Поделиться
презентация.ppt
Карбоновые
кислоты
Автор: преподаватель химии Ракчеева Н.А.
Йорданс Якоб «Пир Клеопатры» 1653
“Она … опустила жемчужину в уксус… Когда от нее не осталось и следа, Клеопатра подняла кубок, и выпила весь до последней капли”
«Мозговой штурм»
1.Какой класс органических соединений мы с вами изучаем?
2.Как вы думаете, что объединяет все эти фрукты?
3. Какую кислоту используют для консервирования и маринования?
4. Какую кислоту используют для приготовления компотов и напитков?
5. Какую кислоту содержат молочнокислые продукты?
6. Об образовании какой кислоты свидетельствуют прогорклый вкус и специфический запах масла?
7.Какая кислота ежедневно образуется в организме человека в количестве 400 г?
8. Какое еще название имеет метановая кислота?
9. Почему болят икры ног после продолжительного бега?
10. Какая кислота содержится в янтаре?
11. Какие кислоты содержатся в табачном дыме?
12. Какие вещества называют предельными одноосновными карбоновыми кислотами ?
13. Общая формула ПКК:
а) CnH2n+1– C = O б) CnH2nOH
H
г) CnH2n+1– C OOH
в) CnH2n+1–OH
13. Среди формул предложенных веществ, укажите формулы ПКК:
а) CH3 – CH3 ; б) CH3 – CH2 – OH ;
в) CH3 – COOH ; г) CH3 – O – CH3 ,
д) CH3 – CH2 – COOH
Мини-проекты по теме “Карбоновые кислоты. Их значение в нашей жизни»
Муравьиная кислота.
Муравьиная кислота.
Жидкость с резким
запахом. Содержится в
хвое, крапиве, едких выделениях
муравьев и пчел.
Применяется для получения
лекарственных средств,
пестицидов и растворителей.
Муравьиная кислота в 10 раз сильнее, чем уксусная кислота за счет самого маленького углеводородного радикала.
Муравьиная кислота
Муравьинофенилэтиловый эфир
Муравьиноэтиловый эфир
Опасность муравьиной кислоты зависит от концентрации
Применение кислоты в различных отраслях народного хозяйства.
Муравьиная кислота
Народная медицина традиционно использовала муравьиную кислоту для лечения ревматических болей и радикулитов
Муравьиная кислота
Обладает бактерицидными свойствами, поэтому ее применяют, как консервант
Уксусная кислота
Эту кислоту называли «кислой влажностью», «древесной кислотой», так как долгое время ее получали из древесины.
В 1789 г. русский химик Т.Е.Ловиц впервые получил кристаллическую, так называемую ледяную уксусную кислоту.
Уксусная кислота
Широко распространена в природе.
Она содержится в выделениях животных ,в растениях (в зеленых листьях).
Она присутствует в кислом молоке и сыре.
В пищевой промышленности ее применяют в качестве консервирующего средства и как вкусовую добавку.
Уксусная кислота
Уксусная кислота
Растворитель лекарств и душистых веществ, реагент в химическом синтезе при производстве ацетатного шелка, красителей, сложных эфиров, ацетона, хлоруксусной кислоты, уксусного ангидрида.
тема занятия:
«Химические свойства карбоновых кислот»
Цель занятия:
2. С помощью лабораторного исследования изучить химические свойства карбоновых кислот (общие и специфические)
3. Отработать умения составлять
уравнения химических реакций
1. Выяснить особенности строения карбоксильной группы и спрогнозировать химическое поведение карбоновых кислот.
Общие свойства кислот
H – O – N
O – H
?
Неорганическая кислота
Органическая кислота
Особенности строения молекул карбоновых кислот
Свойства, характерные для неорганических кислот
- действие на индикаторы,
+ Ме,
+ щелочь,
+ нерастворимое основание,
+ амфотерный гидроксид,
+ основный оксид,
+ амфотерный оксид,
+ соль.
Правила техники безопасности:
Отбор жидкости
Отбор сыпучих
веществ
Отбор твердых веществ
Правила техники безопасности:
Перемешивание
Определение запаха
Лабораторная работа Свойства уксусной кислоты в сравнении со свойствами соляной кислоты
Группа 1. Взаимодействие с металлами и действие на индикатор
Группа 2. Взаимодействие с оксидами металлов и основаниями.
Группа 3. Взаимодействие с солями слабых кислот, действие на индикатор
Группа 4 Взаимодействие с нерастворимыми основаниями
Таблица для оформления результатов
№ п/п | Исходные вещества | Результат | Уравнения реакций |
1.Диссоциация (изменение цвета индикаторов):
⁺
Н⁺
ОН-
СН3СООН
СН3СОО- + Н⁺
НСl Сl⁻ + Н⁺
2. Взаимодействие с Ме, стоящими до Н
Ацетат Mg
2
+
3. Взаимодействие с основными оксидами
Ацетат Ca
4. Взаимодействие с гидроксидами металлов
Ацетат Na
5. Взаимодействие с солями более слабых кислот
Ацетат Na
+
+
+
2СН3СООН + Сu(ОН)2 =(СН3СОО)2Сu+2Н2О
NаОН+ CuSO4 = Сu(ОН)2 + Nа2SО4
6.Взаимодействие с нерастворимыми основаниями
7. Горение уксусной кислоты
СН3СООН + 2О2 → 2СО2 + 2Н2О
8.Взаимодействие со спиртами (реакция этерификации):
O
R' – O – + – C – R '' →
H - O
спирт
карбоновая кислота
H
Н2О
+
О
R' – O –– C – R ''
Сложный эфир
Н
Н - О
Н2SO4 конц.
Особенности строения молекулы муравьиной кислоты
НСООН +Аg2О→ 2Аg + СО2+Н2О
Реакция «серебряного зеркала»
1. ПКК обладают общими свойствами с неорганическими кислотами. Эти свойства обусловлены ионом водорода карбоксильной группы (-COOH);
2. Специфические свойства проявляются за отсутствии радикала в молекуле муравьиной кислоты.
Общий вывод:
Закрепление изученного материала
1. Какую реакцию осуществила Клеопатра. Какое соединение она принимала? Написать уравнение соответствующей реакции.
=
2СН3СООН + СаСО3 = (СН3СОО) 2Сa + H2CO2
Закрепление изученного материала
2. Контролирующий тест
3.Тест «пятерочка»
а | б | в | г | д | |
1 | |||||
2 | |||||
3 | |||||
4 | |||||
5 | |||||
Тест «пятерочка»
а | б | в | г | д | |
1 | |||||
2 | |||||
3 | |||||
4 | |||||
5 | |||||
Цель занятия:
2. С помощью лабораторного исследования изучить химические свойства карбоновых кислот (общие и специфические)
3. Отработать умения составлять
уравнения химических реакций
1. Выяснить особенности строения карбоксильной группы и спрогнозировать химическое поведение карбоновых кислот.
РЕФЛЕКСИЯ
Продолжите фразу:
Сегодня на уроке я узнал …
Теперь я могу …
Было интересно …
Домашнее задание:
Выполнить творческое задание в программе «MS Power Point» по теме: «Карбоновые кислоты в жизни человека» или составить кроссворд по этой теме
§20; конспект
Всем спасибо! До новых встреч!
Дополнительное задание. Дописать уравнения реакций:
2CH3COONa +H2
2(CH3COO)3Al + 3H2O
HCOOK + H2O
Из букв данного слова составьте химические слова
Декарбоксилирование
Литература и ЦОР
Габриелян, О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: метод. пособие. - М.: Дрофа, 2006.
Габриелян, О.С., Маскаев, Ф.Н., Пономарев, С.Ю., Теренин, В.И. Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2002.
Габриелян, О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004.
Компакт-диск «Химия в школе. Электронные уроки и тесты. Кислородсодержащие соединения». ЗАО «Просвещение-Медиа»,2005г.
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
