ПР
ОГАПОУ «Белгородский техникум промышленности и сферы услуг»
ПРЕЗЕНТАЦИЯ К УРОКУ
Лопанова Е.В., преподаватель химии
МЕТАЛЛЫ
1. Положение металлов в Периодической
системе Д.И.Менделеева
2. Строение атомов
3. Нахождение металлов в природе
4. Общие физические свойства металлов
5. Общие химические свойства металлов
«Человек не может обойтись без металлов… Если бы не было металлов, люди влачили бы самую омерзительную и жалкую жизнь среди диких зверей…»Георг Агрикола
Золото вошло в человеческий обиход около 10 тысяч лет назад и использовалось тогда только для украшений и предметов культа.
ЗОЛОТО
Из золота можно изготовить прово-локу в тысячу раз более тонкую, чем человеческий волос. Два километра такой проволоки весят всего 1 г.
В Киевской Руси X–XI вв. для позолоты куполов и шпилей пользовались фольгой, толщина которой составляла 0,1 мкм.
По химическим свойствам относится к инертным метал-лам. На золото не действует ни одна кислота. Исключением составляет смесь концентрированных кислот: 1 объема азотной и 3 объемов соляной, называемой царской водкой.
Символ богатства и эталон ценности
Ювелирные изделия
Медицина
Высшие награды государства
Искусственные спутники Земли
ПОЛОЖЕНИЕ МЕТАЛЛОВ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ
р –элементы, расположенные слева от диагонали В-Аt
Все d- и f-элементы
2
3
К металлам относятся:
1
Основные особенности строения атомов металлов
На внешнем
электронном слое
от 1до 3 электронов
Относительно большой атомный радиус
Металличес-кая связь
Кристаллическая решетка металлов имеет следу-ющее строение: в узлах находятся положитель-ные ионы и атомы металлов, а между узлами – электроны. Эти электроны могут свободно пере-мещаться по всему кристаллу металла и поэтому называются «свободными электронами».
Связь между положительными ионами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке металлов называется
металлической связью
Металлическая связь
НАХОЖДЕНИЕ МЕТАЛЛОВ В ПРИРОДЕ
Li К Са Na
Mg Al Mn
Zn Cr
Активные в виде солей
Средней активности
в виде оксидов
и сульфидов
Малоактивные
в свободном виде
Ni Sn Pb
Cu Ag Hg
Au Pt
Самым распространенным Ме в земной коре является алюминий. За ним следует железо, натрий, калий, магний и титан.
БОКСИТ
ГЕМАТИТ
КИНОВАРЬ
HgS
СЕРЕБРО
ЗОЛОТО
АЛЮМИНИЙ
Алюминий сначала считали одним из ценнейших благодаря удивительным качествам: по цвету белый подобно серебру, легкий по весу и не подверженный воздействию окружающей среды. Стоимость его была выше, чем у золота. Само собой, такой металл первым делом нашел свое применение в создании ювелирных изделий и дорогих элементах декора.
Император Франции – Наполеон ІІІ – «маленький племянник великого дяди», так назвали его тогда, устроил однажды небольшой банкет, на котором члены монаршей семьи и почетные гости были удостоены чести есть алюми-ниевыми ложками и вилками. Гостям же попроще пришлось пользоваться обычными золотыми и серебряными приборами.
АЛЮМИНИЙ
Металл серебристо-белого цвета, легкий, плотность 2,7 г/см³;
температура плавления у алюминия высокой чистоты 660 °C, (тонкую алюминиевую проволоку можно расплавить на обычной кухонной конфорке), зато кипит лишь при 2452° С.
Чистый алюминий – довольно мягкий металл, поэтому даже сравнительно толстые алюминиевые пластинки и стержни легко согнуть, но когда алюминий образует сплавы, его твердость может возрасти в десятки раз.
Серебро позднее, чем золото стало использоваться человеком.
Серебро– светло-серый металл, очень тяжелый, исключительно пластичный.
СЕРЕБРО
Особенность серебра – звонкость, поэтому из него делали бубенцы и колокольчики. Серебро – драгоценный металл, из него изготовляют монеты, медали, ювелирные украшения, столовые приборы.
В 1855 г французские химики Птижан и Ю. Либих изобрели способ нанесения на стекло очень тонкого слоя серебра.
Так появились серебряные зеркала на стеклянной основе.
Самый легкоплавкий металл – это ртуть, а самый тугоплавкий - вольфрам
Металлы имеют различные температуры плавления
Металлы отличаются своим отношением к
магнитным полям:
Ферромагнетики – металлы способные сильно намагничиваться и долго сохранять это свойство (Fe, Co, Ni).
Парамагнетики – слабо намагничиваются и не сохраняют это состояние вне магнитного поля (Al, Cr, Ti, лантаноиды).
Диамагнетики – металлы, выталкиваемые магнитным полем (Cu, Аg, Au, Bi).
В древности у некоторых народов железо ценилось дороже золота.
Как свидетельствует в «Одиссее» Гомер, победителя игр, устроенных Ахиллесом, награждали куском золота и куском железа.
В географии» древнегреческого писателя Страбона упоминается о том, что африканские народы за один фунт железа отдавали десять фунтов золота.
ЖЕЛЕЗО
КОСМИЧЕСКИЕ СТРАННИКИ
На поверхность Земли ежегодно выпадают сотни тысяч тонн метеоритного вещества, содержащего до 90% железа.
Самый крупный железный метеорит найден в 1920 году в юго-западной части Африки, весящий около 60т.
Двухвалентное железо содержится в гемоглобине – веществе, обеспечивающем кислородом ткани живых организмов. Именно железу кровь обязана своим красным цветом.
Еще в старину были известны рецепты различных «железных» лекарств:опилки, либо просто, либо «обсахаренные» ;«железный снег»; «железная вода»; «стальное вино».
Важными свойствами металлов
являются их пластичность, упругость,
прочность.
Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe
уменьшается
Самое древнее сооружение из меди, обнаруженное археологами – это части водопровода, обнаруженные в Пирамиде Хеопса
Особо опасные радиоактивные отходы подвергаются захоронению в специальных медных капсулах, толщина стенки которых составляет 5 см. Полностью разрушить такую капсулу сквозная коррозия сможет только через 500-700 тысяч лет!
Шеф-повара, предпочитают использовать в своей практике посуду, изготовленную именно из меди.
Медь обладает антибакте-риальными свойствами. На медных поверхностях микробов было обнаружено на 95% меньше.
Из представителей животного мира наибольшие количества меди содержатся в телах осьминогов, устриц и других моллюсков.
В составе белка гемоцианина она участвует в переносе кислорода. Поэтому не зря говорят, что у осьминогов – голубая кровь.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Атомы металлов не могут присоединять электроны. Поэтому металлы во всех химических реакциях являются восстановителями и в соединениях имеют только положительные степени окисления.
Ме0 - nē →Меn+ или
Ме0→ Меn+ + nē
Металлы взаимодействуютс простыми веществами:
с галогенами
с кислородом
с серой
2Mg + O2 = 2MgO
2К + Cl2 = 2KCl
Fe + S = FeS
Металлы взаимодействуют со сложными веществами:
Активные металлы реагируют с водой:
Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов из солей:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ
1. Рудзитис, Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия.11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений [текст] / – М., Дрофа, 2013. – 192с. – ISBN 978-5-358-06601-4
2. Венецкий С. О редких и рассеяных. Рассказы о металлах. [текст] / – М., Металлургия, 2013.
3. Яндекс. Картинки.
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.