Презентация по химии "Кислоты в свете ТЭД" (8 класс)

Цели урока  Сформировать понятие о кислотах как  классе электролитов.  Рассмотреть их классификацию по  различным признакам  Охарактеризовать общие свойства  кислот в свете ионных представлений  Научиться пользоваться рядом  напряжений металлов и таблицей  растворимости для прогнозирования  возможных химических реакций кислот.

Что такое кислоты?  Сложные вещества, состоящие из  атомов водорода, соединенных с  кислотным остатком HR  Электролиты, диссоциирующие с  образованием катионов водорода  H+ и анионов кислотного остатка  Rn­

Классификация кислот Признаки  классификации  Наличие  кислорода в  кислотном остатке Основность Растворимость в  воде Летучесть Степень  диссоциации Стабильность Группы кислот Примеры  А) кислородные; Б) бескислородные А) H3PO4, H2SO4; ,Б) HBr, H2S  А) одноосновные; Б) многоосновные А) растворимые; Б) нерастворимые А) летучие; Б) нелетучие А) сильные; Б) слабые А) стабильные; Б) нестабильные А) HNO3, HCl; Б) H2SO4, H3PO4 А) HNO3, HCl; Б) H2SiO3 А) H2S, HNO3 Б) H2SO4, H3PO4 А) HNO3, HCl; Б) H2SO3, H2CO3 А) H2SO4, HCl Б) H2SO3, H2CO3

Химические свойства кислот  Диссоциация   Действие на индикатор  Взаимодействие с металлами   Взаимодействие с      основаниями. Реакция      нейтрализации  Взаимодействие с оксидами      металлов  Взаимодействие с солями

Особые свойства кислот определяются кислотным остатком  Реакция ионного обмена           H2SO4+BaCl2 = 2HCL+BaSO4                  Ba2++SO42­=BaSO4  Окислительно ­восстановительная  реакция           H2S­2 + Br2=2HBr+S    Нестабильные кислоты разлагаются           H2CO3= CO2 +H2O           H2SO3=SO2 + H2O

Диссоциация кислот             HCl → H++ Cl­                        HNO3→ H+ + NO3­ H+ R n-=H++Rn-          H2SO4→ 2H+ + SO42­          H3PO4→ 3H+ + PO43­

Взаимодействие с индикатором Нейтральна Индикатор  я среда Фиолетовый   Красный Лакмус Красный   Фиолетовый Кислая среда Фенолфталеи Фенолфталеи нн Метиловый Метиловый оранжевый оранжевый Бесцветный   Бесцветный Бесцветный   Бесцветный Оранжевый   Розовый Розовый   Оранжевый Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Взаимодействие с металлами Ме + НR → МеR+ Н2 металл + кислота соль + водород →   Zn→  SO4+ H2                      2   Zn +   H2SO4  Реакция возможна, если: Реакция возможна, если: Металл находится в ряду активности до водорода; 1.1. Металл находится в ряду активности до водорода; В результате реакции получается растворимая соль; 2.2. В результате реакции получается растворимая соль; Кислота растворима  3.3. Кислота растворима  Щелочные металлы для подобной реакции не берут (  4.4. Щелочные металлы для подобной реакции не берут (  они взаимодействуют с водой) они взаимодействуют с водой) Фосфорная кислота с металлом  реакции не дает. .  5.5. Фосфорная кислота с металлом  реакции не дает Т.к растворимы лишь фосфаты щелочных Ме, а эти  Т.к растворимы лишь фосфаты щелочных Ме, а эти  Ме брать нельзя. Ме брать нельзя.

Взаимодействие с основными оксидами R+ H2O → Основный оксид + кислота  МеxOy + HR  Ме→                   СuO + 2HCl  Cu→ Cl2 + H2O CuO + 2H+ + 2Cl­  CuO + 2H+   Cu→ 2+ + 2Cl­ + H2O  Cu→ 2+ + H2O Реакция возможна, если в результате  Реакция возможна, если в результате  получается растворимая соль получается растворимая соль  соль +  вода

Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)m + НR  MeR+ H → 2O Основание + кислота                         2LiOH + H2SO4 2Li+ + 2OH­ + 2H+ + SO42­  2H+ + 2OH­  →  соль + вода  Li→ 2 SO4 + 2H2O  2Li→ + + SO42­ + 2H2O  2H→ 2O   Реакция между щелочью и кислотой с образованием  соли и воды называется реакцией нейтрализации.  Сu(OH)2 + 2HCL= CuCL2 +2 H2O Cu(OH)2 +2H+ =Cu2+ +2H2O

Взаимодействие с солями Ме+ HR  → HR+ МеR Соль + кислота   новая кислота + новая соль  →                      3 Na2CO3 +2H3PO4  2Na→  6Na+ +3CO32­ +6H+ +PO43­ 6Na→   3PO4 + 3H2O + 3CO  ++2PO43­+3H2O+3CO2  6H+ + 3CO32­   3H→ 2O + 3CO2 Реакция возможна, если в результате образуется  осадок, газ или вода.

Литература  Химия поурочные планы по учебнику  О.С. Габриеляна 8 класс. Автор В.Г.  Денисова  Химия О.С. Габриелян 8 класс  Химия. Настольная книга учителя 8  класс О.С. Габриелян