степень окисления?
За каждый правильный ответ – 1 балл.
Алгоритм ответов
ПРИМЕНЕНИЕ
адсорбент
крем обуви
сталь
сельское
хозяйство
типография
ювелирные
изделия
медицина
резина
топливо
Углерод как простое вещество существует в
нескольких аллотропных формах:алмаза,
графита, карбина и фуллерена которые имеют
резко различные физические свойства, что
объясняется строением их кристаллических
решеток.
Алмаз
Графит
Карбин
Фулле
рен
Атомная решетка
Объемная
тетраэдрическая
Плоскостная
Линейная
Сферическая
Аллотропные модификации
Аллотропные модификации
углерода
углерода
Алмаз Графит Карбин
Алмаз Графит Карбин
Фуллерен
Фуллерен
Ограненный алмаз – бриллиант
Ограненный алмаз – бриллиант
АЛМАЗ
• Бесцветный
• Прозрачный
• Не проводит
электрический
ток
• Прочный
• Твердый
Алмаз имеет кубическую элементарную ячейку.
В структуре алмаза каждый атом углерода окружен
правильным тетраэдром из четырех других .
Весь кристалл представляет собой единый трехмерный
каркас. С этим связаны многие свойства алмаза,
в частности его самая высокая среди минералов твердость.
ГРАФИТ
•Темносерый
•Непрозрачный
•Проводит
электрический ток
•Мягкий
•Металлический
блеск
•Оставляет след на
бумаге
•Жирный на ощупь
Кристаллическая решетка графита состоит из бесконечных
плоских параллельных слоев, образованных из
шестичленных колец (циклов). Между слоями существуют
слабые связи, поэтому они легко отделяются друг от друга.
Этим объясняется малая механическая прочность графита.
Учебный модуль №2
Заполните таблицу:
Важнейшие аллотропные модификации углерода.
алмаз
графит
Строение
Физические свойства
Применение
За каждый правильно заполненный столбик – 3 балла.
Алгоритм ответов
Свойства атомов углерода
Углерод
Восстановитель
Окислитель
окислительные свойства – атомы С принимают четыре электрона,
приобретают при этом степень окисления 4
восстановительные свойства – атомы С отдают 4 (2) электрона,
приобретают при этом степень окисления +4 (+2).
Окислительные свойства
1.При нагревании углерод соединяется с кислородом,
образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ:
С + O2 = CO2
При недостатке кислорода образуется оксид углерода
(II), или угарный газ:
2С + О2 = 2СО
2. С водородом углерод соединяется только при высоких
температурах и в присутствии катализаторов.
С + 2H2 = CH4
3. Углерод взаимодействует при нагревании с серой и
фтором, в электрической дуге с азотом:
С + 2S = CS2
С + 2F2 = CF4
2С + N2 = (CN)2
Восстановительные свойства
1. При нагревании с водяным паром он вытесняет из
воды водород:
Н2O + С = СО + Н2
2. При нагревании углерода с оксидом углерода (IV)
образуется угарный газ:
С + СО2 = 2СО
3. Углерод восстанавливает многие металлы из их
оксидов:
2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2
4. С металлами или их оксидами углерод образует
карбиды:
CaO + 3C = CaC2 + СО
4Al + 3C = Al4C3
Учебный модуль №3
Закончите уравнения реакций
1. C + O2 =
2. C + O2 =
3. C + H2 =
4. C + Ca =
5. C + Al =
6. C + CuO =
7. C + FeO =
8. C + H2O =
За каждую реакцию – 1 балл.
Алгоритм ответов
Угарный газ СО
Физические свойства
СО – угарный газ. Оксид углерода ( +2) – бесцветный газ, без
запаха, плохо растворимый в воде. Ядовит!
Химические свойства
2CO + O2 = 2CO2 + Q
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
CO + 2H2 = CH3OH
Получение
2C + O2 = 2CO
CO2 + C =2CO
Углекислый газ – СО2
Физические свойства
СО2 оксид углерода (+4) , углекислый газ– бесцветный газ, слегка
кисловатый на вкус, в 1,5 раза тяжелее воздуха. Растворим в воде.
Получение
CaCO3 + 2HCl = CaCI2 + CO2 + H2O
CaCO3 = CaO + CO2
Химические свойства
CO2 + H2O = H2CO3
Na2O + CO2 = Na2CO3
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Вернуться к заданию
Учебный модуль №4
Заполните таблицу
Признак
сравнения
Оксид
Оксид
углерода
углерода
II
IV
1. Формула
2. Получение
3. Физические
свойства
4. Химические
свойства
5. Применение
За каждую правильно заполненную строку – 2 балла.
Алгоритм ответов
Учебный модуль №5
Осуществите превращение
→
→ → 2 Na→ 2CO3
С СО СО
NaHCO
3 CO→ 2
За каждую правильную реакцию – 1 балл.
Алгоритм ответов
Домашнее задание.
Подготовиться по конспекту урока
uglerod_i_ego_soedineniya.ppt
