Презентация по химии для учащихся 8 класса. Тема урока: «Кислоты»

  • Презентации учебные
  • pptx
  • 30.04.2017
Публикация в СМИ для учителей

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

учебная презентация по теме «Кислоты." Цель урока: Формирование понятия о кислотах Задачи урока: Познакомиться с важнейшими неорганическими кислотами. Узнать состав, названия и классификацию кислот по основности и содержанию кислорода в кислотых остатках. Научиться распознавать растворы кислот с помощью индикаторов Нахождение и многообразие кислот в окружающей среде. Тип урока: комбинированный урокизучение понятия кислоты. строение, номенклатура, классификация и свойства
Иконка файла материала кислоты 8 кл 47 ур.pptx
Допишите уравнения реакции. Укажите тип реакций. Cu + ….. = CuO (р. ____________) Cu(OH)2 = CuO + ….. (р….) или CuCO3 = ….. + CO2 (р….) ВаСО3 = ….. + СО2 Карбонат бария
Вспомни… СаО,   SО2,  Fе2О3 , Nа2О, Сl2О7 Какие соединения называют оксидами? КОН, Аl(ОН)3, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2 Какие соединения относят к основаниям? Отчего зависит число гидроксильных групп в основании?
Крестики­нолики «Основания»            Найдите выигрышный путь, состоящий из  формул оснований.       Игровое поле № 1                Игровое поле № 2 Са(ОН)2 Ва(ОН)3 СО2 Fе(ОН)2 Аl(ОН)3 Сu(ОН)2 NаН КОН НI СаН2 КСl НNО3 Н2О СаСl2 LiОН О2 СаСО3 Zn(ОН)2 Назовите эти основания.
Распределите вещества, приведенные ниже, на три группы. СаО, Аl(ОН)3, СuО, НСl, Н2О, Сl2О7, Fе(ОН)2, НNО3, NаОН, Н2SО4
Тема урока: «Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот » Цель: Формирование понятия о кислотах Задачи: 1. Познакомиться с важнейшими неорганическими кислотами. 2. Узнать состав, названия и классификацию кислот 3. Научиться распознавать
Многообразие кислот Неорганические Органические
В растительном мире «Химическое оружие» используется в природе весьма широко. • Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться. • Муравьиной кислотой обусловлено жжение крапивы. • Плоские тысяченожки используют пары синильной кислоты. Многие растения выделяют кислоты, угнетая ими другие виды растений. Есть даже случаи самоотравления растений.
Кислый вкус лимону придает лимонная кислота, яблоку — яблочная кислота, скисшему молоку — молочная кислота. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты. Аскорбиновая( витамин С) - в черной смородине, малине, лимонах, апельсинах, томатах. Недостаток его в пище вызывает заболевание цынгу.
Состав кислот НСl Н2SО4 Н3РО4 Атомы водоро да Кислот ный остаток Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
По какому признаку кислоты разделены на группы?  HCl  HF  HBr  H2S  HI HNO3  H2SO4  H2CO3 H2SiO3 H3PO4 Contents 1 Contents 1
Классификация кислот по наличию в их составе кислорода Кислоты Бескислородны е Кислород- содержащи е
По какому признаку кислоты разделены  на группы? ? H3PO 4 H3BO 3 ? HF HCl HBr HI HNO3 HClO4  ?  H2S H2SO 4 H2SO 3 H2CO 3 H2SiO3
Классификация кислот по числу атомов водорода. Кислоты Одноосновные Одноосновные Двухосновные Двухосновные HCl, HNO3 H2SO4,H2SiO 3 Трехосновные Трехосновные H3PO4 HCl, HNO3H2SO4,H2SiO3H3PO4
По растворимости растворимые нерастворимые
Определите оксиды, соответствующие кислотам • Н2SО4 → Серная кислота • Н2SО3 → • НNО3 → Сернистая кислота Азотная кислота Азотистая кислота
Правила техники безопасности при работе с кислотами Юстус Либих (1803-1873), немецкий химик, основатель научной школы, один из создателей агрохимии, иностранный член- корреспондент Петербургской АН (1830) Запомни: НЕ ЛЕЙ ВОДУ В КИСЛОТУ!!!
Физические свойства Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4 , H3BO3 и др. Нерастворимая в воде H2SiO3
Историческая справка Однажды англ. химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты случайно пролил ее на сине-фиолетовые лепестки фиалок, при этом лепестки стали ярко-красными. Вещества, которые способны изменить окраску Бойль предложил называть индикаторами.
Распознавание кислот Кислоты  Лимонная  Уксусная Щавелевая Индикаторы  метил­ оранж фенол­ фталеин кислые на вкус,  но…    Кислоты лакмус,  универсальный  индикатор красный Минеральные   H2SO4    HCl      HNO3 Органические  (лимонная, яблочная, уксусная) Индикатор лакмус КРАСНЫЙ Кислоту укажет ясно красно­ розовый бесцвет­ ный Кислота ­ краснота
Кислоты Проверка знаний 1. Н2SО4,  HCl  – химические формулы серной и соляной  кислот. 2. Валентность кислотного остатка любой кислоты  равна числу атомов водорода. 3. В кислотах лакмус становится красным. 4. Кислоты  – сложные вещества, состоящие из  атомов      водорода и кислотного остатка.
Игра «Третий лишний» А) HCl HNO3 H3PO4 Б) H2SO4 HCl HBr В) H2SO4 Н2СО3 Н3РО4